(四)創(chuàng)新題 20.對于一定條件下的可逆反應(yīng),無論從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可以達到相同的平衡狀態(tài).一定溫度下.碳與水蒸氣在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)并建立平衡: C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g); △H >0,試問: (1)平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量M1的取值范圍為 <M1< . (2)將平衡混合氣體升高溫度.混合氣體平均相對分子質(zhì)量 (填增大.減小或不變.下同).密度將 . (3)若使用等物質(zhì)的量的CO和H2從逆反應(yīng)方向在相同條件下建立平衡.則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M2的取值范圍為 <M2< ,若使用不等物質(zhì)的量的CO和H2從逆反應(yīng)方向在相同條件下建立平衡.則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M3的取值范圍為 <M3< . 1mol,H2O(g)1mol.在相同條件下反應(yīng)達到平衡.混合氣體平均相對分子質(zhì)量為M.下列四組投料在在相同條件下反應(yīng)達到平衡后合氣體的平均相對分子質(zhì)量 不可能為M的是 . A.C(s)2mol,H2O1mol,H2(g)1mol C.C(s)0.5mol,H2O0.6mol,H2(g)0.6mol D.C(s)0.9mol,H2O0.1mol 21.合成氨工業(yè)中.原料氣(N2.H2及少量的CO.NH3的混合氣)在進入合成塔前常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣中CO.其反應(yīng)為:[Cu(NH3)2Ac]+CO+NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO,△H<0 (1)必須除去原料氣中CO的原因是什么? (2)吸收CO的生產(chǎn)適宜條件是什么? (3)吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過適當處理后又可再生.恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用.再生的適宜條件是什么? 解析答案 1.D 2.B 3.C 4.BD 5.解析:本題考查了等效平衡問題.在等溫等壓條件下.把加入的物質(zhì)按照反應(yīng)方程式的計量數(shù)轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物或生成物.物質(zhì)的量之比保持一致即為等效平衡.選項A.B中三者比例為2∶1∶2 .與題中比例一致.為等效平衡.平衡不移動.C可設(shè)想為兩步加入.第一次加入1 mol A.0.5 mol B.1 mol C.此時平衡不移動.第二次再加0.5 mol B(此法與一次性各加入1 mol等效).提高反應(yīng)物濃度.平衡向右移動.D中均減少1 mol.也可以設(shè)想為兩步進行:先將A減少1 mol.B減少0.5 mol.C減少1 mol.此時平衡不移動.再將B減少0.5 mol.降低反應(yīng)物濃度.平衡向右移動. 答案:C 6.解析:本題考查的是學生對影響速率各因素的理解和掌握情況.使用催化劑能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率,此反應(yīng)為一氣體反應(yīng).壓強增大.反應(yīng)速率也增大.壓強減小.反應(yīng)速率也減小,升高溫度.給反應(yīng)體系中施加了能量.分子碰撞機會增多.正.逆反應(yīng)速率都增大.答案:C 7.解析:該題的關(guān)鍵是HBr由第一個反應(yīng)生成后.又有一部分在第二個反應(yīng)中分解.只有求出HBr的總濃度.才能與NH3聯(lián)系起來. c(HBr)總=4 mol·L-1+2×0.5 mol·L-1=5 mol·L-1 又c(NH3)=c(HBr)總則有: v(NH3)===2.5 mol·L-1·min-1.答案:B 8.解析:本題考查的是影響平衡的因素對化學平衡的影響. A選項.因SO2與H2S作用.使H2S濃度下降.平衡正向移動,B選項.因NH4HS是固體.對平衡不影響.平衡不移動,C選項.因定容條件下.充入N2時.對體系各物質(zhì)的濃度并沒有產(chǎn)生影響.故平衡不移動,D選項.因恒壓條件.充入N2時容器的體積必擴大.反應(yīng)體系各物質(zhì)的濃度都減小.相當于減壓.平衡正向移動.答案:BC 9.解析:本題所給的平衡體.系是一反應(yīng)前后體積不變的可逆反應(yīng).不受壓強影響.其思維過程如下圖: 我們設(shè)開始時有一容器A′.容積是A和B的2倍.并向A′中充入2 mol的HI氣體.B中充入1 mol的HI氣體.控制A′與B的溫度都為427 K.這樣A′與B中將建立同一化學平衡狀態(tài).此時A′與B兩個容器中各自的平衡濃度.各組分的百分含量為定值.且平衡時相等.我們再對A′加壓使之變成A的容積.因壓強增大.反應(yīng)速率變大.可見如果一開始把2 mol HI充入A時.速率要比B中大.對B而言A相當于加大了壓強.平衡時間A中較B中短.但加壓平衡并不發(fā)生移動.因而各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均不變.各組分的體積分數(shù)都不變.但因物質(zhì)的量有加和性.故c(I2)A=2c(I2)B.答案:D 10.解析:根據(jù)題意.我們可以設(shè)開始充入的3 L X氣體中含X的物質(zhì)的量為3a mol.則2 L Y氣體中含Y的物質(zhì)的量為2a mol.因為反應(yīng)在6 L的恒容容器中進行.所以當X的濃度減小時.其物質(zhì)的量必減小.