2．離子觀的建立.離子反應(yīng)方程式書寫. 【查看更多】

 

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W是一種鹽，它存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)，其中A、C、D是無(wú)色氣體。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)A的電子式是____________________________________。

(2)完成下列反應(yīng)的方程式，是離子反應(yīng)的只寫離子方程式：

AE：_______________________________________________________。

GE：_________________________________________________________。

(3)E和D恰好完全反應(yīng)時(shí)，得到的F常溫下是混合物，原因是(結(jié)合化學(xué)方程式回答)______________________________________________________。

(4)發(fā)送我國(guó)第一顆探月衛(wèi)星嫦娥一號(hào)的火箭是我國(guó)自己制造的長(zhǎng)征三號(hào)甲火箭，火箭使用的推進(jìn)劑由氧化劑和還原劑組成。F中的無(wú)色物質(zhì)經(jīng)液化后，作為長(zhǎng)征三號(hào)甲火箭一二級(jí)推進(jìn)劑中的氧化劑。還原劑是相對(duì)分子質(zhì)量為60，碳、氫、氮三種元素的質(zhì)量比為6：2：7的液態(tài)有機(jī)物，該還原劑的化學(xué)式是__________________；若5 g還原劑和氧化劑完全燃燒時(shí)生成氣體B、C，以及一種參與大氣循環(huán)的氣體，并放出212.5 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________________________。

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W是一種鹽，它存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去），其中A、C、D是無(wú)色氣體。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A的電子式是                      。

（2）完成下列反應(yīng)的方程式，是離子反應(yīng)的只寫離子方程式：

     A→E：                                                               。

     G→E：                                                               。

（3）E和D恰好完全反應(yīng)時(shí)，得到的F常溫下是混合物，原因是（結(jié)合化學(xué)方程式回答）

                                                                             。

（4）發(fā)送我國(guó)第一顆探月衛(wèi)星嫦娥一號(hào)的火箭是我國(guó)自己制造的長(zhǎng)征三號(hào)甲火箭，火箭使用的推進(jìn)劑由氧化劑和還原劑組成。F中的無(wú)色物質(zhì)經(jīng)液化后，作為長(zhǎng)征三號(hào)甲火箭一二級(jí)推進(jìn)劑中的氧化劑。還原劑是相對(duì)分子質(zhì)量為60，碳、氫、氮三種元素的質(zhì)量比為6:2:7的液態(tài)有機(jī)物，該還原劑的化學(xué)式是          ；若5g還原劑和氧化劑完全燃燒時(shí)生成氣體B、C，以及一種參與大氣循環(huán)的氣體，并放出212.5kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                            。

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（2008?廣東）鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子．工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無(wú)水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂．
（1）以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時(shí)，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有
增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導(dǎo)電性
增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導(dǎo)電性
．
（2）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型．某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請(qǐng)改正圖中錯(cuò)誤：
⑧應(yīng)為黑色
⑧應(yīng)為黑色
．
（3）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火．燃放時(shí)，焰火發(fā)出五顏六色的光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：
電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，將釋放能量
電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，將釋放能量
．
（4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：
氧化物 NaF MgF2 SiF4
熔點(diǎn)/K 1266 1534 183
解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：
離子晶體氟化物的熔點(diǎn)較高，分子晶體氟化物的熔點(diǎn)較低，離子晶體的熔點(diǎn)與離子半徑成反比、與離子所帶電荷成正比
離子晶體氟化物的熔點(diǎn)較高，分子晶體氟化物的熔點(diǎn)較低，離子晶體的熔點(diǎn)與離子半徑成反比、與離子所帶電荷成正比
．
（5）人工模擬是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)．有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當(dāng)其結(jié)合或Cu（I）（I表示化合價(jià)為+1）時(shí)，分別形成a和b：

①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說(shuō)明該碳碳鍵具有
σ
σ
鍵的特性．
②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異
a中存在氫鍵、b中存在配位鍵
a中存在氫鍵、b中存在配位鍵
．

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下列①-⑩分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，它們均是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)．已知①-⑤和⑥-⑩分別含有同一種元素：

（1）分別寫出①、⑤、⑧的化學(xué)式或離子符號(hào)：
①
Al
Al
；⑤
Al2O3
Al2O3
；⑧
Fe2+
Fe2+
．
（2）寫出下列反應(yīng)方程式，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式：
①+OH-→
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

①+⑥
高溫
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
．

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按要求書寫熱化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的也可用離子方程式表示）．
（1）表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和熱的熱化學(xué)方程式：
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
．
（2）火箭推進(jìn)器常以氣態(tài)聯(lián)氨（N2H4）為燃料、液態(tài)過(guò)氧化氫為助燃劑進(jìn)行熱能提供．反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體可參與大氣循環(huán)．測(cè)得當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中有1mol水蒸氣生成時(shí)放出161kJ的熱量．試寫出反應(yīng)過(guò)程中的熱化學(xué)方程式：
N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-644kJ?mol-1
N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-644kJ?mol-1
．
（3）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣．放熱241.8kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則反應(yīng)H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）的△H=
-286.8
-286.8
kJ?mol-1，H2的燃燒熱為
286.8
286.8
kJ?mol-1
（4）已知A、B兩種氣體在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2A+B═C+3D+4E．現(xiàn)將相對(duì)分子質(zhì)量為M的A氣體mg和足量B氣體充入一密閉容器中恰好完全反應(yīng)后，有少量液滴生成．在相同溫度下測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為6.06×105Pa和1.01×106Pa，又測(cè)得反應(yīng)共放出QkJ熱量．試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2A（g）+B（g）═C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-
2MQ
m
kJ/mol
2A（g）+B（g）═C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-
2MQ
m
kJ/mol
．

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