正電中心和負電中心不重合的分子叫 分子.分子的極性來自化學鍵的極性.只含非極性鍵的分子一定是非極性分子,含有極性鍵的分子是否具有極性可根據(jù)極性鍵的極性的 是否等于零來判斷. 思考:為什么BF3是非極性分子而NH3是極性分子? 非極性溶質一般易溶于 .極性溶質一般易溶于 .這一經(jīng)驗規(guī)律叫做“相似相溶 .若溶質與溶劑分子能形成氫鍵.則溶解性好. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（14分）2013年10月我市因臺風菲特遭受到重大損失，市疾控中心緊急采購消毒藥品，以滿足災后需要。復方過氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無刺激無殘留，其主要成分H2O2是一種無色粘稠液體，請回答下列問題：
⑴火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)H2O2為助燃劑。已知：
N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）  △H="-" 534 kJ·mol－1    ①
H2O2（1）=H2O（1）+1/2O2（g）  △H="-" 98．64 kJ·mol－1           ②
H2O（1）=H2O（g）  △H=+44kJ·mol－l            ③
則反應N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）的△H=       ，
⑵據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為＋3價)和H2O2作 原料的燃 料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電，其工作原理如圖所示。

則該電池的正極反應____                       ___
⑶H2O2是一種不穩(wěn)定易分解的物質。右圖是H2O2在沒有催化劑時反應進程與能量變化圖，請在圖上畫出使用催化劑加快分解速率時能量與進程圖 。

⑷某化學興趣小組欲測定H2O2的分解速率，取溶液0.5L進行分析，數(shù)據(jù)如表格所示：

t（S）
0
2
4
6
8
10
n(H2O2) (moL)
0.8
0.7
0.62
0.55
0.27
0.03
在上述表格中已知某一時刻向H2O2溶液中加入催化劑，則加入催化劑后整段時間內H2O2的平均分解速率___________。
⑸H2O2還是一種藥物化學分析的氧化劑，能用于藥物的分析。


①此檢驗過程中加過量H2O2反應的離子方程式為______________。
②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作有___________（按操作的順序填寫）。
A．過濾      B．洗滌      C．萃取     D．分液     E．冷卻     F．灼燒
③最后稱量紅棕色固體的質量為0．8960g，那么該藥片中硫酸亞鐵的質量分數(shù)為
_________（小數(shù)點后面保留一位有效數(shù)字）。

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閱讀下列材料，并回答有關問題。1865年，凱庫勒從苯的化學式C6H6出發(fā)，結合以往研究的成果，綜合提出了苯的結構式根據(jù)現(xiàn)代物理方法如X射線法、光譜法等證明了苯分子是一個平面正六邊形構型，且其中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵。由于苯分子結構中的正負電荷重心重合。所以苯是一種非極性分子，易溶解許多非極性的有機物及澳單質和碘單質等，不溶于水，密度為0. 879 g/cm3，沸點為80.5℃。
苯能與濃硝酸在濃硫酸存在時發(fā)生取代反應，生成硝基苯反應溫度應控制在50℃～60℃。溫度過高會導致苯的揮發(fā)及濃硝酸的分解。
(1)苯分子中各碳碳鍵的夾角是多少度？
(2)你認為苯的二氯取代物有幾種？
(3)用苯提取溴水中的溴或碘水中的碘是利用了苯的什么性質？
(4)由于苯與硝酸的取代反應對溫度要求嚴格，我們應該如何科學地加熱？如何監(jiān)控溫度？

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X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次減小。X是第四周期主族元素，其部分電離能如圖所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價；Z原子價電子排布式nsnnpn�；卮鹣铝袉栴}：

（1）X原子的電子排布式為                       。

（2）電負性：X      Y（填“＞”、“=”或“＜”）。

（3）元素Z的一種氫化物（化學式為Z2H4）是重要的化工原料。      有關Z2H4分子的說法正確的是           （填字母）。

A．分子中含有氫鍵

B．屬于非極性分子

C．含有4個σ鍵和1個π鍵

D．Z原子的雜化方式為sp2

（4）X的氧化物與鈦（Ti）的氧化物相互作用，能形成鈦酸鹽，其晶體結構如圖所示（X、Ti和O三種元素對應的離子分別位于立方體的體心、頂點和面心）。該晶體中，鈦離子和周圍       （填數(shù)字）個氧離子相緊鄰。

（5）NH4Cl晶體中含有多種化學鍵，其中一定不含有的化學鍵是           （填字母）。

A．離子鍵                 B．非極性鍵             C．配位鍵                  D．金屬鍵

 

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[化學選修-物質結構與性質]
元素周期律是20世紀科學技術發(fā)展的重要理論依據(jù)之一．已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號元素．A、B、C、D四種元素在元素周期表（長式）中的相對位置如下圖所示，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合，均能發(fā)生反應生成鹽和水．E元素的原子序數(shù)均大于A、B、C、D元素，且不與A、B、C、D元素位于同主族．
… A
B C D
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是
 
，電負性最大的是
 
．（填相關元素的元素符號）
（2）A和D的氫化物中，沸點較高的是
 
（填相關物質的分子式）；其原因是
 
．
（3）A和E可組成離子化合物，其晶胞（在晶體中具有代表性的最小重復單元）結構如下圖所示：
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陽離子位于該正方體的頂點或面心；陰離子均位于小正方體中心．該化合物化學式為
 
．

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[化學-物質結構與性質]
X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次減小．X是第四周期主族元素，其部分電離能如圖1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價；Z原子價電子排布式nsnnpn．回答下列問題：

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（1）X原子的電子排布式為______．
（2）電負性：X______Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）元素Z的一種氫化物（化學式為Z2H4）是重要的
化工原料．有關Z2H4分子的說法正確的是______（填字母）．
A、分子中含有氫鍵
B、和O2 分子具有相同的電子數(shù)
C、含有4個σ鍵和1個π鍵
D．Z的原子與氫原子形成的化學鍵可以旋轉
（4）X的氧化物與鈦（Ti）的氧化物相互作用，能形成鈦酸鹽，其晶體結構示意圖如圖2所示（X、Ti和O三種元素對應的離子分別位于立方體的體心、頂點和面心）．

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該晶體中，鈦離子和周圍______（填數(shù)字）個氧離子相緊鄰．
（5）NH4Cl晶體中含有多種化學鍵，其中一定不含有的化學鍵是______（填字母）．
A．離子鍵  B．非極性鍵  C．配位鍵  D．金屬鍵．

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