一氧化碳、二氧化硫和氮的氧物是重要的化工原料，但也是大氣的主要污染物，綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．
①圖中A表示______．
②該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅對(duì)圖中E的大小有何影響？______（填“增大”、“降低”、“沒(méi)有”）．
③在一定條件下，將0.100molSO₂（g）和0.060molO₂（g）放入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（SO₃）=0.04mol/L．則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______．
（2）一定條件下，氫氣與一氧化碳按一定比例可生成潔凈能源甲醇（CH₃OH），則：
①n（H₂）：n（CO）=______．
②甲醇高效燃料電池是以CH₃OH為燃料，O₂為氧化劑，KOH為電解質(zhì)組成．該電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：______．
（3）汽車(chē)尾氣是城市空氣的污染源之一，治理的方法之一是在汽車(chē)的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑），它的特點(diǎn)是使CO和NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體．
①寫(xiě)出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
②用CH₄催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△=-1160kJ/mol
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCH₄還原NO₂到N₂，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為_(kāi)_____（阿伏加德羅常數(shù)的值用N_A表示），放出的熱量為_(kāi)_____kJ．

二氧化碳捕集、存儲(chǔ)和轉(zhuǎn)化是當(dāng)今化學(xué)研究的熱點(diǎn)問(wèn)題之一．
（1）用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO₂，發(fā)生反應(yīng)：2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g），該反應(yīng)的△H0，△S0（選填“＞”、“＜”或“=”），在低溫下，該反應(yīng)（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行．
（2）CO₂轉(zhuǎn)化途徑之一是利用太陽(yáng)能或生物質(zhì)能分解水制H₂，然后將H₂與CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇或其他化學(xué)品．你認(rèn)為該方法需要解決的技術(shù)問(wèn)題有．
a．開(kāi)發(fā)高效光催化劑
b．將光催化制取的氫氣從反應(yīng)體系中有效分離，并與CO₂發(fā)生催化轉(zhuǎn)化
c．二氧化碳及水資源的供應(yīng)．

二氧化碳捕集、存儲(chǔ)和轉(zhuǎn)化是當(dāng)今化學(xué)研究的熱點(diǎn)問(wèn)題之一，科學(xué)家一般利用NaOH溶液或氨水噴淋“捕捉”空氣中的CO₂，用NaOH溶液“捕捉”空氣中的CO₂的流程如圖1所示．

（1）下列有關(guān)該捕捉過(guò)程的敘述正確的有______
A．捕捉到的CO₂可制備其它化工產(chǎn)品，減少了溫室氣體排放
B．“反應(yīng)分離室”中的反應(yīng)要吸收大量熱
C．整個(gè)過(guò)程中，只有一種物質(zhì)可循環(huán)利用
D．能耗大是該捕捉技術(shù)的一大缺點(diǎn)
（2）一定條件光催化分解CO₂發(fā)生反應(yīng)：2CO₂（g）2CO（g）+O₂（g），該反應(yīng)的△S______0、△H______0（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）以CO₂與H₂為原料還可合成液體燃料甲醇（CH₃OH），其反應(yīng)的化學(xué)方程為：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0．
①將1mol CO₂和3mol H₂充入2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是______．
A．若保持恒溫，則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)速率3V_正（H₂）=V_逆（CH₃OH）
B．若為絕熱容器，當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的溫度恒定時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
C．從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡的過(guò)程中，CO和H₂的轉(zhuǎn)化率均相等
D．保持溫度不變，當(dāng)反應(yīng)已達(dá)平衡時(shí)，若向容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，n（CH₃OH）：n（H₂）將升高
②若其他條件不變，在恒容、溫度T₁時(shí)甲醇的物質(zhì)的量與時(shí)間的圖象如圖2所示．請(qǐng)補(bǔ)充完成溫度為T(mén)₂（化學(xué)平衡常數(shù)K（T₁）＞K（T₂））時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的示意圖．
③在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入1mol CO₂，3mol H₂，在一定溫度下充分反應(yīng)達(dá)到平衡，放出熱量為a kJ．若在原來(lái)的容器中只加入1mol CH₃OH（g）和1mol H₂O（g），在相同溫度下充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量為b kJ．則反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g） 的△H=______kJ?mol^-1 （用含a、b的代數(shù)式表示）．
（4）在一定溫度下以Ag/CeO₂-ZnO為催化劑時(shí)甲醇與氧氣的比例對(duì)反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖3所示．則當(dāng)n（O₂）/n（CH₃OH）=0.25時(shí)，CH₃OH與O₂發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為_(kāi)_____