氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系. 課堂小結(jié) 作業(yè)布置 1.P42-P43 1-11題 2.同步練習(xí)11 作業(yè)反饋 教學(xué)反思 教研組意見 簽名 西安高級(jí)中學(xué)課堂教學(xué)教案 高 一 年級(jí) 5.9.11.12班 學(xué)科 化學(xué) 授課時(shí)間 2008年10 月 17 日 教材版本 必 修 第一冊(cè) 授課人 柴榮增 課 題 第二章化學(xué)物質(zhì)及變化歸納與整理 課 型 復(fù)習(xí)課 第 1 課時(shí) 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)技能 1.鞏固物質(zhì)的分類及方法.了解膠體的主要性質(zhì). 2.進(jìn)一了解離子反應(yīng)的本質(zhì)及離子方程式書寫. 過程與方法 通過復(fù)習(xí)理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念.通過練習(xí)掌握電離方程式.離子方程式的書寫方法. 情感.態(tài)度價(jià)值觀 1.舉例說明生產(chǎn).生活中常見的離子反應(yīng).關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問題.逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思想. 2.養(yǎng)成勇于實(shí)踐.不斷創(chuàng)新的科學(xué)態(tài)度.體會(huì)學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法. 重點(diǎn)難點(diǎn) 離子反應(yīng)的本質(zhì)及離子方程式書寫. 課前準(zhǔn)備 學(xué)法 從看書.記憶.作業(yè)練習(xí).歸納.整理交流.總結(jié)掌握物質(zhì)分類.離子反應(yīng). 教法 通過整理.歸納.探討.交流.講練結(jié)合.使學(xué)生掌握物質(zhì)分類. 電解質(zhì)的概念.離子反應(yīng). 實(shí)驗(yàn) 無 教具 多媒體課件 板書設(shè)計(jì) 教學(xué)思路 1. 物質(zhì)分類的兩種方法. 2. 分散系.分散質(zhì).分散劑.及分類的兩種方法. 3. 膠體的制法.結(jié)構(gòu)和性質(zhì). 4. 電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義及內(nèi)涵和外延. 5.]書寫離子方程式中應(yīng)記憶的六種氣體是一種難電離的物質(zhì)和66種物質(zhì)的溶解性. 6.兩種書寫離子方程式的方法練習(xí). 7.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件:生成沉淀.氣體或難電離的物質(zhì).即向著離子濃度減小的方向進(jìn)行. 教學(xué)過程: [歸納整理]一. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于
區(qū)域3的是（　　）

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氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是

A．4NH3 +5O2 ＝4NO+6 H2O

B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

D．Cl2+2NaBr=2NaCl +Br2

 

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氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部

的是

   A．2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2

   B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

   C．4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3

   D．Cl2+2KBr→Br2+2KCl

 

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氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是

 

A．4NH3 +5O2 ＝4NO+6 H2O

 B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

 C．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

 D．Cl2+2NaBr=2NaCl +Br2

 

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氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)類型屬于陰影部分的是

A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
B．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
D．Br2＋2KI＝I2＋2KBr

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同步練習(xí)冊(cè)答案