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2．紅熱的鐵與水蒸氣作用.生成氫氣和氧化鐵氫氧化鐵【查看更多】

氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業(yè)的重要原料．
（1）已知：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ/mol
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ/mol
甲烷和H₂O（g）反應(yīng)生成H₂和CO₂的熱化學(xué)方程式為______．
（2）工業(yè)合成氨的原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．
某溫度下，把10mol N₂與28mol H₂置于容積為10L的密閉容器內(nèi)，10min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，則10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H₂）=______mol/，該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______．
欲增大氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______（寫一種措施即可）．
（3）圖所示裝置工作時均與H₂有關(guān)．

①圖1所示裝置中陽極的電極反應(yīng)式為______．
②圖2所示裝置中，通入H₂的管口是______（選填字母代號）．
③某同學(xué)按圖3所示裝置進(jìn)行實驗，實驗結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色．該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H₂．該結(jié)論______（填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”），你的理由是______（用離子方程式表示）．

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氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業(yè)的重要原料．
（1）已知：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ/mol
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ/mol
甲烷和H₂O（g）反應(yīng)生成H₂和CO₂的熱化學(xué)方程式為______．
（2）工業(yè)合成氨的原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．
某溫度下，把10mol N₂與28mol H₂置于容積為10L的密閉容器內(nèi)，10min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，則10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H₂）=______mol/，該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______．
欲增大氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______（寫一種措施即可）．
（3）圖所示裝置工作時均與H₂有關(guān)．

①圖1所示裝置中陽極的電極反應(yīng)式為______．
②圖2所示裝置中，通入H₂的管口是______（選填字母代號）．
③某同學(xué)按圖3所示裝置進(jìn)行實驗，實驗結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色．該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H₂．該結(jié)論______（填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”），你的理由是______（用離子方程式表示）．

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紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，有氫氣生成，現(xiàn)用如圖所示裝置進(jìn)行鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實驗，并用簡單的方法收集、檢驗生成的氫氣。請回答下列問題：
(1)寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：                               。
(2)干燥管C內(nèi)盛放的藥品是      和       (填化學(xué)式)。干燥管的       (填“m”或“n”)端與g導(dǎo)管相連接。

(3)在D處畫出用試管收集氫氣的裝置圖(所需其他儀器自行選擇)。
(4)怎樣用簡單的方法檢驗收集到的氣體是氫氣，簡述實驗操作步驟和現(xiàn)象        。