（10分）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄C1等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料制得NaHCO₃，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。以下A、B、C、D四個(gè)裝置可組裝成實(shí)驗(yàn)室模擬 “侯氏制堿法”制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)裝置。裝置中分別盛有以下試劑：B：稀硫酸；C：鹽酸、碳酸鈣；D：含氨的飽和食鹽水、水

       四種鹽在不同溫度下的溶解度（g／100g水）表

（說明：①>35℃NH₄HCO₃會有分解）

       請回答以下問題：

（1）裝置的連接順序應(yīng)是         （填字母）。

（2）A裝置中盛放的試劑是          ，其作用是              。

（3）在實(shí)驗(yàn)過程中，需要控制D溫度在30℃～35℃，原因是                  。

（4）反應(yīng)結(jié)束后，將錐形瓶浸在冷水中，析出NaHCO₃晶體。用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體的目的是除去            雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）

（5）將錐形瓶中的產(chǎn)物過濾后，所得的母液中含有        （以化學(xué)式表示），加入氯化氫，并進(jìn)行            操作，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH₄C1。

（13分）如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO₂對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO₂創(chuàng)新利用的研究。

   （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1moleO₂和3．25molH₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如右圖所示：

    ①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）＝___________

 ②下列措施中一定不能使CO₂的轉(zhuǎn)化率增大的是______________。

    A．在原容器中再充入lmolCO₂  

B．在原容器中再充入1molH₂

    C．在原容器中充入lmol氦氣   

D．使用更有效的催化劑

    E．縮小容器的容積   

F．將水蒸氣從體系中分離

   （2）常溫常壓下，飽和CO₂水溶液的pH＝5．6，c（H₂CO₃）＝1．5×10^－5mol／L。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃ ＋H^＋的電離平衡常數(shù)K＝____________。（已知：10^－5.6＝2．5×10^－6）。

   （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4．48LCO₂通入200mLl．5mol／L

的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

_______________。

   （4）如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是___________（填“甲醇”或“氧氣”），其電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________。

 （5）已知，常溫下Ksp（AgCl）＝2．0×10^－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10^－13．向BaBr₂溶液中加入AgNO₃和KCl，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c（Br^－）和c（Cl^－）的比值為____________。

如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO₂對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO₂創(chuàng)新利用的研究。

   （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1molCO₂和3．25molH₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如右圖所示：

    ①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）＝__________________________.

②下列措施中一定不能使CO₂的轉(zhuǎn)化率增大的是________________。

A．在原容器中再充入1molCO₂        B．在原容器中再充入1molH₂

C．在原容器中充入1mol氦氣         D．使用更有效的催化劑

E．縮小容器的容積                  F．將水蒸氣從體系中分離

   （2）常溫常壓下，飽和CO₂水溶液的pH＝5．6，c（H₂CO₃）＝1．5×10^－5mol／L。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃＋H^＋的電離平衡常數(shù)K＝____________。（已知：10^－5.6＝2．5×10^－6）。

   （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將4．48LCO₂通入200mL1．5mol／L的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開____________。   

   （4）如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的

結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是_________（填“甲醇”或

“氧氣”），其電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________。

   （5）已知，常溫下Ksp（AgCl）＝2．0×10^－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10^－13. 向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KCl，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c（Br^－）和c（Cl^－）的比值為___________。

在1L容器中加入4 molA和4 molB發(fā)生3A_(g)+B_(g) 2C_(g)的反應(yīng)，如果A的平均反應(yīng)速率為0·12mol／（L·s），則10 s時(shí)容器中的B是

 A、2.8 mol     B、1.6 mol    C、3.2 mol    D、3.6 mol

在1L容器中加入4 molA和4 molB發(fā)生3A(g)+B(g) 2C(g)的反應(yīng)，如果A的平均反應(yīng)速率為0·12mol／（L·s），則10 s時(shí)容器中的B是

A、2.8 mol     B、1.6 mol    C、3.2 mol    D、3.6 mol