(4)單離子水解程度都很小.故書寫水解離子方程式時(shí)要用“ .不能用“↑ 或“↓ 符號(hào). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列關(guān)于可逆反應(yīng)的敘述不正確的是（　　）
A、可逆反應(yīng)是指在相同條件下，既能向正方向進(jìn)行同時(shí)又能向逆方向進(jìn)行的反應(yīng)．B、可逆反應(yīng)在一定條件下可達(dá)到平衡狀態(tài)，該狀態(tài)下，正、逆反應(yīng)速率相等C、可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，必然有反應(yīng)物剩余D、可逆反應(yīng)的速率都很小，達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)停止

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下列對(duì)堿金屬性質(zhì)的敘述中,正確的是(    )

A.都是銀白色的質(zhì)軟金屬,密度都很小                    B.單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物

C.堿金屬單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)生成堿和H2                 D.單質(zhì)熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加而升高

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下列對(duì)堿金屬性質(zhì)的敘述中,正確的是(    )

A.都是銀白色的質(zhì)軟金屬,密度都很小     B.單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物

C.堿金屬單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)生成堿和H2     D.單質(zhì)熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加而升高

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下列對(duì)堿金屬性質(zhì)的敘述中,正確的是


  1. A.
    都是銀白色的質(zhì)軟金屬,密度都很小
  2. B.
    單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物
  3. C.
    堿金屬單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)生成堿和H2
  4. D.
    單質(zhì)熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加而升高

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A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A、E同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等．
試回答：
（1）化合物ABC中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為
1：1
1：1
，它屬于
極性
極性
分子（填“極性”或“非極性”）．化合物C2A2是一種高能量分子，且C 原子滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．寫出C2A2的電子式
．
（2）A、D、E 三種元素可形成一種離子化合物R，用惰性電極電解 R 的稀溶液，電解一段時(shí)間后，溶液 pH
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在0.1mol?L-1E2BD3的溶液中，各離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
；分子式為 A2B2D4的化合物，與等物質(zhì)的量的 KOH 溶液反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是（用文字填空）
HC2O4-的電離程度大于HC2O4-的水解程度
HC2O4-的電離程度大于HC2O4-的水解程度
．
（4）某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：C2（g）+3A2（g）?2CA3（g）；△H＜0．如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說法中正確的是
C
C

A．t5時(shí)增大了壓強(qiáng)                        B．t3時(shí)降低了溫度
C．t2時(shí)加入了催化劑                      D．t4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低
（5）單質(zhì)A的燃燒熱為akJ/mol，12gB單質(zhì)燃燒生成化合物BD放出熱量bkJ，1mol化合物A2D由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需吸收熱量ckJ，寫出單質(zhì)B制水煤氣的熱化學(xué)方程式
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=（a-b-c）kJ/mol
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=（a-b-c）kJ/mol
．

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