有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們分別是AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃、BaCl₂中的一種，現進行如下實驗：
①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C的溶液呈藍色．②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B的溶液有沉淀產生，D的溶液有無色無味的氣體逸出．根據①、②實驗事實，回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：
A．  B．  C． D．
（2）寫出實驗②中有關反應的離子方程式：；．

氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應用與集成電路生產領域．某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質，現用圖Ⅰ中的一些裝置來進行檢驗，使氮化鋁樣品和NaOH溶液反應AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑，根據反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質量分數，并根據實驗現象來確定雜質的成分（實驗中導管體積忽略不計）．

（1）實驗有關操作為：a、往燒瓶中放入適量的AlN樣品；b、從分液漏斗往燒瓶中加入過量的濃NaOH；c、檢驗裝置的氣密性；d、測定收集到水的體積．正確的操作順序為．
（2）本試驗中檢查裝置氣密性的方法是．
（3）廣口瓶中的試劑X可選用（填選項的標號）．
A．濃氫氧化鈉溶液　　B．酒精　　　C．植物油　　　D．CCl₄
（4）廣口瓶中液體未裝滿，測得NH₃的體積將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）實驗結束后，若觀察到錐形瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質是．
（6）若樣品的質量為w g，氨氣的體積為a L（標準狀況），AlN的質量分數為．

（1）有A、B、C、D四種未知溶液，已知它們分別是NaHSO₄、NaHCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄四種溶液中的一種，現進行如下表所示的實驗，根據現象，試確定B、C、D各是什么物質．

實驗	反應現象	結論
A+B	產生無色氣體	B是 NaHCO3 NaHCO3
A+C	無明顯現象	C是 Na2SO4 Na2SO4
A+D	產生白色沉淀	D是 BaCl2 BaCl2

（2）現有下列四組溶液，每組包括三種溶液并按X、Y、Z的順序排列：

	甲組	乙組	丙組	丁組
X	BaCl2	Na2CO3	KCl	K2CO3
Y	硝酸	硝酸	鹽酸	鹽酸
Z	Na2CO3	AgNO3	K2CO3	BaCl2

請根據下列操作中所觀察到的現象回答問題．
①向CaCl₂溶液中加入X溶液，產生白色沉淀；然后加入過量的Y溶液，沉淀消失，并產生無色無味的氣體；再加入少量的Z溶液，又生成白色沉淀．
②上述操作過程中，選用了組溶液．
③最后一步反應的離子方程式是．

A、B、C、D四種可溶性鹽，知其陽離子分別是Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺中的某一種，陰離子分別是Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-中的某一種．現做以下實驗：
①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的四支試管中，只有B鹽溶液呈藍色．
②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現A鹽溶液中產生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產生，而D鹽溶液無明顯現象．
（1）根據上述事實，推斷這四種鹽的化學式分別為：
A   B   C   D
（2）寫出實驗步驟②中涉及到的所有反應的離子方程式：．