如圖1所示，某興趣小組同學將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時氣泡產生速率非常慢，一段時間后速率明顯加快，燒瓶內溶液呈淺藍色并不斷加深，液面上方的氣體顏色也在不斷加深。該小組同學擬通過實驗探究反應速率變化的原因。

圖 1                                     圖 2

（1）圖1中銅與稀硝酸反應的離子方程式為                                        ；

用離子方程式表示NaOH溶液所起的作用                                        ；

（2）小組同學提出了如下假設并設計實驗探究：

Ⅰ.甲同學認為是反應放熱導致溶液溫度升高所致，完成此實驗還需要的儀器是        ；

測定反應過程中溶液不同時間的溫度，結果如下表：

結合實驗目的和表中數(shù)據(jù)，你得出的結論是                                      ；

Ⅱ.乙同學認為生成的Cu²⁺對反應有催化作用，為驗證此假設，取A、B兩支試管分別加入等量的銅片和稀硝酸，那么最好是在其中一支試管中加入少量的            （填序號）。

A.硝酸銅晶體        B.硝酸銅溶液        C.硫酸銅晶體        D.硫酸銅溶液

然后對比兩支試管的反應，發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象基本相同。因此得出結論：Cu²⁺并不是反應的催化劑。

Ⅲ. 丙同學根據(jù)現(xiàn)象推測反應過程中還有少量        生成，進而認為該物質對反應有催化作用，如圖2所示，實驗中丙同學從a處通入該物質后，發(fā)現(xiàn)左管中產生氣泡速率明顯快于右管。小組同學得出最后結論：這種物質對銅和稀硝酸的反應有催化作用。

（3）實驗結束后，發(fā)現(xiàn)試管中溶液呈綠色，而不顯藍色。部分同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數(shù)較高所致，另一部分同學認為是該溶液中溶解了通入的物質。請你設計一個實驗方案來證明哪種假設正確。(寫出實驗操作、實驗現(xiàn)象和結論)                                                     。

如圖1所示，某興趣小組同學將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時氣泡產生速率非常慢，一段時間后速率明顯加快，燒瓶內溶液呈淺藍色并不斷加深，液面上方的氣體顏色也在不斷加深。該小組同學擬通過實驗探究反應速率變化的原因。

圖 1                                    圖 2
（1）圖1中銅與稀硝酸反應的離子方程式為                                       ；
用離子方程式表示NaOH溶液所起的作用                                       ；
（2）小組同學提出了如下假設并設計實驗探究：
Ⅰ.甲同學認為是反應放熱導致溶液溫度升高所致，完成此實驗還需要的儀器是       ；
測定反應過程中溶液不同時間的溫度，結果如下表：