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鐵的冶煉和用途: [思考] ①將Cu片放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中,反應一定時間后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)為2∶3,則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為 . ②mgFe與含有ngHNO3的硝酸溶液恰好完全反應,若m∶n=1∶3,則起氧化劑作用的硝酸的質(zhì)量是多少克? A.m B.3/4m C.1/2n D.1/4n ③在氯化鐵.氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉.待反應結束.所剩余的固體濾出后溶液中存在較多的陽離子是( ) A.Cu2+ B.Fe3+ C. Fe2+ D. H+ 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

小玲同學對所學部分化學知識進行了如下歸納，其中有錯誤的一組是【】

A．物質(zhì)的性質(zhì)和用途	B．安全常識
N₂性質(zhì)穩(wěn)定——填充食品袋防腐乙醇具有可燃性——可用作燃料 CO具有還原性——可冶煉金屬	居室裝修——常開窗通風，防甲醛中毒電器著火——用泡沫滅火器煤氣泄漏——關閉氣閥、嚴禁煙火
C．元素與人體健康	D．日常生活經(jīng)驗
缺鐵一一易引起貧血缺鈣——易得佝僂病或骨質(zhì)疏松[ 缺碘——易得甲狀腺腫大	焙制糕點、蒸饅頭——常加入發(fā)酵粉區(qū)別硬水與軟水——常用肥皂水檢驗區(qū)分羊毛纖維與合成纖維——灼燒后聞氣味

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（2013?重慶二模）鉻是一種銀白色的堅硬金屬，鉻的工業(yè)用途很廣，主要有金屬加工、電鍍、制革行業(yè)，這些行業(yè)排放的廢水和廢氣是環(huán)境中的主要污染源．請回答下面與鉻有關的一些問題．

（1）工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖1所示：
①已知步驟Ⅱ的反應方程式為：8Na₂CrO₄+6Na₂S+23H₂O═8Cr（OH）₃↓+3Na₂S₂O₃+22NaOH．該反應中氧化劑是

Na₂CrO₄

（填化學式），生成1mol Cr（OH）₃時轉移電子的物質(zhì)的量為

mol；
②步驟IV中電解Cr₂O₃的陽極反應式為

2O^2--4e^-=O₂↑

（2）某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖2，A為電源的

正極

（填“正極”“負極”），陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

（3）化學需氧量（COD）可量度水體受有機物污染的程度．它是在強酸并加熱條件下，用K₂Cr₂O₇作強氧化劑處理水樣時所消耗的K₂Cr₂O₇的量，換算成相當于O₂的含量（以mg/L計）．某研究性學習小組測定某水樣的化學需氧量（COD），過程如下：
Ⅰ．取Va mL水樣于錐形瓶，加入l0.00mL 0.2500mol/L K₂Cr₂O₇溶液；
Ⅱ．加碎瓷片少許，然后慢慢加入少量硫酸，混合均勻，加熱；
Ⅲ．反應完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol/L的硫酸亞鐵銨（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定．終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液Vb mL（此步操作的目的是用Fe²⁺把多余的Cr₂O₇^2-反應成Cr³⁺）
①Ⅰ中，量取K₂Cr₂O₇溶液的儀器是

酸式滴定管（或移液管）

②Ⅱ中，碎瓷片的作用是

防止暴沸

③該水樣的化學需氧量COD=

8000

(15-cVb)

8000

(15-cVb)

（用含c、Va、Vb的表達式表示）．

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金屬鈦（Ti）被譽為“未來金屬”．常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛應用．以含有雜質(zhì)Fe₂O₃的鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的生產(chǎn)流程如下：

回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應的產(chǎn)物之一是TiOSO₄，反應中無氣體生成．副產(chǎn)品甲是

．寫出該物質(zhì)的一種用途：

．
（2）用TiCl₄制備乙：TiCl₄+（x+2）H₂O?乙?x H₂O↓+4HCl，制備時為了促進水解趨于完全，采取的措施：

．
（3）用鈦鐵礦與氫氣反應也可生產(chǎn)乙和水，寫出該反應的化學方程式：

；該反應的還原產(chǎn)物是：

．
（4）已知：
①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ?mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141kJ?mol^-1
則TiO₂（S）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）△H=

．
（5）此工藝需要大量濃硫酸，工業(yè)上用：2SO₂+O₂?2SO₃生產(chǎn)硫酸．一定溫度下密閉容器中，c（SO₂）始=0.4mol/L c（O₂）始=1mol/L，經(jīng)測定反應在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷：當SO₂轉化率為50%時，反應

（填：是、否）達到平衡狀態(tài)；若未達到，向

（填：正、逆）方向進行．

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金屬鎂和鎂合金在航空、汽車制造和電子工業(yè)等領域具有廣泛的用途，金屬鎂的冶煉有多種方法，其中之一為皮江法．該方法是以白云石（CaCO₃?MgCO₃）為原料，經(jīng)高溫煅燒生成氧化物（CaO?MgO），氧化物在還原爐中經(jīng)1200℃真空條件下用硅鐵還原生成鎂蒸汽（鐵在反應前后化合價不變），鎂蒸汽經(jīng)冷凝器冷聚為粗鎂，粗鎂再經(jīng)精煉、鑄錠得到成品金屬鎂．反應工藝流程如圖1：

（1）在冶煉過程中反應溫度對生成金屬鎂的影響如圖2，從圖中分析，還原反應的反應熱△H

0（填“＜”“＞”“=”）理由是

．
（2）還原爐中需要在1200℃真空條件下反應，反應達到平衡時的溫度與壓強的關系如下

剩余壓強mmHg	760	10	1	0.1
平衡時的溫度℃	2370	1700	1430	1235

真空條件對制備金屬鎂來講，可以達到的目的是：①

②

（3）含鎂礦物常見的有菱鎂礦（MgCO₃）、白云石和光鹵石（KCl?MgCl₂?6H₂O），其中KCl?MgCl₂?6H₂O屬于

．
A．復鹽 B．混合物 C．配合物
（4）寫出煅燒白云石的反應化學方程式

．

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材料在人類生產(chǎn)、生活和科學研究中具有廣泛的用途，而化學和材料的制備有著密切的關系。

（1）傳統(tǒng)的硅酸鹽材料包括水泥、玻璃和陶瓷，其中將黏土與水的混合物通過高溫燒結而成的是___________，工業(yè)生產(chǎn)玻璃的化學方程式為______________________（寫一個即可）；

（2）下列屬于新型無機非金屬材料的是___________；

a. 光學玻璃 b. 混凝土 c. 單晶硅 d. 光纖

（3）自然界中的金屬元素多以化合物的形式存在天然礦物中。根據(jù)不同金屬的性質(zhì)，金屬冶煉采用不同的方法，如冶煉鈉的方法是___________法；用化學方程式表示冶煉鐵的原理：___________ （任寫一個）；

（4）PAFC——是應用廣泛的高效凈水劑，聚合氯化鋁是其中一種成分，下列關于PAFC的說法正確的是___________。

a. PAFC是一種新型的無機高分子材料

b. PAFC中Fe顯+2價

c. PAFC在強酸性和強堿性溶液中均會失去凈水作用

d. PAFC溶于水能電離出OH^－，是一種堿

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