氫氧化鎂和氫氧化鋁 Mg(OH)2的電離方程式: Al(OH)3: 色 狀物.是典型的 .氫氧化鋁的電離方程式: ,當(dāng)向 Al(OH)3中加入強(qiáng)酸時(shí).平衡向 移動(dòng),當(dāng)向 Al(OH)3中加入強(qiáng)堿時(shí).平衡向 移動(dòng).典型的 性氫氧化物:①Al(OH)3+H+ ②Al(OH)3+OH- 實(shí)驗(yàn)室制備 Al(OH)3時(shí).選用鋁鹽和氨水作用而不選氫氧化鈉溶液的原因是 .寫出實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁的離子方程式 . 受熱能分解: Al(OH)3 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（9分）胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時(shí)含有三硅鎂（Mg2Si3O­8`H2O）等化合物。

（1）比較鋁離子和鎂離子半徑大�。ㄓ秒x子符號(hào)表示）______________________。

（2）比較鋁和鎂的第一電離能大小__________________（用元素符號(hào)表示）

 (3)下列事實(shí)不能說明鎂比鋁的金屬性強(qiáng)的是____________

A．Al(OH)3可溶于強(qiáng)堿溶液中，Mg(OH)2不能

B．Mg能從鋁鹽溶液中置換出鋁

C．Mg 原子最外層只有2個(gè)電子, 而Al原子最外層有3個(gè)電子

D．Mg與鹽酸反應(yīng)比鋁與鹽酸反應(yīng)更劇烈

(4)已知：電負(fù)性:  Mg- 1.2  Al- 1.5  Cl-3.0 。則MgCl2晶體中存在的作用力是__________；AlBr3屬于_________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物

（5）某元素與鎂元素不同周期但在相鄰主族，且性質(zhì)和鎂元素性質(zhì)十分相似，該元素符號(hào)是___________，原子核外電子排布式為_____________________。

 (6) Al2O3 、MgO都有很高的熔點(diǎn),都可以制耐火材料，其原因是_____________________

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（9分）胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時(shí)含有三硅鎂（Mg2Si3O­8`H2O）等化合物。

（1）比較鋁離子和鎂離子半徑大小（用離子符號(hào)表示）______________________。

（2）比較鋁和鎂的第一電離能大小__________________（用元素符號(hào)表示）

 (3)下列事實(shí)不能說明鎂比鋁的金屬性強(qiáng)的是____________

A．Al(OH)3可溶于強(qiáng)堿溶液中，Mg(OH)2不能

B．Mg能從鋁鹽溶液中置換出鋁

C．Mg 原子最外層只有2個(gè)電子, 而Al原子最外層有3個(gè)電子

D．Mg與鹽酸反應(yīng)比鋁與鹽酸反應(yīng)更劇烈

(4)已知：電負(fù)性:  Mg- 1.2  Al- 1.5  Cl-3.0 。則MgCl2晶體中存在的作用力是__________；AlBr3屬于_________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物

（5）某元素與鎂元素不同周期但在相鄰主族，且性質(zhì)和鎂元素性質(zhì)十分相似，該元素符號(hào)是___________，原子核外電子排布式為_____________________。

 (6) Al2O3 、MgO都有很高的熔點(diǎn),都可以制耐火材料，其原因是_____________________

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（9分）胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時(shí)含有三硅鎂（Mg2Si3O­8`H2O）等化合物。
（1）比較鋁離子和鎂離子半徑大�。ㄓ秒x子符號(hào)表示）______________________。
（2）比較鋁和鎂的第一電離能大小__________________（用元素符號(hào)表示）
(3)下列事實(shí)不能說明鎂比鋁的金屬性強(qiáng)的是____________

A．Al(OH)3可溶于強(qiáng)堿溶液中，Mg(OH)2不能
B．Mg能從鋁鹽溶液中置換出鋁
C．Mg 原子最外層只有2個(gè)電子, 而Al原子最外層有3個(gè)電子
D．Mg與鹽酸反應(yīng)比鋁與鹽酸反應(yīng)更劇烈
(4)已知：電負(fù)性:  Mg- 1.2  Al- 1.5  Cl-3.0 。則MgCl2晶體中存在的作用力是__________；AlBr3屬于_________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物
（5）某元素與鎂元素不同周期但在相鄰主族，且性質(zhì)和鎂元素性質(zhì)十分相似，該元素符號(hào)是___________，原子核外電子排布式為_____________________。
(6) Al2O3、MgO都有很高的熔點(diǎn),都可以制耐火材料，其原因是_____________________
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胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時(shí)含有三硅鎂(Mg2Si3O8H2O)等化合物．

(1)

比較鋁離子和鎂離子半徑大小(用離子符號(hào)表示)________．

(2)

比較鋁和鎂的第一電離能大小________(用元素符號(hào)表示)

(3)

下列事實(shí)不能說明鎂比鋁的金屬性強(qiáng)的是

[　　]

A．

Al(OH)3可溶于強(qiáng)堿溶液中，Mg(OH)2不能

B．

Mg能從鋁鹽溶液中置換出鋁

C．

Mg原子最外層只有2個(gè)電子，而Al原子最外層有3個(gè)電子

D．

Mg與鹽酸反應(yīng)比鋁與鹽酸反應(yīng)更劇烈

(4)

已知：電負(fù)性：Mg－1.2　Al－1.5　Cl－3.0．則MgCl2晶體中存在的作用力是________；AlBr3屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物

(5)

某元素與鎂元素不同周期但在相鄰主族，且性質(zhì)和鎂元素性質(zhì)十分相似，該元素符號(hào)是________，原子核外電子排布式為________．

(6)

Al2O3、MgO都有很高的熔點(diǎn)，都可以制耐火材料，其原因是________

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已知：①工業(yè)上用硫酸與β-鋰輝礦（LiAlSi2O6和少量鈣鎂雜質(zhì)）反應(yīng)，生成Li2SO4、MgSO4等，最終制備金屬鋰．
②氫氧化鋰在一定溫度下可轉(zhuǎn)化為氧化鋰．
用硫酸與β-鋰輝礦生產(chǎn)金屬鋰的工業(yè)流程如下：

請回答：
（1）β-鋰輝礦經(jīng)初步處理后從溶液中分離出鋁硅化合物沉淀的操作是
過濾
過濾
．
（2）沉淀x的主要成份的化學(xué)式是
CaCO3和Mg（OH）2
CaCO3和Mg（OH）2
．
（3）流程中使用了不同濃度的Na2CO3溶液，從物質(zhì)溶解度大小的角度解釋其濃度不同的原因是
由于CaCO3的溶解度比Li2CO3小，所以用Na2CO3溶液沉淀Li+所用的濃度比沉淀Ca2+所用的濃度大
由于CaCO3的溶解度比Li2CO3小，所以用Na2CO3溶液沉淀Li+所用的濃度比沉淀Ca2+所用的濃度大
．
（4）由Li2CO3與鹽酸反應(yīng)得到LiCl溶液的離子方程式是
Li2CO3+2H+=2Li++CO2↑+H2O
Li2CO3+2H+=2Li++CO2↑+H2O
．
（5）LiCl溶液加熱蒸干后，所得固體在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解生產(chǎn)鋰．電解時(shí)產(chǎn)生的氯氣中混有少量氧氣，產(chǎn)生氧氣的原因是
LiCl水解生成LiOH，受熱分解產(chǎn)生Li2O，實(shí)際上電解的是LiCl和Li2O的熔融混合物
LiCl水解生成LiOH，受熱分解產(chǎn)生Li2O，實(shí)際上電解的是LiCl和Li2O的熔融混合物
．

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