物質(zhì)的量是以微觀粒子為計量的對象.而這里的“粒子 是指構(gòu)成物質(zhì)的“基本單元 .這個基本單元可以是分子.原子.離子.中子.質(zhì)子等單一粒子.也可以是這些粒子的特定組合. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2010?南寧二模）某化學(xué)興趣小組在按圖1裝置做鈉在空氣中燃燒的實驗時，觀察到產(chǎn)物不僅僅有淡黃色的固體生成，還有少量的黑色顆粒產(chǎn)生，該小組對黑色顆粒進(jìn)行了如下探究：
（1）甲同學(xué)查閱資料知：鈉與二氧化碳反應(yīng)生成一種鈉的正鹽和一種黑色顆粒．據(jù)此推測黑色顆粒是
炭黑
炭黑
．寫出生成該黑色顆粒的化學(xué)方程式：
4Na+3CO2
  △  
.
 
2Na2CO3+C
4Na+3CO2
  △  
.
 
2Na2CO3+C
．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為只要將上述實驗稍作改進(jìn)，即可證明甲同學(xué)的猜想是否合理，請在圖2的方框中畫出裝置圖并注明相關(guān)藥品的名稱．
（3）丙同學(xué)按照乙同學(xué)的實驗方案進(jìn)行實驗后，仍發(fā)現(xiàn)微量的黑色固體，于是認(rèn)為可能是金屬鈉含有其它雜質(zhì)，他發(fā)現(xiàn)在保存鈉的試劑瓶的標(biāo)簽上有如下內(nèi)容：
元素符號：Na純度：89%    相對原子質(zhì)量：22.99
磷酸鹽-0.001%              硫酸鹽-0.002%
鐵-0.002%
結(jié)合以上信息，丙同學(xué)認(rèn)為微量黑色固體是鐵的氧化物，請設(shè)計一簡單實驗證明丙的結(jié)論：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象及結(jié)論
①收集上述微量黑色固體于試管中，
滴加過量的稀硫酸
滴加過量的稀硫酸
②
取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液
取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液
   
（4）結(jié)合以上三位同學(xué)的實驗研究，你認(rèn)為圖1實驗中的黑色顆粒組成為
炭黑和鐵的氧化物
炭黑和鐵的氧化物
（填名稱）．

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下列對于“摩爾”的理解正確的是（　�。�
A、摩爾是一種物理量B、摩爾是物質(zhì)的量的單位，符號為molC、摩爾不僅可以計量微觀粒子，也可以計量宏觀物質(zhì)D、碳原子（12C）的摩爾質(zhì)量為0.012kg

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小明很喜歡化學(xué)實驗課，今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”．

(1)實驗前小明預(yù)測說：Fe2‘肯定既有還原性又有氧化性．你認(rèn)為他預(yù)測的依據(jù)是：________

(2)小明欲用實驗證明他的預(yù)測．實驗室提供了下列試劑：3％的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1mol·Ll　FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．

①若小明計劃在0.1 mol·L1　FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe．的還原性，你預(yù)計可能發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象是：(寫離子方程式)、溶液由淺綠色變________色．

②實驗中，小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過檢驗Fe2，被氧化的產(chǎn)物Fe3+的存在以獲取證據(jù)．你認(rèn)為可選________滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現(xiàn)________色的現(xiàn)象，證明小明的觀點(diǎn)和實驗方案都是正確的．

③對于證明Fe2，具有氧化性，小明認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCL溶液中，結(jié)果銅片沒變化，鋅粒逐漸變小．由此說明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序為________．

(3)小明分析H2O2中氧元素顯－1價(中間價)，并提出疑問：H2O2與FeCl2的反應(yīng)時，Fe2t還作氧化劑嗎？

①請你為小明梳理相關(guān)問題：若Fe在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性應(yīng)轉(zhuǎn)化成________(填微粒符號，下同)，若Fe2t在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性應(yīng)轉(zhuǎn)化成________．

②實際上Fe2+還原性較強(qiáng)，實驗室的FeCl2溶液常因氧化而變質(zhì)．除雜的方法是：________，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：________．

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小明很喜歡化學(xué)實驗課，今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”．
（1）實驗前小明預(yù)測說：Fe2+肯定既有還原性又有氧化性．你認(rèn)為他預(yù)測的依據(jù)是：______．
（2）小明欲用實驗證明他的預(yù)測．實驗室提供了下列試劑：3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1mol?L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若小明計劃在0.1mol?L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的還原性，你預(yù)計可能發(fā)生的反應(yīng)是：______寫離子方程式），可能觀察到的現(xiàn)象是：溶液由淺綠色變?yōu)開_____ 色．
②實驗中，小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過檢驗Fe2+被氧化的產(chǎn)物Fe3+的存在以獲取證據(jù)．你認(rèn)為可選______（填名稱）滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現(xiàn)______色的現(xiàn)象，證明小明的觀點(diǎn)和實驗方案都是正確的．
③對于證明Fe2+具有氧化性，小明認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結(jié)果銅片沒變化，鋅粒逐漸變�。纱苏f明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序為：______．

（3）小明分析H2O2中氧元素顯-1價（中間價），并提出疑問：H2O2與FeCl2的反應(yīng)時，F(xiàn)e2+還作氧化劑嗎？
①請你為小明梳理相關(guān)問題：若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性應(yīng)轉(zhuǎn)化成______（填微粒符號，下同），若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性應(yīng)轉(zhuǎn)化成______．
②實際上Fe2+的還原性較強(qiáng)，實驗室的FeCl2溶液常因氧化而變質(zhì)．除雜的方法是：______，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：______．

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小明很喜歡化學(xué)實驗課，今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”．
（1）實驗前小明預(yù)測說：Fe2+肯定既有還原性又有氧化性．你認(rèn)為他預(yù)測的依據(jù)是：______．
（2）小明欲用實驗證明他的預(yù)測．實驗室提供了下列試劑：3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1mol?L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若小明計劃在0.1mol?L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的還原性，你預(yù)計可能發(fā)生的反應(yīng)是：______寫離子方程式），可能觀察到的現(xiàn)象是：溶液由淺綠色變?yōu)開_____ 色．
②實驗中，小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過檢驗Fe2+被氧化的產(chǎn)物Fe3+的存在以獲取證據(jù)．你認(rèn)為可選______（填名稱）滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現(xiàn)______色的現(xiàn)象，證明小明的觀點(diǎn)和實驗方案都是正確的．
③對于證明Fe2+具有氧化性，小明認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結(jié)果銅片沒變化，鋅粒逐漸變�。纱苏f明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序為：______．

（3）小明分析H2O2中氧元素顯-1價（中間價），并提出疑問：H2O2與FeCl2的反應(yīng)時，F(xiàn)e2+還作氧化劑嗎？
①請你為小明梳理相關(guān)問題：若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性應(yīng)轉(zhuǎn)化成______（填微粒符號，下同），若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性應(yīng)轉(zhuǎn)化成______．
②實際上Fe2+的還原性較強(qiáng)，實驗室的FeCl2溶液常因氧化而變質(zhì)．除雜的方法是：______，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：______．

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