掌握電離平衡常數(shù)和電離度的概念.并能用平衡常數(shù)討論弱電解質(zhì)的電離平衡. [課前預(yù)習(xí)] 對于醋酸的電離:CH3COOHCH3COO-+ H+ 1)開始時.V電離 和 V結(jié)合怎樣變化? 2)當(dāng)V電離 = V結(jié)合時.可逆過程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)?畫出V-t圖. [課堂教學(xué)] [交流與討論]根據(jù)預(yù)習(xí)的V-t圖像及已有的化學(xué)平衡的知識.請歸納弱電解質(zhì)的電離平衡的定義和特點. [交流與討論]觀察課本P61的表格.根據(jù)已有的化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的知識.歸納和思考以下四個問題: (1)電離平衡常數(shù)表達(dá)式(K)及意義. (2)影響電離平衡常數(shù)大小的因素有哪些? 電離平衡常數(shù)與稀溶液的濃度 .與溫度 .一般來說隨溫度升高.電離平衡常數(shù) . (3)電離度α的表達(dá)式及意義. (4)電離度的影響因素有哪些? [學(xué)以致用] 以0.1 mol/L的醋酸溶液為例.當(dāng)改變下列條件時.下列各項將發(fā)生怎樣的變化? 平衡移動方向 Ka n(H+) c(H+) α 通入少量氯化氫 加入少量氫氧化鈉 升溫 加少量醋酸鈉固體 加入少量冰醋酸 加水 [總結(jié)歸納]影響電離平衡的因素 [課堂鞏固]已知NH3 + H2ONH3· H2ONH4+ +OH- 加入物質(zhì) 鹽 酸 NaOH溶 液 NH4Cl溶 液 加水 通入氨氣 平衡移動方向 [問題解決] 現(xiàn)有兩瓶醋酸溶液.其物質(zhì)的量濃度分別為1 mol/L和0.1 mol/L.那么這兩瓶溶液的氫離子濃度的比值是大于10.小于10.還是等于10 ? [課后反思]我的問題和收獲 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知常溫時下列物質(zhì)的電離平衡常數(shù)和沉淀溶解平衡常數(shù)
HA H2B HC MOH H2O
Ka Ka1 Ka2 Ka Kb Kw
數(shù)值 1.8×10-5 4.3×10-7 5.6×10-11 4.9×10-10 1×10-6 1×10-14
（1）在等濃度的NaA、NaHB混合溶液 中c（A-）
＞
＞
 c（HB-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）判斷下列反應(yīng)能發(fā)生的是
ABC
ABC

A．HA+HB-（少量）=A-+H2B    B．H2B（少量）+C-=HB-+HC    C．HA（少量）+C-=A-+HC
（3）常溫時，當(dāng)MOH和鹽酸混合恰好中和生成0.1mol?L-1MCl稀溶液，已知溶液的PH為4，則該溶液中MOH的平衡濃度為
1×10-5
1×10-5
mol?L-1．

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下列說法正確的是（　　）

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下列說法正確的是

A．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，則可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)　

B．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除

C．室溫下，將濃度為0.1mol.L‾1HF溶液加水稀釋，其電離平衡常數(shù)和c(H+)/c(HF)均不變

D．電解精練銅時，陽極泥中常含有金屬金、銀、鋅等。

 

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下列說法正確的是（ ）
A．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實．2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g），則可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除
C．室溫下，將濃度為0.1mol．L?1HF溶液加水稀釋，其電離平衡常數(shù)和c（H+）/c（HF）均不變
D．電解精練銅時，陽極泥中常含有金屬金、銀、鋅等

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下列說法正確的是（　�。�
A．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實．2CO2（g）+6H2（g）
高溫
CH3CH2OH（g）+3H2O（g），則可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除
C．室溫下，將濃度為0.1mol．L￣1HF溶液加水稀釋，其電離平衡常數(shù)和c（H+）/c（HF）均不變
D．電解精練銅時，陽極泥中常含有金屬金、銀、鋅等

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