0.2molNaOH中含Na+ mol, 含OHˉ mol. 與 molBa(OH)2 所含OHˉ相同. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是
純堿
純堿
．
（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，酸過(guò)量時(shí)若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)，若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)離子方程式
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
；
2H++CO32-=CO2↑+H2O
2H++CO32-=CO2↑+H2O
．
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃硝酸的是
AB
AB
．
A．Ag   B．Cu   C．Al   D．Fe
（4）燒堿、純堿均可吸收CO2，當(dāng)含0.2molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：①
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
；②Na2CO3；③
Na2CO3、NaHCO3
Na2CO3、NaHCO3
；④NaHCO3
將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加過(guò)量的鹽酸，使其充分反應(yīng)后，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是
11.7g
11.7g
g．

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下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

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常溫下將1molNH4Cl和0.2molNaOH溶于水配成1L溶液．
（1）該溶液中存在的4個(gè)平衡體系，寫出任意3個(gè)：
NH3?H2O?NH3+H2O
NH3?H2O?NH3+H2O
、
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
、
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．
（2）該溶液中濃度為1mol/L的微粒是
Cl-
Cl-
．
（3）該溶液中物質(zhì)的量之和為1mol的三種微粒是
NH4+、NH3?H2O、NH3
NH4+、NH3?H2O、NH3
．

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含0.2molNaOH的燒堿溶液，標(biāo)準(zhǔn)狀況下吸收CO2氣體3.36L，所得溶液中含有什么物質(zhì)？其物質(zhì)的量各為多少？

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化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是______．
（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，酸過(guò)量時(shí)若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)，若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)離子方程式______；______．
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃硝酸的是______．
A．Ag   B．Cu   C．Al   D．Fe
（4）燒堿、純堿均可吸收CO2，當(dāng)含0.2molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：①______；②Na2CO3；③______；④NaHCO3
將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加過(guò)量的鹽酸，使其充分反應(yīng)后，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是______g．

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