HCO3-CO3- + H+③強(qiáng)酸的酸式酸根的電離用“= . HSO4-= SO42- + H+④多元弱酸的電離分步進(jìn)行. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

物質(zhì)A的水溶液加熱會(huì)凝結(jié)，其最終水解產(chǎn)物為兩性化合物B，B是生命所需的重要組成物質(zhì)，經(jīng)質(zhì)譜分析知B的摩爾質(zhì)量為89g/mol，含氧約為36％(質(zhì)量分?jǐn)?shù))，經(jīng)紅外光譜和核磁共振譜測(cè)定可知B中含有兩種C－H鍵和一種N－H鍵。

    ① A的名稱是          ，B的結(jié)構(gòu)式為                             。(每空1分)

    ② 25℃時(shí)水溶液中B的鈉鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)結(jié)合一個(gè)質(zhì)子的平衡常數(shù)為K，則B的鈉鹽的堿式電離常數(shù)Kb的表達(dá)式為(水的離子積常數(shù)為Kw)                             ，其共軛酸的酸式電離常數(shù)Ka的表達(dá)式為                    。(每空1分)

    ③ 化合物B與鉛鹽(Ⅱ)的水溶液作用可得到C，此反應(yīng)可以用來(lái)解釋重金屬中毒現(xiàn)象，試寫出C的結(jié)構(gòu)式。(3分)

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（2011?淄博二模）（1）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
①當(dāng)加入10.00mL鹽酸時(shí)，溶液中各種離子濃度之間的大小關(guān)系為（請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)中填入離子符號(hào)）：c（
NH4+
NH4+
）＞c（
Cl-
Cl-
）＞c（
OH-
OH-
）＞c（
H+
H+
）
②當(dāng)鹽酸與氨水等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，溶液的pH
＜
＜
7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）
③當(dāng)溶液pH=7時(shí)，反應(yīng)所消耗的物質(zhì)（包括還在溶液中存留的物質(zhì)）之間的關(guān)系為：n（NH3?H2O）
＞
＞
n（HCl），溶液中c（NH4+）
=
=
c（Cl-）．
（2）已知某弱酸的酸式酸根離子HB-既能發(fā)生電離，又能發(fā)生水解，請(qǐng)通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定HB-離子是電離程度大還是水解程度大？請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程和結(jié)論．
用pH試紙測(cè)NaHB溶液的pH值．
用pH試紙測(cè)NaHB溶液的pH值．
若pH＞7，說(shuō)明HB-水解程度大于其電離程度；若pH=7，說(shuō)明其水解程度等于其電離程度；如果pH＜7，則說(shuō)明其水解程度小于其電離程度．
若pH＞7，說(shuō)明HB-水解程度大于其電離程度；若pH=7，說(shuō)明其水解程度等于其電離程度；如果pH＜7，則說(shuō)明其水解程度小于其電離程度．
．

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甲、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．
甲+H2O→丙+丁
（1）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)．
①若甲是一種鈉鹽，丁為兩性氫氧化物，則甲的化學(xué)式為
NaAlO2
NaAlO2
，丁的酸式電離方程式為
Al（OH）3?H++AlO2-+H2O或Al（OH）3+H2O?Al（OH）4-+H+
Al（OH）3?H++AlO2-+H2O或Al（OH）3+H2O?Al（OH）4-+H+
．
②若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，丙具有漂白性．則甲中Cl元素的化合價(jià)是
+1
+1
，丁與H2O有相同的電子總數(shù)，則丁的電子式為

（2）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)．
①若甲和丙是同主族元素組成的單質(zhì)，且組成甲的元素位于第三周期，此反應(yīng)的離子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
．
②若丙和丁都可在一定條件下還原CuO，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
．

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某同學(xué)用a mol/L的酸性KMnO4溶液測(cè)定草酸晶體（H2C2O4?xH2O）中的x值．
（1）稱取W g草酸晶體，配成250.00mL的水溶液．
①在上述過(guò)程中必須用到的2種定量?jī)x器是
 
和
 
．
②配制主要步驟有：計(jì)算-稱量--
 
轉(zhuǎn)移--
 
定容一搖勻．
（2）量取配得的25.00mL草酸溶液放入錐形瓶中，用a mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，用去V mL．
①量取25.00mL草酸溶液的儀器是
 
．
②配平離子方程式：
 
MnO4-+
 
H2C2O4+
 
H+--
 
Mn2++
 
CO2↑+
 
H2O
③滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是
 
．
（3）由以上數(shù)據(jù)可得x=
 
．
（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低的有
 

A．稱取W g草酸晶體時(shí)，將草酸晶體放在托盤天平右盤
B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度
D．盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失．

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W是某短周期元素X的固態(tài)單質(zhì)，A、B、C均為含X元素的酸式鈉鹽，它們?cè)谝欢l件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中某些反應(yīng)產(chǎn)物中的
H2O已略去．
（1）A的電子式可表示為
．
（2）A、B溶液與C溶液的反應(yīng)與A、B溶液與G溶液的反應(yīng)分別可以用相同離子反應(yīng)方程式表示，寫出以下反應(yīng)的離子方程式：
A+C（A+G）：
HS-+H+=H2S↑
HS-+H+=H2S↑
．
（3）醫(yī)學(xué)上常用含H的糖衣片給患貧血的病人補(bǔ)鐵．對(duì)H來(lái)說(shuō)，藥片上的糖衣可以起到
防止氧化或隔絕空氣
防止氧化或隔絕空氣
作用．
（4）由A、B與MgXO4組成的混合物，X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
1-
7
4
a
1-
7
4
a
．

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