則X減小a mol.故有: 4X 2Q(g)+ nR(g) ?Δn 4 mol 3 mol 2 mol n mol (n-5)mol a mol mol 由壓強增加百分比等于物質(zhì)的量增加百分比可得:/5a=5%解得:n=6. 巧解:依題意壓強較反應(yīng)前增大.這就意味著反應(yīng)向生成氣體物質(zhì)的量增大的方向進行了.則有:n+2＞4+3 n＞5. 答案:D 11.解析:由圖(Ⅰ)可知:當溫度相同時.p2時達平衡較p1時到平衡所需時間短.則p2＞p1.又知p2時C%較p1時的C%大.從而可知x只能為1.再從T2p2.T1p2兩圖線可知:當壓強相同時.T1條件下反應(yīng)達平衡時間較T2短.則推知T1＞T2.且T1時C%較T2時小.推知正反應(yīng)為放熱反應(yīng).則Q＞0.由以上分析可知:升高溫度或降低壓強都可以使平衡向逆向移動. A選項.升高溫度時.A的轉(zhuǎn)化率減小.當溫度不變時.壓強增大.A的轉(zhuǎn)化率也增大.故A選項正確. B選項.升高溫度時.B的百分含量增大.所以B選項不正確. C選項.因反應(yīng)在恒容條件下進行.又因為氣體的總質(zhì)量不變.故氣體的密度也不變.故C選項不正確. D選項.升高溫度平衡逆向移動.氣體的物質(zhì)的量增加.平均摩爾質(zhì)量減小.同溫下.壓強越大氣體的物質(zhì)的量越小.平均摩爾質(zhì)量變大.所以D選項正確. 規(guī)律:化學反應(yīng)平衡圖象問題 ①弄清橫.縱坐標軸及曲線三者之間的關(guān)系及涵義 ②弄清曲線中特殊點.拐點.交點.起點和終點的化學意義.如反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q中N2 的轉(zhuǎn)化率與溫度T.壓強p.時間t的關(guān)系圖中“先拐先平 .“先拐 即先出現(xiàn)拐點.按速率理論.說明溫度高或壓強大.“先平 即先達到平衡.再根據(jù)勒沙特列原理.采取“定議二 的辦法.即定溫度.討論縱軸與壓強的關(guān)系.或定壓強.討論溫度與縱軸的關(guān)系.(例如:圖中如果定溫度為T2時.可以看出壓強p2的圖線較壓強p1的曲線先達到平衡.時間t1＜t3.也不難看出.p2對應(yīng)的平衡線較p1對應(yīng)的平衡線的水平部分高.也即壓強大時N2的轉(zhuǎn)化率高.同理.我們也可以定壓強p1.討論T1與T2的高低.因為平衡時間t2＜t3.推知T1＞T2.升高溫度平衡逆向移動.也不難看出溫度高時.N2對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率平衡線水平部分是低的)答案:AD 12.解析:設(shè)新平衡時生成HI氣體的物質(zhì)的量為x mol.則有: H2(g) + I2(g) 2HI(g) 1 mol 1 mol 2 mol 轉(zhuǎn)化量 mol mol x mol 平衡時 (2.5-)mol (2.5-)mol x mol 因為反應(yīng)器的容積為1 L.則依題意有: 整理得:x=4 mol. 因為反應(yīng)是一不受壓強影響的反應(yīng).我們可以設(shè)想有一個4 L的容器.向其中充入2 mol H2和2 mol I2蒸氣.平均每升中各占0.5 mol H2和I2.可見當它建立平衡狀態(tài)時.每升中平均有0.8 mol的HI氣體.然后我們再用某種方法把這4 L氣體壓入原容器中.因平衡不受壓強影響.故得出HI的總物質(zhì)的量為 ×0.8 mol=4 mol.答案:B 13.BC 14.BD 15.B 16.解析:(1)VA=0.8mol·L-1-0.67mol·L-1/10min =0.013 mol·-1. (2)對比實驗1與實驗2可知.從10min到20min.實驗1的A的濃度相同.說明是同一平衡狀態(tài).即c2= 1.0 mol·L-1.又因?qū)嶋H反應(yīng)的速率快.達到平衡所需時間短.說明反應(yīng)中使用了催化劑. (3)對比實驗3與實驗1可知.從10min到20min.實驗1的A的濃度變化值為0.13 mol·L-1,而實驗3的A濃度變化值為0.17 mol·L-1.這就說明了υ3>υ1.又知從0min到10minA的濃度變化值應(yīng)大于0.17 mol·L-1.即c3>mol·L-1 =1.09 mol·L-1. (4)對比實驗4與實驗1可知.兩實驗的起始濃度相同.反應(yīng)溫度不同.達平衡時實驗4的A的濃度小.說明了實驗4A進行的程度大.即溫度越高.A的轉(zhuǎn)化率越大.說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng). [答案] 1.0,催化劑吸熱,溫度升高時.平衡向右移動 17.2..丁.若3a大于1.B的物質(zhì)的量小于2mol.若3a=1.B的物質(zhì)的量等于2mol.若3a小于1.B的物質(zhì)的量大于2mol,乙.因為(5)小題中容器容積不變.而(1)小題中容器的容積縮小.所以(5)小題的容器中的壓強小于(1)小題容器中的壓強.有利于逆向反應(yīng).幫反應(yīng)達到平衡后a大于b. 18. ①平衡 大于 ② d a 19.5:4 3:3:2 20.減小,增大 D 21.[解析] 合成氨工業(yè)中要使用催化劑.某些物質(zhì)會使催化劑的活性降低甚至消失.從而發(fā)生催化劑中毒.故必須除去原料氣中CO.根據(jù)吸收原料氣中CO的反應(yīng)方程式:[Cu(NH3)2Ac]+CO+NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO,△H<0可知.加壓和采取較低的溫度可使平衡向正反應(yīng)方向移動.有利于CO的吸收.要使吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過適當處理后又可再生.恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用.只要使平衡向逆反應(yīng)方向移動即可. [答案]低溫.高壓,(3)高溫.低壓. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

