29.能和堿反應(yīng)生成鹽的不一定為酸酐.如:CO+NaOH 30.少數(shù)的鹽是弱電解質(zhì).如:Pb(AC)2,HgCL2 31.弱酸可以制備強酸.如:H2S+Cu(NO4)2 32.鉛的穩(wěn)定價態(tài)是+2價.其他碳族元素為+4價.鉛的金屬活動性比錫弱. 33.無機物也具有同分異構(gòu)現(xiàn)象.如:一些配合物. 34.Na3ALF6不是復鹽. 35.判斷酸堿性強弱的經(jīng)驗公式: m=A-n m越大.酸性越強,m越小.堿性越強. m>7強酸,m=7中強酸,m=4~6弱酸 m=2~3兩性,m=1弱酸,m=0中強堿,m<0強堿 36.條件相同時.物質(zhì)的沸點不一定高于熔點.如:乙炔. 37.有機物不一定能燃燒.如:聚四氟乙烯. 38.有機物可以是難溶解于有機物.而易溶解于水.如:苯磺酸. 39. 量筒沒有零刻度線 40. 硅烷中的H是-1價,CH4中的H顯+1價. Si的電負性比H小. 41.有機物里叫"酸"的不一定是有機酸,如:石炭酸. 42.分子中有雙鍵的有機物不一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色.如:乙酸. 43.羧酸和堿不一定發(fā)生中和反應(yīng).如: HCOOH+Cu 44.離子晶體的熔點不一定低于原子晶體.如:MgO >SiO2 45.歧化反應(yīng) 非金屬單質(zhì)和化合物發(fā)生歧化反應(yīng),生成非金屬的負價的元素化合物 和最低穩(wěn)定正化合價的化合物. 46.實驗中膠頭滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2,溫度計要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.還有一個是以乙醇制取乙烯.不能伸到液面下的有石油的分餾. 47.C7H8O的同分異構(gòu)體有5種.3種酚.1種醇.1種醚.(記住這個結(jié)論對做選擇題有幫助) 48.一般情況下,酸與酸,堿與堿之間不發(fā)生反應(yīng),但也有例外如:氧化性酸和還原性酸等;AgOH+NH4.OH等 49.一般情況下,金屬活動性順序表中H后面的元素不能和酸反應(yīng)發(fā)出氫氣, 但也有例外如:Cu+H2S==CuS等~ 50.相同條件下通常碳酸鹽的溶解度小于相應(yīng)的碳酸氫鹽溶解度, 但也有例外如:Na2CO3>NaHCO3, 另外.Na2CO3+HCl為放熱反應(yīng);NaHCO3+HCL為吸熱反應(yīng) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

實驗室制備肉桂酸的化學方程式為:

副反應(yīng):

藥品物理常數(shù)

主要實驗裝置和步驟如下:

(I)      合成:

向裝置1的三頸燒瓶中先后加入3g新熔融并研細的無水醋酸鈉、3mL新蒸餾過的苯甲醛和 5.5mL乙酸酐,振蕩使之混合均勻。在150~170℃加熱回流40min,反應(yīng)過程中體系的顏色會逐 漸加深,并伴有棕紅色樹脂物出現(xiàn)。

(II)分離與提純:

①向反應(yīng)液中加30mL沸水,加固體碳酸鈉至反應(yīng)混合物呈弱堿性。

②按裝置2進行水蒸氣蒸餾,在冷凝管中出現(xiàn)有機物和水的混合物,直到餾出液無油珠。

③剩余反應(yīng)液體中加入少許活性炭,加熱煮沸,趁熱過濾,得無色透明液體。

④濾液用濃鹽酸酸化、冷水浴冷卻、結(jié)晶、抽濾、洗滌、重結(jié)晶,得肉桂酸無色晶體。 回答下列問題:

(1)合成過程中要求無水操作,理由是______。將含結(jié)晶水的醋酸鈉加熱制無水醋酸鈉,觀察到鹽由固體→液體→固體→液體。第一次變成液體的原因是_____。

(2)合成過程的加熱回流,要控制皮應(yīng)呈微沸狀態(tài),如果劇烈沸騰,可能導致()

