9．做固體藥品之間的反應實驗時.先單獨研碎后再混合. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

【實驗名稱】對草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液反應的速率變化的探究．某化學興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快．即反應速率由小變大．為此，甲同學做了如下實驗進行探究：（已知：
①MnO4-在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn2+   ②2KClO32KCl+3O2↑，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）
【實驗用品】儀器：試管（若干個）、膠頭滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙
試劑：草酸晶體0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：
實驗室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液，需要稱取草酸晶體     g（精確到0.1g）；實驗中需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和    ．
（2）反應的速率變化的探究：
在1號和2號試管中分別加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液，在1號試管中加入硫酸錳固體．然后在兩支試管中加入4mL 0.010mol/L 
KMnO4溶液和幾滴稀硫酸．現(xiàn)做如下對比實驗，現(xiàn)象如下表所示：
加入藥品不加MnSO4的硫酸
酸化的H2C2O4溶液		加少量MnSO4的硫酸
酸化的H2C2O4溶液
實驗現(xiàn)象
（褪色時間）/s		H2C2O4褪色很慢
（31秒）		H2C2O4褪色很快（4秒）
請回答下列問題：
①甲同學進行該實驗還缺少的實驗儀器是：    ．
②H2C2O4溶液與酸性的KMnO4溶液反應的離子方程式為：    ．
③甲同學測出的褪色時間是以下列哪個選項為依據(jù)的    ．
A、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，半分鐘之內不再出現(xiàn)紫紅色為止．
B、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由無色變?yōu)樽霞t色為止．
C、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色為止．
④甲同學認為該反應褪色由慢到快的原因是    ．于是甲同學得出結論    ．
（3）乙同學和丙同學從甲同學的實驗探究中得到啟示，他們也分別提出了能影響該溶液化學反應速率因素的另外兩種可能原因，你認為他們提出的兩種可能原因是：I    ，II    ．

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大約有85％的化學反應需要用催化劑，催化劑研究是二十一世紀化學研究的重要課題之一。

(1)現(xiàn)行高中化學課本第一冊的學生實驗一中設計了CuO對KClO3分解的催化作用的實驗，某化學興趣小組對此產(chǎn)生了興趣，研究CuO和MnO2對KClO3分解的催化性能。

實驗裝置：

圖4-3

實驗記錄：

實驗序號

試管中藥品

加熱時間

待測數(shù)據(jù)

1

8g KClO3+2g MnO2

20s

 

2

8g KClO3+2gCuO

20s

 

問題與討論

①這里的待測數(shù)據(jù)是__________________________；

②測氣體的體積，是選裝置(Ⅰ)還是選裝置(Ⅱ)?__________________________；

③實驗開始時，是先把導管通入量筒中，還是先加熱?理由是什么?

____________________________________________________________________

④實驗時間到后，應如何操作?

____________________________________________________________________

(2)已知下列反應：2H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+MnSO4+5O2↑+8H2O。學生在做此實驗時發(fā)現(xiàn)：在敞口容器中，當H2O2與酸化的KMnO4溶液混合后，開始產(chǎn)生氧氣的速率很慢，一段時間后產(chǎn)生氧氣的速率很迅速，經(jīng)測定溶液的溫度基本沒變，該學生經(jīng)過思考認為不可能是溫度、濃度、壓強的影響，只可能是催化劑的影響。為了證實自己的推斷，設計了以下對比實驗：

①空白實驗                         ②起始時加入少量K2SO4固體

③起始時加少量______________       ④起始加入少量水

實驗結果：起始反應速率③最快，④最慢，①②基本相同

請解釋實驗①過程中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：_____________________________________________。

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【實驗名稱】對草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液反應的速率變化的探究．某化學興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快．即反應速率由小變大．為此，甲同學做了如下實驗進行探究：（已知：
①MnO4-在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn2+   ②2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑，2KMnO4
 △ 
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑）
【實驗用品】儀器：試管（若干個）、膠頭滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙
試劑：草酸晶體（ H2C2O4?2H2O、0.01mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固體
【實驗內容】
（1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：
實驗室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液，需要稱取草酸晶體
1.3
1.3
 g（精確到0.1g）；實驗中需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和
100mL容量瓶
100mL容量瓶
．
（2）反應的速率變化的探究：
在1號和2號試管中分別加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液，在1號試管中加入硫酸錳固體．然后在兩支試管中加入4mL 0.010mol/L 
KMnO4溶液和幾滴稀硫酸．現(xiàn)做如下對比實驗，現(xiàn)象如下表所示：
加入藥品 不加MnSO4的硫酸
酸化的H2C2O4溶液		 加少量MnSO4的硫酸
酸化的H2C2O4溶液
實驗現(xiàn)象
（褪色時間）/s		 H2C2O4褪色很慢
（31秒）		 H2C2O4褪色很快（4秒）
請回答下列問題：
①甲同學進行該實驗還缺少的實驗儀器是：
秒表
秒表
．
②H2C2O4溶液與酸性的KMnO4溶液反應的離子方程式為：
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
．
③甲同學測出的褪色時間是以下列哪個選項為依據(jù)的
C
C
．
A、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，半分鐘之內不再出現(xiàn)紫紅色為止．
B、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由無色變?yōu)樽霞t色為止．
C、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色為止．
④甲同學認為該反應褪色由慢到快的原因是
錳離子在反應中起到催化劑的作用，加快了反應速率
錳離子在反應中起到催化劑的作用，加快了反應速率
．于是甲同學得出結論
在其它條件不變的情況下，加入催化劑可加快化學反應速率
在其它條件不變的情況下，加入催化劑可加快化學反應速率
．
（3）乙同學和丙同學從甲同學的實驗探究中得到啟示，他們也分別提出了能影響該溶液化學反應速率因素的另外兩種可能原因，你認為他們提出的兩種可能原因是：I
該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率增大，溶液褪色加快
該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率增大，溶液褪色加快
，II
硫酸的濃度影響反應速率，加入少量硫酸，可以促進草酸和高錳酸鉀溶液的反應
硫酸的濃度影響反應速率，加入少量硫酸，可以促進草酸和高錳酸鉀溶液的反應
．

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