氯有兩種穩(wěn)定的天然同位素³⁷Cl、³⁵Cl，氯元素的相對原子質量為35.5，則對氯元素中³⁷Cl的質量分數(shù)的判斷正確的是（    ）

A．25%            B．略大于25%      C．75%         D．略小于75%

【解析】元素的相對原子質量，是按照該元素各種核素原子所占的一定百分比算出的平均值。因此有37×x＋35×（1－x）＝35.5，解得x＝0.25。即³⁷Cl的原子個數(shù)百分比是25％，所以氯元素中³⁷Cl的質量分數(shù)要大于25％。答案選B。

一種新型燃料電池，用兩根金屬Pt作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應式為X極：CH₄＋10OH^－－8e^－＝CO₃^2—＋7H₂O；   Y極：4H₂O＋2O₂＋8e^－＝8OH^－。下列關于此燃料電池的說法中，錯誤的是 

A．X為負極，Y為正極

B．該電池工作時，X極附近溶液的堿性增強

C．在標準狀況下，通入 5.6 L O₂完全反應后，有1 mol電子發(fā)生轉移

D．工作一段時間后，KOH的物質的量減少

【解析】在原電池中負極失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應。正極得到電子，被還原，發(fā)生還原反應。根據(jù)電極反應式可判斷甲烷在X極通入，X是負極，Y是正極。由于甲烷被氧化的同時要消耗溶液中的OH^－，所以負極周圍溶液的堿性降低。5.6 L O₂是，所以轉移的電子是0.25mol×4＝1.0mol。將正負極電極反應式相加，即得到總反應式CH₄＋2OH^－＋2O₂=CO₃^2－＋3H₂O,所以答案選B。

濃度不等的兩種硫酸溶液等質量混合后，溶液的質量分數(shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質量分數(shù)為b%;濃度不等的兩種氨水等質量混合后，其質量分數(shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質量分數(shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的關系是

A．a＞b＞c     B．b＞a＞c    C．c＞b＞a   D．c＞a＞b

【解析】硫酸的濃度越大，溶液的密度就越大，所以不同濃度的濃硫酸等體積混合的質量分數(shù)將大于等質量混合后的質量分數(shù)。而氨水則正好相反，所以正確的答案是B。答案選B。

氯有兩種穩(wěn)定的天然同位素³⁷Cl、³⁵Cl，氯元素的相對原子質量為35.5，則對氯元素中³⁷Cl的質量分數(shù)的判斷正確的是（     ）

A．25%             B．略大于25%      C．75%         D．略小于75%

【解析】元素的相對原子質量，是按照該元素各種核素原子所占的一定百分比算出的平均值。因此有37×x＋35×（1－x）＝35.5，解得x＝0.25。即³⁷Cl的原子個數(shù)百分比是25％，所以氯元素中³⁷Cl的質量分數(shù)要大于25％。答案選B。

室溫時,兩個容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體(同溫同壓),取下彈簧夾A,使兩燒瓶內的氣體接觸(如圖),容器內的壓強由大到小的順序是

A.①②③④　　　　　　 　　　　B.②④①③

C. ④①②③　　　 　 　　　　　 D.①④③②

【解析】若設氣體的物質的量均是1mol，則①中反應為2H₂S＋SO₂=3S＋2H₂O，剩余氣體是0.5mol。②中不反應，氣體的物質的量是2mol，③中反應是NH₃＋HCl=NH₄Cl，沒有氣體剩余。④中反應為2NO＋O₂=2NO₂，剩余氣體是1.5mol。所以答案選B。