2Fe+O22FeOFe(OH)3的分解 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知Mg(OH)2 和Al(OH)3都是工業(yè)上常用的阻燃劑，它們的熱化學(xué)方程式分別為

    Mg(OH)2(s)===MgO(s)＋H2O(g)；      △H1=＋81.5kJ·mol－1  

Al(OH)3(s)===Al2O3(s)＋H2O(g)； △H2=＋87.7kJ·mol－1

 則下列說法中正確的是

A．Mg(OH)2 和Al(OH)3都是不溶于水的物質(zhì)，所以可作工業(yè)阻燃劑

B．等質(zhì)量Mg(OH)2 和Al(OH)3相比，Al(OH)3的阻燃效果較好

C．由Mg(OH)2 的堿性比Al(OH)3強(qiáng)，可推斷金屬性Mg比Al強(qiáng)

D．Mg(OH)2 和       Al(OH)3作工業(yè)阻燃劑與它們的分解產(chǎn)物都是耐高溫材料無關(guān)

 

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Al(OH)3是一種常用的阻燃劑，添加在可燃物中的Al(OH)3受熱分解的化學(xué)反應(yīng)如下：2Al(OH)3 Al2O3+H2O。從而降低可燃物溫度達(dá)到著火點(diǎn)以下，達(dá)到阻燃的目的。該反應(yīng)屬于（   ）

A．氧化還原反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)C．離子反應(yīng)D．吸熱反應(yīng)

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已知Mg(OH)2 和Al(OH)3都是工業(yè)上常用的阻燃劑，它們的熱化學(xué)方程式分別為

    Mg(OH)2(s)===MgO(s)＋H2O(g)；      △H1=＋81.5kJ·mol－1  

Al(OH)3(s)===Al2O3(s)＋H2O(g)； △H2=＋87.7kJ·mol－1

 則下列說法中正確的是

A．Mg(OH)2 和Al(OH)3都是不溶于水的物質(zhì)，所以可作工業(yè)阻燃劑

B．等質(zhì)量Mg(OH)2 和Al(OH)3相比，Al(OH)3的阻燃效果較好

C．由Mg(OH)2 的堿性比Al(OH)3強(qiáng)，可推斷金屬性Mg比Al強(qiáng)

D．Mg(OH)2 和   Al(OH)3作工業(yè)阻燃劑與它們的分解產(chǎn)物都是耐高溫材料無關(guān)

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（15分）我國鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有Al2O3、SiO2等）的儲(chǔ)量居世界首位，用鈦鐵礦制取TiO2和副產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體的的流程如下：

已知：Al(OH)3的Ksp= 1.3ⅹ10-33，F(xiàn)e(OH)2的Ksp= 1.6ⅹ10-14。
（1）濾液I主要含有TiO2+、SO42—、Fe2+、                    （填離子符號(hào)）；
（2）調(diào)節(jié)PH應(yīng)最好使用               ；

A．FeB．Ca(OH)2C．NH3?H2OD．NaOH
（3）操作II是指                                    洗滌、干燥。
（4）步驟②中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：                                           ；考慮成本和廢物綜合利用等因素，生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢液中應(yīng)加入          處理較合理。
（5）實(shí)驗(yàn)室通常將硫酸亞鐵進(jìn)一步制備為硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]以利保存，制備方法被收入中學(xué)《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》教材中；專家測定晶體含量的辦法是：準(zhǔn)確稱取m g產(chǎn)品溶解定容至250.00ml，移取25.00ml于錐形瓶中，用c mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定至                   ，記錄消耗KMnO4溶液的體積為V mL；此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：
5Fe2++MnO4－+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O，（已知硫酸亞鐵銨晶體的相對(duì)分子質(zhì)量為392），則產(chǎn)品中硫酸亞鐵銨晶體純度的計(jì)算式可表達(dá)為：w%=                        。

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（15分）我國鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有Al2O3、SiO2等）的儲(chǔ)量居世界首位，用鈦鐵礦制取TiO2和副產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體的的流程如下：

已知：Al(OH)3的Ksp= 1.3ⅹ10-33，F(xiàn)e(OH)2的Ksp= 1.6ⅹ10-14。

（1）濾液I主要含有TiO2+、SO42—、Fe2+、                     （填離子符號(hào)）；

（2）調(diào)節(jié)PH應(yīng)最好使用                ；

    A．Fe              B．Ca(OH)2         C．NH3•H2O           D．NaOH

（3）操作II是指                                     洗滌、干燥。

（4）步驟②中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：                                            ；考慮成本和廢物綜合利用等因素，生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢液中應(yīng)加入           處理較合理。

（5）實(shí)驗(yàn)室通常將硫酸亞鐵進(jìn)一步制備為硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]以利保存，制備方法被收入中學(xué)《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》教材中；專家測定晶體含量的辦法是：準(zhǔn)確稱取m g產(chǎn)品溶解定容至250.00ml，移取25.00ml于錐形瓶中，用c mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定至                    ，記錄消耗KMnO4溶液的體積為V mL；此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：

5Fe2++MnO4－+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O，（已知硫酸亞鐵銨晶體的相對(duì)分子質(zhì)量為392），則產(chǎn)品中硫酸亞鐵銨晶體純度的計(jì)算式可表達(dá)為：w%=                         。

 

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