 [s1] （探究創(chuàng)新題）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。

陽離子

H＋、Na＋、Al3＋、Ag＋、Ba2＋

陰離子

OH－、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－

    請根據(jù)以下實驗事實逐步推出它們的名稱并回答問題：

  （1）

物質(zhì)鑒定實驗

推導結(jié)論

①用pH試紙測出A、B溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性

A、B中含有的陰離子為________，C、D、E中含有的陽離子為______________

②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A與C反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生

A為________，

C含________離子

③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

D為________

  （2）寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式：

       _______________________________________________________。

  （3）在100 mL 0．1 mol/L的E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol/L NaOH 溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為________________。

 

 

 

 [s1]16．

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 [s1] （探究創(chuàng)新題）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。

陽離子

H＋、Na＋、Al3＋、Ag＋、Ba2＋

陰離子

OH－、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－

    請根據(jù)以下實驗事實逐步推出它們的名稱并回答問題：

   （1）

物質(zhì)鑒定實驗

推導結(jié)論

①用pH試紙測出A、B溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性

A、B中含有的陰離子為________，C、D、E中含有的陽離子為______________

②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A與C反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生

A為________，

C含________離子

③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

D為________

   （2）寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式：

        _______________________________________________________。

   （3）在100 mL 0．1 mol/L的E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol/L NaOH 溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為________________。

 

 

 

 [s1]16．

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有A．B．C．D四種前20號元素，最高正價依次為+1、+4、+5、+7，其核電荷數(shù)按B．C．A．D的順序增大．已知B．C的次外層電子數(shù)為2，D、A的次外層電子數(shù)均為8，且A．D原子的電子層數(shù)相同．請回答：
（1）寫出A．B．C．D的元素符號：A
Na
Na
、B
C
C
、C
N
N
、D
Cl
Cl
．
（2）畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
；
（3）寫出A．C的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學方程式：

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(創(chuàng)新題)做一個家庭小實驗：

(1)將蠟燭點燃，并燃燒幾秒鐘，等火焰穩(wěn)定后，在其上方撒下小蘇打粉末，火焰會出現(xiàn)什么現(xiàn)象?

(2)不慎將食鹽水灑在煤氣灶上，觀察火焰的顏色。

解釋上述兩實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。

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（探究創(chuàng)新題）某研究性學習小組欲測定室溫下（25℃、101 kPa）的氣體摩爾體積，請回答以下問題。該小組設(shè)計的簡易實驗裝置如圖所示：

該實驗的主要操作步驟如下：

①配制100 mL 1．0 mol·L-1的鹽酸溶液；

②用      （填儀器名稱并注明規(guī)格）量取10．0 mL 1．0 mol·L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；

③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少

為        ；

④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL

請將上述步驟補充完整并回答下列問題。

  （1）用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法：                             。

  （2）實驗步驟⑤中應(yīng)選用           （填序號）的量筒。

A．100 mL       B．200 mL       C．500 mL

讀數(shù)時除恢復(fù)到室溫外，還要注意       。

  （3）若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=   ，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結(jié)果     （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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