4．非極性分子和極性分子(1)非極性分子中整個(gè)分子電荷分布是均勻的.對(duì)稱(chēng)的.極性分子中整個(gè)分子的電荷分布不均勻.不對(duì)稱(chēng).(2)判斷依據(jù):鍵的極性和分子的空間構(gòu)型兩方面因素決定.雙原子分子極性鍵→極性分子.如:HCl.NO.CO.非極性鍵→非極性分子.如:H2.Cl2.N2.O2.多原子分子.都是非極性鍵→非極性分子.如P4.S8 .有極性鍵幾何結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)→非極性分子.如:CO2.CS2.CH4.Cl4.幾何結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)→極性分子.如H2O2.NH3.H2O. 【查看更多】

在極性分子中，正電荷重心同負(fù)電荷重心間的距離稱(chēng)偶極長(zhǎng)，通常用d表示．極性分子的極性強(qiáng)弱同偶極長(zhǎng)和正（或負(fù)）電荷重心的電量（q）有關(guān)，一般用偶極矩（μ）來(lái)衡量．分子的偶極矩定義為偶極長(zhǎng)和偶極上一端電荷電量的乘積，即=d?q，在非極性分子中因正負(fù)電荷重心重合，故μ為0．試回答以下問(wèn)題：
（1）HCl、CS₂、H₂S、SO₂四種分子中μ=0的有

CS₂

；
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得：μPF₃=1.03、μBCl₃=0．
①由此可知，PF₃分子的空間構(gòu)型為

三角錐形

；
②BC1₃分子的空間構(gòu)型為

平面正三角形

，中心原子的雜化方式為

sp²

．
（3）治癌藥Pt（NH₃）₂Cl₂具有平面四邊形結(jié)構(gòu)，Pt處在四邊形中心，NH₃和Cl分別處在四邊形的4個(gè)角上．已知該化合物有兩種異構(gòu)體，棕黃色者μ＞0，淡黃色者μ=0．試畫(huà)出兩種異構(gòu)體的構(gòu)型圖，并比較在水中的溶解度．構(gòu)型圖：淡黃色者

，棕黃色者

；在水中溶解度較大的是

棕黃色者

．

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在極性分子中，正電荷重心同負(fù)電荷重心間的距離稱(chēng)偶極長(zhǎng)，通常用d表示．極性分子的極性強(qiáng)弱同偶極長(zhǎng)和正（或負(fù)）電荷重心的電量（q）有關(guān)，一般用偶極矩（μ）來(lái)衡量．分子的偶極矩定義為偶極長(zhǎng)和偶極上一端電荷電量的乘積，即=d?q，在非極性分子中因正負(fù)電荷重心重合，故μ為0．試回答以下問(wèn)題：
（1）HCl、CS₂、H₂S、SO₂四種分子中μ=0的有    ；
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得：μPF₃=1.03、μBCl₃=0．
①由此可知，PF₃分子的空間構(gòu)型為    ；
②BC1₃分子的空間構(gòu)型為    ，中心原子的雜化方式為    ．
（3）治癌藥Pt（NH₃）₂Cl₂具有平面四邊形結(jié)構(gòu)，Pt處在四邊形中心，NH₃和Cl分別處在四邊形的4個(gè)角上．已知該化合物有兩種異構(gòu)體，棕黃色者μ＞0，淡黃色者μ=0．試畫(huà)出兩種異構(gòu)體的構(gòu)型圖，并比較在水中的溶解度．構(gòu)型圖：淡黃色者    ，棕黃色者    ；在水中溶解度較大的是    ．

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分子有極性分子和非極性分子之分。下列對(duì)極性分子和非極性分子的認(rèn)識(shí)正確的

A、只含非極性鍵的分子一定是非極性分子

B、含有極性鍵的分子一定是極性分子

C、非極性分子一定含有非極性鍵

D、極性分子一定含有極性鍵

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