氮元素的化合物在工農(nóng)業(yè)以及國(guó)防科技中用途廣泛，但也會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題。

完成下列填空：

（1）某課題組模擬地下水脫氮過(guò)程，利用Fe粉和KNO₃(aq)反應(yīng)探究脫氮原理。實(shí)驗(yàn)前

①用0.1mol·L^-1H₂SO₄(aq)洗滌Fe粉，其目的是                         ，然后用蒸餾水洗滌至中性；

②將KNO₃(aq)的pH調(diào)至2.5；

③為防止空氣中的         （寫(xiě)化學(xué)式）對(duì)脫氮的影響，應(yīng)向KNO₃溶液中通入N₂。

（2）用足量Fe粉還原上述KNO₃(aq)過(guò)程中，反應(yīng)物與生成物的離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫(xiě)出t₁時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式：                                    。

（3）神舟載人飛船的火箭推進(jìn)器中常用肼（N₂H₄）作燃料。NH₃與NaClO反應(yīng)可得到肼（N₂H₄），該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的原子個(gè)數(shù)之比為                 。如果反應(yīng)中有5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可得到肼          g。

（4）常溫下向25mL 0.01mol/L稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?.6 mL NH₃（標(biāo)準(zhǔn)狀況，溶液體積變化忽略不計(jì)），反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序是                      。在通入NH₃的過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力             （填寫(xiě)“變大”、“變小”或“幾乎不變”）。

（5）向上述溶液中繼續(xù)通入NH₃，該過(guò)程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是       （選填編號(hào)）。

a．c(Cl^-)=c(NH₄⁺)＞c(H⁺)=c(OH^-)        b．c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)=c(H⁺)＞c(OH^-)

c．c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(Cl^-)＞c(H⁺)      d．c(OH^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(Cl^-)

（6）常溫下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至過(guò)量，該過(guò)程中水的電離平衡                                  （填寫(xiě)電離平衡移動(dòng)情況）。當(dāng)?shù)渭影彼��?5mL時(shí)，測(cè)得溶液中水的電離度最大，則氨水的濃度為                   mol·L^-1。

 

（1）在室溫下pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH變?yōu)?1．
①如果加入蒸餾水，應(yīng)加mL．
②如果加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加mL．
③如果加入0.01mol/L鹽酸，應(yīng)加mL．
（2）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的（填序號(hào)），產(chǎn)生H₂的速率將增大．
a．NaNO₃      b．CuSO₄        c．Na₂SO₄    d．NaHCO₃       e．CH₃COONa
（3）25℃時(shí)，向純水中加入Na₂CO₃，測(cè)得溶液的pH=10，則由水電離出的OH^-離子濃度與溶液中的H⁺離子濃度之比為
（4）已知：下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
Fe（s）+

1

2

O₂（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
2Al（s）+

3

2

O₂（g）═Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ/mol
則 Al（s）的單質(zhì)和FeO（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．