A.  使肉桂酸蒸出影響產(chǎn)率

B.   使乙酸酐蒸出影響產(chǎn)率

C.   肉桂酸脫羧成苯乙烯,進而生成苯乙烯低聚物,甚至生成樹脂狀物

D.  反應(yīng)變緩慢

(3)儀器A的名稱_____:玻璃管B的作用_____。

(4)分離和提純操作中,步驟①加Na2CO3目的是_____。

(5)水蒸氣蒸餾就是將水蒸氣通入不溶或難溶于水但有一定揮發(fā)性的有機物中,使該有機物在 ,低于1000C的溫度下,與水共沸而隨著水蒸氣一起蒸餾出來。步驟②的目的____,蒸餾結(jié)束后先____,再____,以防倒吸。

(6)步驟③加活性炭目的是____:若趁熱過濾在抽濾裝置中進行,下列操作錯誤的是()

A.布氏漏斗和濾紙要事先用沸水預(yù)熱

B.各步操作的動作一定要快

C.為防止濾紙破損,混和液必須用玻璃棒引流至布氏漏斗

D.吸濾瓶內(nèi)的溶液可直接從支管口倒出

 

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實驗室制備肉桂酸的化學方程式為:

副反應(yīng):
藥品物理常數(shù)

主要實驗裝置和步驟如下:

(I) 合成:
向裝置1的三頸燒瓶中先后加入3g新熔融并研細的無水醋酸鈉、3mL新蒸餾過的苯甲醛和 5.5mL乙酸酐,振蕩使之混合均勻。在150~170℃加熱回流40min,反應(yīng)過程中體系的顏色會逐 漸加深,并伴有棕紅色樹脂物出現(xiàn)。
(II)分離與提純:
①向反應(yīng)液中加30mL沸水,加固體碳酸鈉至反應(yīng)混合物呈弱堿性。
②按裝置2進行水蒸氣蒸餾,在冷凝管中出現(xiàn)有機物和水的混合物,直到餾出液無油珠。
③剩余反應(yīng)液體中加入少許活性炭,加熱煮沸,趁熱過濾,得無色透明液體。
④濾液用濃鹽酸酸化、冷水浴冷卻、結(jié)晶、抽濾、洗滌、重結(jié)晶,得肉桂酸無色晶體。 回答下列問題:
(1)合成過程中要求無水操作,理由是______。將含結(jié)晶水的醋酸鈉加熱制無水醋酸鈉,觀察到鹽由固體→液體→固體→液體。第一次變成液體的原因是_____。
(2)合成過程的加熱回流,要控制皮應(yīng)呈微沸狀態(tài),如果劇烈沸騰,可能導致()
A.使肉桂酸蒸出影響產(chǎn)率
B.使乙酸酐蒸出影響產(chǎn)率
C.肉桂酸脫羧成苯乙烯,進而生成苯乙烯低聚物,甚至生成樹脂狀物
D.反應(yīng)變緩慢
(3)儀器A的名稱_____:玻璃管B的作用_____。
(4)分離和提純操作中,步驟①加Na2CO3目的是_____。
(5)水蒸氣蒸餾就是將水蒸氣通入不溶或難溶于水但有一定揮發(fā)性的有機物中,使該有機物在 ,低于1000C的溫度下,與水共沸而隨著水蒸氣一起蒸餾出來。步驟②的目的____,蒸餾結(jié)束后先____,再____,以防倒吸。
(6)步驟③加活性炭目的是____:若趁熱過濾在抽濾裝置中進行,下列操作錯誤的是()
A.布氏漏斗和濾紙要事先用沸水預(yù)熱
B.各步操作的動作一定要快
C.為防止濾紙破損,混和液必須用玻璃棒引流至布氏漏斗
D.吸濾瓶內(nèi)的溶液可直接從支管口倒出

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化合物X由元素A、B組成,可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料-光導纖維;化合物Y由不同短周期元素C、D組成,是良好的耐熱、耐沖擊材料.
(1)已知A的一種單質(zhì)是一種重要的半導體材料,則A在元素周期表中的位置是
第3周期、ⅣA
第3周期、ⅣA
.A可由X與焦炭在高溫下反應(yīng)制得,其反應(yīng)的化學方程式為
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑

(2)X與純堿高溫熔融時能生成Z,同時還生成一種氣體M;將一定量氣體M通入z的水溶液中生成白色沉淀和純堿溶液.X與純堿高溫熔融能發(fā)生反應(yīng)的原因是
難揮發(fā)性酸酐制取揮發(fā)性酸酐
難揮發(fā)性酸酐制取揮發(fā)性酸酐
;M與Z的水溶液能發(fā)生反應(yīng)的原因是
強酸制弱酸
強酸制弱酸
.要將純堿高溫熔化,下列坩堝中不可選用的是
ABC
ABC

