下列關(guān)于原子的認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�

有X、Y、Z三種元素．其中X原子的價(jià)電子構(gòu)型為2s²2p²，Y原子的L電子層中有三個(gè)未成對(duì)電子，且無(wú)空軌道，Z的+1價(jià)離子是一個(gè)質(zhì)子．試回答下列問(wèn)題：
（1）ZXY分子中的三個(gè)原子除Z原子外均為8電子構(gòu)型，寫(xiě)出該分子的結(jié)構(gòu)式，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的類(lèi)型有．
（2）常溫下，YZ₃呈氣態(tài)，但易被液化，且極易溶于水，其原因是．
（3）液態(tài)的YZ₃是一種重要的溶劑，其性質(zhì)與H₂O相似，可以與活潑金屬反應(yīng)，寫(xiě)出Na與液態(tài)YZ₃反應(yīng)的化學(xué)方程式．

（2009?濰坊一模）有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)末成對(duì)電子，A⁺比B^-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個(gè)末成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2：1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點(diǎn)大小順序?yàn)橄铝械?!--BA-->（填序號(hào)）
①A單質(zhì)＞B單質(zhì)＞R              ②R＞A單質(zhì)＞B單質(zhì)
③B單質(zhì)＞R＞A單質(zhì)              ④A單質(zhì)＞R＞B單質(zhì)
（2）CB₃分子的空間構(gòu)型是，其固體時(shí)的晶體類(lèi)型為．
（3）寫(xiě)出D原子的核外電子排布式，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大的多的原因．
（4）D和Fe形成一種黃色晶體FeD₂，F(xiàn)eD₂晶體中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為，F(xiàn)eD₂物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類(lèi)型為．

（2011?宣城二模）現(xiàn)有前20號(hào)的A、B、C、D、E五種元素，相關(guān)信息于下表：

元素	信息
A	元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B	B原子得一個(gè)電子后2p軌道全滿
C	C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大
D	D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于其中子數(shù)
E	E+和B-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

（1）B的核外電子排布式為，CB₃的晶體類(lèi)型為．
（2）B、C、D三元素的電負(fù)性大小順序?yàn)?!--BA-->＞＞（填元素符號(hào)）．
（3）C的氫化物的空間構(gòu)型為，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是．
（4）E₂D的水溶液呈（填“酸性”、“堿性”或“中性”），用離子方程式解釋理由：．
（5）已知：12.8g液態(tài)C₂A₄與足量A₂O₂反應(yīng)生成C₂和氣態(tài)A₂O，放出256.65kJ的熱量．
A₂O （l）═A₂O （g）△H=+44kJ?mol^-1．
2A₂O₂ （l）═2A₂O （l）+O₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1．
則液態(tài)C₂A₄與足量O₂反應(yīng)生成C₂和液態(tài)A₂O的熱化學(xué)方程式為：．