（14分）鈉的化合物在工農業(yè)生產和人們的日常生活中有著廣泛的應用，其中Na₂O₂常用作漂白劑和潛水艇中的供氧劑。Na₂O₂有強氧化性，H₂具有還原性，某同學根據氧化還原反應的知識推測Na₂O₂與H₂能反應。為了驗證此推測結果，該同學設計并進行如下實驗，實驗步驟和現象如下。

步驟1：按下圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略）并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品；
步驟2：打開K1、K2，產生的氫氣在流經裝有Na₂O₂的硬質玻璃管的過程中，沒有觀察到任何現象；
步驟3：檢驗完H₂的純度后，點燃酒精燈加熱，觀察到硬質玻璃管內Na₂O₂逐漸熔化，淡黃色的粉末慢慢變成了白色固體，干燥管內硫酸銅未變藍色；
步驟4：反應后撤去酒精燈，待硬質玻璃管冷卻后關閉K1。
根據以上信息回答下列問題：
（1）組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡述檢查K2之前裝置氣密性的方法　　　　 ；利用A裝置制備氣體的優(yōu)點是　　　　　�。�寫出1點即可）；實驗室利用A裝置還可以制備的氣體是　　　 （寫出1種即可）。
（2）盛裝CuSO₄藥品的儀器名稱是　　　 ；B裝置的作用是　　　　　　　　　 。
（3）必須檢驗氫氣純度的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（4）設置裝置D的目的是　　　　　　　　　　 。
（5）由上述實驗可推出Na₂O₂與H₂反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　 。

新型無機非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定。甲、乙分別由原子序數依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成。甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標準狀況下的密度為0.76g·L－1，在丁溶液中滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光導纖維的主要材料，在1300℃～1400℃的條件下，0.1mol的X單質與4.2g的Z單質恰好反應制得乙。請回答下列問題：

（1）乙的化學式為__________；丙的電子式為__________。

（2）甲與NaOH濃溶液共熱的化學方程式為__________________________________________。

（3）丁溶液中通入少量CO2的離子方程式為________________________________________。

（4）高溫條件下，丙與Fe2O3反應生成Fe和X單質，寫出該反應的化學方程式為____________________，有人提出生成的產物Fe中可能還有FeO，請設計實驗方案驗證之(用化學方法)____________________。

（5）工業(yè)上在X單質的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到1400℃～1450℃的條件下以制備乙，反應中還生成一種常見的可燃性氣體戊，該反應的化學方程式為____________________。

新型無機非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定。甲、乙分別由原子序數依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成。甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標準狀況下的密度為0.76g·L^－1，在丁溶液中滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光導纖維的主要材料，在1300℃～1400℃的條件下，0.1mol的X單質與4.2g的Z單質恰好反應制得乙。請回答下列問題：
（1）乙的化學式為__________；丙的電子式為__________。
（2）甲與NaOH濃溶液共熱的化學方程式為__________________________________________。
（3）丁溶液中通入少量CO₂的離子方程式為________________________________________。
（4）高溫條件下，丙與Fe₂O₃反應生成Fe和X單質，寫出該反應的化學方程式為____________________，有人提出生成的產物Fe中可能還有FeO，請設計實驗方案驗證之(用化學方法)____________________。
（5）工業(yè)上在X單質的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到1400℃～1450℃的條件下以制備乙，反應中還生成一種常見的可燃性氣體戊，該反應的化學方程式為____________________。

A的單質和B的單質在加熱條件下激烈反應，得到化合物X，X的蒸汽是同溫同壓下空氣密度的5.86倍，X遇過量水激烈反應并放出大量白色煙霧，反應完全后的混合物加熱蒸干得一難溶物，后者在空氣中經1000℃以上高溫灼燒，得到化合物Y．Y的一種晶體的結構與金剛石結構類似．A原子的位置相當于碳原子在金剛石中的位置，但Y結構中A原子并不直接相連，而是通過E原子相連，X與過量氨反應完全后得到含A的化合物Z，而Z在無氧條件下經高溫灼燒得化合物G，G是一種新型無機非金屬材料．

(1)寫出X、Y的化學式；

(2)寫出G的化學式：

(3)推斷G可能的物理性質(熔點及硬度)并計G的同類．