A.普通玻璃坩堝               B.石英玻璃坩堝
C.氧化鋁坩堝                 D.鐵坩堝
(3)C的單質(zhì)既可與鹽酸、又可與NaOH溶液反應(yīng).一定條件下,Y和水作用生成含D的化合物W,W是一種含有10個電子的堿性氣體.則Y的化學式是
AlN
AlN

(4)C的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦(TiO2)按一定比例在高溫下反應(yīng)得到兩種化合物,兩種化合物均是由兩種元素組成的新型陶瓷材料,則反應(yīng)的化學方程式是(不必配平)
4Al+3TiO2+3C
 高溫 
.
 
2Al2O3+3TiC
4Al+3TiO2+3C
 高溫 
.
 
2Al2O3+3TiC

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 非金屬知識規(guī)律總結(jié)

【高考導航】

一、非金屬元素在周期表中的位置和結(jié)構(gòu)特點

1、除H外,非金屬元素均在“階梯線”的右上方。共有16種非金屬元素,其中包括稀有氣體元素6種。

2、非金屬元素(包括稀有元素)均在主族(零族)。非金屬元素一般都有變價。

3、最外層電子數(shù)一般≥4(H、B除外)。

4、原子半徑比同周期金屬半徑小(稀有元素除外)。

二、非金屬性強弱的判斷依據(jù)

    元素非金屬性的本質(zhì)是元素的原子吸引電子的能力。試題常通過以下幾個方面來比較元素的非金屬性:

1、單質(zhì)跟H2化合難易程度(反應(yīng)條件,劇烈程度,反應(yīng)熱的大小,生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性)。

2、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性。

3、化合物中元素化合價的正負,如BrCl中,Cl為-1價,Br為+1價,說明非金屬性Cl>Br。

4、通過氧化還原反應(yīng)確定非金屬單質(zhì)的氧化能力,進而比較非金屬性。

    需要指出的是,非金屬單質(zhì)的活動性與非金屬元素的活動性,有密切的聯(lián)系,但不是一回事。例如氮元素的非金屬性相當強,可是它的單質(zhì)N2化學性質(zhì)卻不很活潑。單質(zhì)的化學性質(zhì)不僅取決于原子結(jié)構(gòu),而且取決于分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)。

三、非金屬元素的性質(zhì)及遞變規(guī)律

1、單質(zhì):

(1)結(jié)構(gòu):除稀有氣體外,非金屬原子間以共價鍵結(jié)合。非金屬單質(zhì)的成鍵有明顯的規(guī)律性。若它處在第N族,每個原子可提供8-N個價電子去和8-N個同種原子形成8-N個共價單鍵,可簡稱8-N規(guī)則;(H遵循2-N規(guī)則)。如ⅦA族單質(zhì):x-x;H的共價數(shù)為1,H-H,第ⅥA族的S、Se、Te共價單鍵數(shù)為8-6=2,第ⅤA族的P、As共價單鍵數(shù)8-5=3。但第二周期的非金屬單質(zhì)中N2、O2形成多鍵。

(2)熔沸點與聚集態(tài)。它們可以分為三類:

①小分子物質(zhì)。如:H2、O2、N2、Cl2等,通常為氣體,固體為分子晶體。

②多原子分子物質(zhì)。如P4、S8、As4等,通常為液態(tài)或固態(tài)。均為分子晶體,但熔、沸點因范德華力較大而比①高,Br2、I2也屬此類,一般易揮發(fā)或升華。

③原子晶體類單質(zhì)。如金剛石、晶體硅和硼等,是非金屬單質(zhì)中高熔點“三角區(qū)”,通常為難揮發(fā)的固體。

(3)導電性:非金屬一般屬于非導體,金屬是良導體,而鍺、硅、砷、硒等屬于半導體。但半導體與導體不同之處是導電率隨溫度升高而增大。

(4)化學活性及反應(yīng):

  

    ③非金屬一般為成酸元素,難以與稀酸反應(yīng)。 固體非金屬能被氧化性酸氧化。

2、氫化物:

