2 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L^-1 KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

8MnO+5Cu₂S+44H⁺10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O

6MnO+5CuS+28H⁺5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的 KMnO₄恰好與350 mL 0.1 mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反應(yīng)。?

(1)配平KMnO₄與(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反應(yīng)的離子方程式：?

(2)KMnO₄溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO₄的物質(zhì)的量為________mol。

(3)欲配制500 mL 0.1 mol·L^-1 Fe²⁺溶液，需稱取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M=392 g·mol^-1)的質(zhì)量為________ g。?

(4)混合物中Cu₂S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。?

2 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L^-1 KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

8+5Cu₂S+44H⁺10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O

6+5CuS+28H⁺5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與350 mL 0.1 mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反應(yīng)。

(1)配平KMnO₄與(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反應(yīng)的離子方程式：

□+□Fe²⁺+□H⁺□Mn²⁺+□Fe³⁺+□H₂O

(2)KMnO₄溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO₄的物質(zhì)的量為_____________mol。

(3)欲配制500 mL 0.1 mol·L^-1 Fe²⁺溶液，需稱取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M=392 g·mol^-1)的質(zhì)量為_____________g。

(4)混合物中Cu₂S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

29.2 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol/L KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

    8MnO+5Cu₂S+44H⁺====10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O

    6MnO+5CuS+28H⁺====5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O

    反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO₂，

    剩余的KMnO₄恰好與350 mL 0.1 mol/L (NH₄)₂Fe(S0₄)₂溶液完全反應(yīng)。

(1)配平KMnO₄與(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反應(yīng)的離子方程式：

    MnO+Fe²⁺+H⁺==Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O

(2)KMnO₄溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO₄的物質(zhì)的量為_______mol。

(3)欲配制500 mL 0.1 mol/L Fe²⁺溶液，需稱取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M=392 g/mol)的質(zhì)量為______g。

(4)混合物中Cu₂S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

2 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L^-1KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

+5Cu₂S+44 H⁺====10Cu²⁺+5SO₂↑+8Mn²⁺+22H₂O

+5CuS+28H⁺====5Cu²⁺+5SO₂↑+6Mn²⁺+14H₂O反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與350 mL 0.1 mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反應(yīng)。

(1)配平KMnO₄與(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反應(yīng)的離子方程式：

 (2)KMnO₄溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO₄的物質(zhì)的量為_________mol。

(3)欲配制500 mL 0.1 mol·L^-1 Fe²⁺溶液，需稱取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M=392 g·mol^-1)的質(zhì)量為_________g。

(4)混合物中Cu₂S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

2 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L^-1 KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

8+5Cu₂S+44H⁺====10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O

6+5CuS+28H⁺====5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與350 mL 0.1 mol·L^-1  （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反應(yīng)。

（1）配平KMnO₄與（NH₄）₂Fe（SO₄）₂反應(yīng)的離子方程式：

___+_____Fe²⁺+______H⁺====______Mn²⁺+______Fe³⁺+______H₂O

（2）KMnO₄溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO₄的物質(zhì)的量為_________ mol。

（3）欲配制500 mL 0.1 mol·L^-1 Fe²⁺溶液，需稱�。∟H₄）₂Fe（SO₄）₂?·6H₂O（M=392 g·mol^-1）的質(zhì)量為_________g。

（4）混合物中Cu₂S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。