工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn),流程如圖17所示：

請回答下列問題：

I.合成氨

(1)已知在一定的溫度下進入裝置①的氮、氫混合氣體(按理論計量比混合）與從裝置①出來的混合氣體壓強之比為5: 4，則氮氣的轉化率為________________________。

II.氨的接觸氧化原理

已知1 ：在900⁰C時，裝置②中反應有：

除了上列反應外，氨和一氧化氮相互作用：

；,還可能發(fā)生氨、一氧化氮的分解。

已知2:鉑一銘合金催化劑的催化機理為離解和結合兩過程，如圖18所示：由于鉑對NO和水分子的吸附力較小，有利于氮與氧原子結合,使得NO和水分子在鉑表面脫附,進入氣相中。請回答第(2) (3)小題：

   （2）完成熱化學方程式：；=________________。

   （3）若沒有使用鉬一銠合金催化劑,氨氧化結果將主要生成________。說明催化劑對反應有________

    （4）溫度對一氧化氮產(chǎn)率的影響（圖19)

當溫度大于900¾時，NO的產(chǎn)率下降的原因________________________(選填序號）。

A.促進了一氧化氮的分解             B.促進了氨的分解

C.使氨和一氧化氮的反應平衡移動，生成更多N₂

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

完成下列問題：
Ⅰ．合成氨
（1）寫出裝置①中發(fā)生反應的化學方程式：______．
（2）已知在一定的溫度下進入裝置①的氮、氫混合氣體與從合成塔出來的混合氣體壓強之比為5：4，則氮的轉化率為______．
Ⅱ．氨的接觸氧化原理
（3）在900℃裝置②中反應有：?
4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905.5kJ?mol^-1 K₁=1×10⁵³ （900℃）
4NH₃（g）+4O₂（g）?4N₂O（g）+6H₂O（g）；△H=-1103kJ?mol^-1　K₂=1×10⁶¹ （900℃）
4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）；△H=-1267kJ?mol^-1　K₃=1×10⁶⁷ （900℃）
除了上列反應外，氨和一氧化氮相互作用：
4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）；△H=-1804kJ?mol^-1，還可能發(fā)生氨、一氧化氮的分解．
完成熱化學方程式：2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）；△H=______．
（4）鉑-銠合金催化劑的催化機理為離解和結合兩過程，如圖所示：

由于鉑對NO和水分子的吸附力較小，有利于氮與氧原子結合，使得NO和水分子在鉑表面脫附，進入氣相中．若沒有使用鉑-銠合金催化劑，氨氧化結果將主要生成______．說明催化劑對反應有______．
（5）溫度對一氧化氮產(chǎn)率的影響

當溫度大于900℃時，NO的產(chǎn)率下降的原因______（選填序號）
A．促進了一氧化氮的分解
B．促進了氨的分解
C．使氨和一氧化氮的反應平衡移動，生成更多N₂
（6）硝酸工業(yè)的尾氣常用Na₂CO₃溶液處理，尾氣的NO、NO₂可全部被吸收，寫出用Na₂CO₃溶液吸收的反應方程式______．

(15分)工來合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

(1)工來生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為：，

①t℃時，往l L密閉容器中充人0．2 mol CO和0．3 mol水蒸氣，反應建立平衡后，體系中c(H₂)=0．12 mol?L^-1，該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=             ；

②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0．1 mol CO，當反應重新建立平衡時，水蒸氣的總轉化率(H₂O)=                  。

（2）合成塔中發(fā)生反應為：

右表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T₁          573K（填“>”、“<”或“=”）。

(3)NH₃和O₂在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應：

 4NH₃+5O₂NO+6H₂O    AH=－905kJ?mol^-1，不同溫度下NO產(chǎn)率如圖所示，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因                                           。

(4)吸收塔中反應為：3NO₂+H₂O2HNO₃+NO。從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是                                          

(5)硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：

  CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  H=－574kJ?mol^-1。；

  CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)    H=－1160 kJ?mol^-1；

則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為：                             。