N元素有+l.+2.+3.+4.+5五種價態(tài).分別對應的氧的物為N2O.NO.N2O3.NO2(N2O4).N2O5 其中N2O3.N2O5.分別是HNO2.HNO3的酸酐.NO是無色還原性較強的有毒氣體.易被O2氧化.NO2是紅棕色易溶于水的刺激性的有毒氣體.氧化性較強.能氧化SO2使?jié)駶櫟腒I一淀粉試紙變藍.重要反應:2NO+O2=2NO2,3NO2+H2 O=2HNO3+NO(3)氨氣的性質(zhì)及用途①物理性質(zhì):無色有刺激性氣味的氣體.極易溶于水易液化.②化學性質(zhì):與水反應:NH3+H2O=NH3?H2O=NH4++OH?NH3是惟一能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙交藍的氣體.常用此性質(zhì)檢驗NH3.與酸反應:NH3+HCl=NH4Cl與O2反應:4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q與CO2反應:2NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O③氨的制法 安驗室制法:用銨鹽與堿共熱.2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O工業(yè)制法:原料為水.煤和空氣N2+3H2=2NH3(4)硝酸(HNO3)硝酸的化學性質(zhì):HNO3為強酸.除具有酸的通性外還具有以下特性:不穩(wěn)定性:.4HNO 3=4NO2↑+O2 ↑+2H2O強氧化性:無論稀濃HNO3均具有強氧化性.與金屬反應時.即使是比氫活潑的金屬也不放出氫氣.a．與金屬反應Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2 O(利用此反應可以洗滌附在器皿內(nèi)壁上的銀)冷濃HNO3可使Al.Fe等金屬表面生成一層致密氧化膜而發(fā)生鈍化.故可用Al.Fe等材料制成的密閉容器盛裝濃HNO3.b．與非金屬反應C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2 OS+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2↑+2H2O c．與其他還原劑反應3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O 3SO32?+2NO3?+2H+=3SO42?+2NO↑+H2Od．與有機物反應硝化反應,酯化反應,顏色反應.②硝酸的制法: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問題

（1）①②③④⑤五種元素中，金屬性最強的元素是
鈉
鈉
（寫元素名稱），該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學方程式為
2Na+O2
  △  
.
 
 Na2O2
2Na+O2
  △  
.
 
 Na2O2
．
（2）元素②的最高價氧化物對應的水化物的電子式為
，試比較②和③原子半徑的大�、�
＞
＞
③（填“＞”或“＜”）
（3）畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖
，該元素的最高價氧化物的水化物能與Cu發(fā)生反應，反應中作氧化劑的是（寫化學式）
HNO3
HNO3
．
（4）寫出元素⑤在周期表中的位置
第三周期ⅦA 族
第三周期ⅦA 族
，以海水中含量最大的物質(zhì)為原料可以生產(chǎn)⑤的單質(zhì)，同時還可以得到另外兩種重的工業(yè)原料，該反應的化學方程式為
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
．
（5）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的4倍．
①甲、乙元素分別為
鋁
鋁
、
鎂
鎂
寫元素名稱）
②寫出②的最高價氧化物對應的水化物與甲的最高價氧化物反應的離子方程式
2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O

（6）已知破壞1mol  N≡N鍵、H-H鍵、N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ．則1molN2完全反應轉(zhuǎn)化為NH3共
放出
放出
（填“吸收”或“放出”）能量
92
92
 kJ．

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①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問題

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（1）①②③④⑤五種元素中，金屬性最強的元素是______（寫元素名稱），該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學方程式為______．
（2）元素②的最高價氧化物對應的水化物的電子式為______，試比較②和③原子半徑的大�、赺_____③（填“＞”或“＜”）
（3）畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖______，該元素的最高價氧化物的水化物能與Cu發(fā)生反應，反應中作氧化劑的是（寫化學式）______．
（4）寫出元素⑤在周期表中的位置______，以海水中含量最大的物質(zhì)為原料可以生產(chǎn)⑤的單質(zhì)，同時還可以得到另外兩種重的工業(yè)原料，該反應的化學方程式為______．
（5）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的4倍．
①甲、乙元素分別為______、______寫元素名稱）
②寫出②的最高價氧化物對應的水化物與甲的最高價氧化物反應的離子方程式______
（6）已知破壞1mol  N≡N鍵、H-H鍵、N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ．則1molN2完全反應轉(zhuǎn)化為NH3共______（填“吸收”或“放出”）能量______ kJ．

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①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問題

（1）①②③④⑤五種元素中，金屬性最強的元素是    （寫元素名稱），該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學方程式為    ．
（2）元素②的最高價氧化物對應的水化物的電子式為    ，試比較②和③原子半徑的大�、�    ③（填“＞”或“＜”）
（3）畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖    ，該元素的最高價氧化物的水化物能與Cu發(fā)生反應，反應中作氧化劑的是（寫化學式）    ．
（4）寫出元素⑤在周期表中的位置    ，以海水中含量最大的物質(zhì)為原料可以生產(chǎn)⑤的單質(zhì)，同時還可以得到另外兩種重的工業(yè)原料，該反應的化學方程式為    ．
（5）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的4倍．
①甲、乙元素分別為    、    寫元素名稱）
②寫出②的最高價氧化物對應的水化物與甲的最高價氧化物反應的離子方程式   
（6）已知破壞1mol  N≡N鍵、H-H鍵、N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ．則1molN2完全反應轉(zhuǎn)化為NH3共    （填“吸收”或“放出”）能量     kJ．

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現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知：

①元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E依次增大,原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小

②A、D同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素

③B、D、E三者的最高價氧化物的水化物依次為甲、乙、丙，它們兩兩之間均可反應生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素

④B、E兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于A、C、D三種元素原子最外層電子數(shù)之和

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)A2C2的電子式_______________________________________。

(2)單質(zhì)F與足量乙的溶液反應的離子方程式為___________，1 mol單質(zhì)E與乙溶液完全反應時，產(chǎn)生__________mol A2氣體。

(3)寫出乙+丙在溶液中反應的離子方程式___________________________________________。

(4)化合物BA3與BC在加熱和有催化劑存在的條件下能發(fā)生反應，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應的化學方程式為：______________________________________________________________。

(5)以石墨為電極，電解乙的溶液400 mI。，當電路中通過n mol電子時，陰陽兩極共產(chǎn)生氣體___________L(標準狀況)，溶液中c(OH-)_____________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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X、Y、Z、W、Q 五種元素原子序數(shù)依次增大，X原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z原子價電子排布式為nsnnp2n，W原子核外的M層中只有兩對成對電子，Q的核電荷數(shù)是Z與W的核電荷數(shù)之和．請回答下列問題：
（1）Y、Q的元素符號依次為
N
N
、
Cr
Cr
；
（2）Y與Z的第一電離能大小關系是（用元素符號回答）
N＞O
N＞O
；
（3）X、Y、Z兩兩組合可形成很多等電子體，請任意寫出兩組等電子體
CO2與N2O
CO2與N2O
、
CO與CN-
CO與CN-
；
（4）Q在元素周期表
d
d
區(qū)，其價電子排布圖為
．
（5）X與W的電負性大小關系是（用元素符號回答）
S＞C
S＞C
，這兩種元素組成的一種化合物是一種常見的溶劑，其電子式為
．

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