4．分子式用元素符號(hào)表示物質(zhì)的分子組成的式子.一般分子式是最簡(jiǎn)式的整數(shù)倍.多數(shù)無機(jī)物二者是一致的.但也有例外.如最簡(jiǎn)式為NO2的分子可能是NO2.也可能是N2O4.有些單質(zhì).原子晶體和離子晶體通常情況下不存在簡(jiǎn)單分子.它的化學(xué)式則表示這種晶體中各元素的原子或離子數(shù)目的最簡(jiǎn)整數(shù)比.如C.SiO2.CsCl.Na2CO3.2CaSO4?H2O等.分子式的意義:(1)表示物質(zhì)的元素組成,(2)表示該物質(zhì)的一個(gè)分子,(3)表示分子中各元素的原子個(gè)數(shù),(4)表示該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量.例如.硫酸的分子式是H2SO4.它表示硫酸這種物質(zhì).也表示了硫酸的一個(gè)分子及分子是由2個(gè)氫原子.1個(gè)硫原子.4個(gè)氧原子組成.H2SO4同時(shí)也表示它的相對(duì)分子質(zhì)量為 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、J五種元素，原子序數(shù)依次增大，其中X元素原子半徑是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，W元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，J元素原子序數(shù)為24．（用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）．
（1）Y、Z、W的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
．
（2）J原子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
．
（3）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為
sp
sp
．1mol Y2X2分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為
3：2
3：2
．
（4）Z與W形成的一種Z2W分子，與該分子互為等電子體的陰離子為
N3-
N3-
（任寫一種）．
（5）JCl3能與Z、W的氫化物形成配位數(shù)為6的絡(luò)合物，且相應(yīng)兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，氯離子全部位于外界．則該配合物的化學(xué)式為
[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3
[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3
．

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物質(zhì)A～M有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物省略）。其中C、D是由 X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X 的原子半徑最小，Y、Z兩原子最外層電子數(shù)之和為
10，D為無色非可燃性氣體， G為黃綠色氣體單質(zhì)，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷電 路板。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)比較Y與Z的原子半徑大�。篲___>____（填元素符號(hào)）。
(2)寫出A的化學(xué)式：________；D的電子式：________。
(3)舉出反應(yīng)②在生活中的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例：____________。
(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：____________________。
(5)已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無色氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。
(6)研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請(qǐng)寫出N及其兩種同素異形體的名稱：________、 ________、________

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元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要工具．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分別代表某一化學(xué)元素．請(qǐng)用所給元素回答下列問題．
A
M B D
G H Q R
E
（1）Q元素在元素周期表中的位置
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族
，E元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）E、Q、R三種元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號(hào)）
S2-＞Cl-＞K+
S2-＞Cl-＞K+
．
（3）M、D兩元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型是
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
，其MD2分子的結(jié)構(gòu)式：
O=C=O
O=C=O
．
（4）用表中所給元素組成反應(yīng)物，用化學(xué)方程式說明元素Q和R非金屬性的強(qiáng)弱：
H2S+C12=2HC1+S
H2S+C12=2HC1+S
；元素G、H的金屬性強(qiáng)弱：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
．

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【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
（1）金屬鎂有許多重要的用途，格利雅試劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為RMgX，它是金屬鎂和鹵代烴反應(yīng)的產(chǎn)物，簡(jiǎn)稱格氏試劑，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡(luò)合，在濃溶液中以二聚體存在，結(jié)構(gòu)如下圖：
             
上述2種結(jié)構(gòu)中均存在配位鍵，把你認(rèn)為是配位鍵的用“→”標(biāo)出．
（2）在短周期主族元素中，氯及其相鄰元素的電負(fù)性由大到小的順序是
F＞Cl＞S
F＞Cl＞S
（用元素符號(hào)表示）
（3）A、B、C為同一短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，C元素在化合物中的主要化合價(jià)為
+3
+3
；第二電離能（I2）B小于A的原因是
A+外層電子排布為2s22p6穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難再失去一個(gè)電子．B+外層電子排布為3s1，易失去一個(gè)電子
A+外層電子排布為2s22p6穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難再失去一個(gè)電子．B+外層電子排布為3s1，易失去一個(gè)電子
．
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 500 4600 6900 9500
B 740 1500 7700 10500
C 580 1800 2700 11600
（4）已知過氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中氧原子采取
sp3
sp3
雜化；通常情況下，H2O2與水任意比互溶的主要原因是
H2O2分子H2O分子之間形成氫鍵，使H2O2與水任意比互溶
H2O2分子H2O分子之間形成氫鍵，使H2O2與水任意比互溶
．
（5）R是1～36號(hào)元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子．R3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①基態(tài)R原子的價(jià)電子排布式為
3d54s1
3d54s1
．
②[R（OH）4]-中存在的化學(xué)鍵是
BD
BD
．
A．離子鍵     B．極性鍵    C．非極性鍵     D．配位鍵．

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元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號(hào)元素），對(duì)比中學(xué)常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（1）D代表的元素處于常見周期表的位置是
 
．
（2）元素F、G、I、K、M的原子半徑由大到小的順序是
 
（用元素符號(hào)表示）．
（3）B、F、G三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（4）元素B和N形成的化合物的水溶液與元素K的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為
 
，反應(yīng)后，向溶液中加入C、K形成的化合物，現(xiàn)象為
 
．

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