陽離子 檢驗試劑 現(xiàn)象 化學方程式及理由 H+ NH4+ Na+ K+ Ba2+ Al3+ Ca2+ Fe3+ Fe2+ 2．陰離子的檢驗 陰離子 檢驗試劑 現(xiàn)象 化學方程式及理由 Cl- Br- (1) (2) I- (1) (2) OH- (1) (2) (3) SO32- (1) (2) SO42- (1) (2) CO32- (1) (2) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（12分）（1）．下列有關電化學的圖示中，完全正確的是             

（2）．碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀（KIO3）是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質中可與碘化物作用生成單質碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如圖所示。

請回答下列問題：

a、碘是         （填顏色）固體物質，實驗室常用        方法來分離提純含有少量泥沙雜質的固體碘。

b、電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶

液，溶解時發(fā)生反應：3I2+6KOH==5KI+KIO3+3H2O，

將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。

電解時，陽極上發(fā)生反應的電極反應式為        ，每生成1mol KIO3，電路中通過的電子的物質的量為___________________。

c、電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I－。請設計一個檢驗

電解液中是否有I－的簡單實驗方案，并按要求填寫下表。

可供選擇的試劑有淀粉溶液，稀硫酸，氯化鈉溶液，酒精等。（用其中的一種或多種均可。）

實驗方法

實驗現(xiàn)象及結論

 

 

 

 

d、電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：

陽極電解液→①蒸發(fā)濃縮→②→③過濾→④洗滌→⑤→碘酸鉀晶體

步驟②的操作名稱是              ，步驟⑤的操作名稱是        。步驟④洗滌

晶體的目的是                 。

 

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（12分）（1）．下列有關電化學的圖示中，完全正確的是             

（2）．碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀（KIO3）是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質中可與碘化物作用生成單質碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如圖所示。

請回答下列問題：
a、碘是         （填顏色）固體物質，實驗室常用       方法來分離提純含有少量泥沙雜質的固體碘。
b、電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶
液，溶解時發(fā)生反應：3I2+6KOH==5KI+KIO3+3H2O，
將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。
電解時，陽極上發(fā)生反應的電極反應式為        ，每生成1mol KIO3，電路中通過的電子的物質的量為___________________。
c、電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I－。請設計一個檢驗
電解液中是否有I－的簡單實驗方案，并按要求填寫下表。
可供選擇的試劑有淀粉溶液，稀硫酸，氯化鈉溶液，酒精等。（用其中的一種或多種均可。）

實驗方法
實驗現(xiàn)象及結論
 
 
d、電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：
陽極電解液→①蒸發(fā)濃縮→②→③過濾→④洗滌→⑤→碘酸鉀晶體
步驟②的操作名稱是              ，步驟⑤的操作名稱是        。步驟④洗滌
晶體的目的是                 。

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（12分）（1）．下列有關電化學的圖示中，完全正確的是             

（2）．碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀（KIO3）是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質中可與碘化物作用生成單質碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如圖所示。

請回答下列問題：

a、碘是          （填顏色）固體物質，實驗室常用        方法來分離提純含有少量泥沙雜質的固體碘。

b、電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶

液，溶解時發(fā)生反應：3I2+6KOH==5KI+KIO3+3H2O，

將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。

電解時，陽極上發(fā)生反應的電極反應式為         ，每生成1mol KIO3，電路中通過的電子的物質的量為___________________。

c、電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I－。請設計一個檢驗

電解液中是否有I－的簡單實驗方案，并按要求填寫下表。

可供選擇的試劑有淀粉溶液，稀硫酸，氯化鈉溶液，酒精等。（用其中的一種或多種均可。）

實驗方法

實驗現(xiàn)象及結論

 

 

 

 

d、電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：

陽極電解液→①蒸發(fā)濃縮→②→③過濾→④洗滌→⑤→碘酸鉀晶體

步驟②的操作名稱是               ，步驟⑤的操作名稱是         。步驟④洗滌

晶體的目的是                  。

 

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（1）．下列有關電化學的圖示中，完全正確的是             

（2）．碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀（KIO3）是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質中可與碘化物作用生成單質碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如圖所示。

請回答下列問題：

a、碘是          （填顏色）固體物質，實驗室常用        方法來分離提純含有少量泥沙雜質的固體碘。

b、電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶

液，溶解時發(fā)生反應：3I2+6KOH==5KI+KIO3+3H2O，

將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。

電解時，陽極上發(fā)生反應的電極反應式為         ，每生成1mol KIO3，電路中通過的電子的物質的量為___________________。

c、電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I－。請設計一個檢驗

電解液中是否有I－的簡單實驗方案，并按要求填寫下表。

可供選擇的試劑有淀粉溶液，稀硫酸，氯化鈉溶液，酒精等。（用其中的一種或多種均可。）

實驗方法

實驗現(xiàn)象及結論

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（1）某待測液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等離子，現(xiàn)通過如下實驗對其中的陽離子進行檢驗：
a取少量待測液，仔細觀察，呈無色；
b向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解．實驗過程中還有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
據(jù)此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是
Al3+、NH4+
Al3+、NH4+
，一定沒有的陽離子是
Fe3+
Fe3+
．還有一種陽離子沒有檢驗，檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱）
焰色反應
焰色反應
，現(xiàn)象是
透過藍色鈷玻璃呈紫色
透過藍色鈷玻璃呈紫色
．
（2）溴水和氯化鐵溶液是中學化學實驗中的常用試劑，濃度較小時，溶液均呈黃色．某同學在探究鐵的化合物的相互轉化時，進行了如下實驗．請你參與討論．
實驗操作：向20mL的FeSO4溶液中，滴加濃溴水，振蕩．
實驗現(xiàn)象：溶液由淺綠色（近乎無色）變成黃色．
a溶液顏色發(fā)生改變的原因可能是
①②③
①②③
（用選項符號表示）．
①使溶液呈黃色的微粒是Br2            
②使溶液呈黃色的微粒是Fe3+
③使溶液呈黃色的微粒是Fe3+和Br2
b為進一步探究溴水和FeSO4溶液是否發(fā)生了反應，下列是該同學設計的一些實驗方案：
操作 實驗現(xiàn)象及結論
方案1 取少量黃色溶液，加入NaOH 最終生成紅褐色沉淀，說明溴水和FeSO4溶液發(fā)生了化學反應
方案2 取少量黃色溶液，加入淀粉碘化鉀溶液 溶液變藍色，說明未發(fā)生化學反應
方案3 取少量黃色溶液，加入四氯化碳，振蕩 下層溶液呈橙紅色，說明未發(fā)生化學反應
①方案1的結論是否合理
不合理
不合理
（填“合理”或“不合理”）．
②方案2的結論明顯不合理，可能發(fā)生反應的離子方程式為
Br2+2I-=I2+2Br-
Br2+2I-=I2+2Br-
．
③方案3的結論也不合理，理由是
溴水可能過量
溴水可能過量
．
④你認為判斷溴水和FeSO4溶液是否反應的最簡單方法是（填“操作”“現(xiàn)象”“結論”）：
取少量溶液，滴加KSCN溶液呈血紅色，F(xiàn)eSO4與溴水反應生成Fe3+
取少量溶液，滴加KSCN溶液呈血紅色，F(xiàn)eSO4與溴水反應生成Fe3+
．

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