(1)氣態(tài)氫化物性質(zhì)比較



(2)由于氫鍵的存在,使得第ⅤA、ⅥA、ⅦA氫化物的熔沸點出現(xiàn)了反常。第ⅤA中:SbH3>NH3>AsH3>PH3;第ⅥA中: H2O>H2Te>H2Se>H2S;第ⅦA中HF>HI>HBr>HCl。

(3)氣態(tài)氫化物水溶液的酸堿性及與水作用的情況。①HCl、HBr、HI溶于水成酸且都是強酸。②HF、H2S、H2Se、H2Te溶于水成酸且都是弱酸。③NH3溶于水成堿,氨水是弱堿。④PH3、AsH3、CH4與水不反應(yīng)。⑤SiH4、B2H6與水作用時分解并放出H2。

3、非金屬氧化物的通性:

(1)許多非金屬低價氧化物有毒,如SO2、NO、NO2、CO等,注意不能隨便排放于大氣中。

(2)非金屬氧化物(除SiO2外)大都是分子晶體,熔沸點相差不大。

(3)非金屬氧化物大都為酸酐,相應(yīng)的酸易溶于水,則氧化物易與水化合,反之水化反應(yīng)難以進行。

(4)不成鹽氧化物(如CO、NO)不溶于水,也不與堿反應(yīng)。雖然NO2能與堿反應(yīng)生成鹽,但NO2不屬于酸酐。

4、含氧酸

(1)同周期非金屬元素最高價含氧酸從左到右酸性增強。

(2)氧化性:同種元素低價強于高價含氧酸.

如:HClO>HClO3>HClO4(稀)

   H2SO3>H2SO4(稀)

   HNO2>HNO3(稀)

(3)對于同種非金屬形成的不同含氧酸,價態(tài)越高,酸性越強。其順序如:HClO4>HClO3>HClO2>HClO,H2SO4>H2SO3。

(4)難揮發(fā)的H2SO4、H3PO4受熱難分解;強氧化性的HNO3、HNO2、HClO見光或受熱易分解;非氧化性的H2CO3、H2SO3易分解。強酸可制弱酸,難揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸。

(5)常見含氧酸的一般性質(zhì):

①H2SO4:無色粘稠的油狀液體,強酸,沸點高,不揮發(fā),穩(wěn)定。濃硫酸有吸水性、脫水性和強氧化性。

②H2SO3:僅存在于溶液中,中強酸,不穩(wěn)定。

③HClO4:在水溶液中相當穩(wěn)定,最強無機酸,有強氧化性。

④HClO:僅存在于溶液中,是一種弱酸,有強氧化性和漂白性,極不穩(wěn)定,遇光分解。⑤HNO3:無色液體,強酸,沸點低,易揮發(fā),不穩(wěn)定,易分解,有強氧化性。

⑥H3PO4:無色晶體,中強酸,難揮發(fā),有吸水性,穩(wěn)定,屬于非氧化性酸。

⑦H2CO3:僅存在于溶液中,弱酸,不穩(wěn)定。

⑧H2SiO3:白色固體,不溶于水,弱酸,不揮發(fā),加熱時可分解。

⑨常見酸的酸性強弱。強酸:HCl、HNO3、H2SO4;中強酸:H2SO3>H3PO4(H3PO4中強偏弱);弱酸:HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>H2SiO3

四、11種無機化學氣體的制取和性質(zhì)(O2、H2、Cl2、CO、NO、SO2、NO2、CO2、H2S、HCl、NH3)。

(1)利用氧化還原反應(yīng)原理制取的氣體有:O2、H2、Cl2、NO、NO2等。

(2)利用復分解制取的氣體有:SO2、CO2、H2S、HCl、NH3等。

(3)可用啟普發(fā)生器制取的氣體有:H2、CO2、H2S等。

(4)只能用排氣法收集的是:Cl2、SO2、NO2、CO2、H2S、HCl、NH3等。只能用排水法收集的氣體是:NO、CO。

(5)使紅色石蕊變藍的氣體是NH3;使石灰水變渾濁的氣體是SO2和CO2;使品紅溶液褪色的氣體是SO2和Cl2;使高錳酸鉀溶液和溴水褪色的氣體有H2S和SO2。

(6)臭雞蛋氣味的氣體是H2S;刺激性氣味的氣體有:Cl2、SO2、NO2、HCl、NH3等;毒性氣體有:Cl2、CO、NO、SO2、NO2、H2S等。

(7)能在空氣中燃燒的氣體:H2S、CO、H2

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