(共12分)過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的濃度， 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）將10.00 mL過氧化氫溶液至250mL ___________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)和化學(xué)式分別填在下列橫線和括號(hào)內(nèi)。   

   MnO₄^- +   H₂O₂  +   H⁺  ==    Mn²⁺  +   O₂  +   (   )

（3）移取10mL過氧化氫溶液可以用_________________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。不用堿式滴定管盛裝KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液的原因是                                       ，滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________         _____________。

（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的濃度為_________________________________。

（5）若盛裝高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測定結(jié)果_________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。

（12分，每空2分）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定過氧化氫的含量。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）移取10.00 mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL ___________(填儀器名稱)中，加水衡釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。

（3） 滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入______________________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________。

（4） 重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________________________。

（5）  若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

(12分)雙氧水、過硫酸鉀是工業(yè)上常用的氧化劑、消毒劑。工業(yè)上以鉑為陽極，鉛或石墨為陰極，電解NH₄HSO₄溶液得過硫酸銨【(NH₄)₂S₂O₈】溶液，其工藝流程為：

（1）將電解后的溶液送往水解器中在減壓條件下水解、蒸餾、濃縮分離，精餾得過氧化氫的水溶液，剩余溶液再循環(huán)使用。
①寫出電解NH₄HSO₄溶液的化學(xué)方程式             
②寫出水解器中(NH₄)₂S₂O₈溶液的水解方程式              。
③鉑價(jià)格昂貴，試分析電槽陽極用鉑不用鉛的原因            。
④試分析水解器中使用減壓水解、蒸餾的原因              。
（2）在電解后的過硫酸銨溶液中加入硫酸氫鉀，析出過硫酸鉀固體，過硫酸鉀具有強(qiáng)氧化性，常被還原為硫酸鉀，80℃以上易發(fā)生分解。
①將0.40 mol過硫酸鉀與0.20 mol硫酸配制成1 L溶液，在80 ℃條件下加熱并在t時(shí)刻向溶液中滴加入少量FeCl₃溶液，測定溶液中各成分的濃度如右圖所示（H⁺濃度未畫出）。圖中物質(zhì)X的化學(xué)式為         。

②已知硫酸錳（MnSO₄）和過硫酸鉀（K₂S₂O₇）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應(yīng)，得到紫紅色溶液。此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                .

（12分，每空2分）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定過氧化氫的含量。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）移取10.00 mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL ___________(填儀器名稱)中，加水衡釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。

（3） 滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入______________________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________。

（4） 重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________________________。

（5）  若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

(12分)Ⅰ試寫出中學(xué)階段常見的兩種制取氧氣的化學(xué)方程式：

                                  ；                                        。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室中通常用MnO₂作催化劑分解過氧化氫，已知CuSO₄溶液對(duì)過氧化氫的分解也具有催化作用，某實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)猜想其他鹽溶液也可能在這個(gè)反應(yīng)中起同樣的作用，于是他們做了以下探究。請(qǐng)你幫助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

(1)實(shí)驗(yàn)過程：在一支試管中加入5 mL 5%的H₂O₂溶液，然后滴入適量的FeCl₃溶液，把帶火星的木條伸入試管。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：                                                   。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：FeCl₃溶液可以催化分解H₂O₂。

(2)已知FeCl₃在水中可解離出Fe^3＋和Cl^－，同學(xué)們提出以下猜想：

甲同學(xué)的猜想：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O；

乙同學(xué)的猜想：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe^3＋；

丙同學(xué)的猜想：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^－。

你認(rèn)為最不可能的是        同學(xué)的猜想，理由是                             。

(3)同學(xué)們對(duì)余下的兩個(gè)猜想，用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究，并記錄如下,請(qǐng)你仔細(xì)分析后填表：

實(shí)驗(yàn)過程 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論