（2012?長寧區(qū)一模）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，請回答下列問題：

（1）T的離子結構示意圖為．
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：QW（填“強于”或“弱于”）．
（3）W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為．
（4）原子序數比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是．
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小．在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是
I、磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛．
（1）磷元素的原子核外電子排布式是．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂→6CaSiO₃+P₄O₁₀     10C+P₄O₁₀→P₄+10CO
每生成1mol P₄時，就有mol電子發(fā)生轉移．
II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位．
（1）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl₃易發(fā)生水解，無水CeCl₃可用加熱CeCl₃?6H₂O和NH₄Cl固體混合物的方法來制備．其中NH₄Cl的作用是．
（2）在某強酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調節(jié)pH≈3，Ce³⁺通過下列反應形成Ce（OH）₄沉淀得以分離．完成反應的離子方程式：
Ce³⁺+H₂O₂+H₂O→Ce（OH）₄↓+
在溶液中，反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．
反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示．

請回答下列問題：
（3）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件．所改變的條件和判斷的理由是：②；．
③；．
（4）實驗②平衡時B的轉化率為；實驗③平衡時C的濃度為；
（5）該反應是熱反應，判斷其理由是；
（6）該反應進行到4.0min時的平均反應速度率：
實驗②：V_B=．

（2010?豐臺區(qū)二模）有機物A是重要的合成原料，在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)有著廣泛的應用．由A可以制得麻黃堿和其他很多物質．現有如下轉化關系圖（略去了由A→G，G→麻黃堿的反應條件和部分反應物）：

請回答下列問題：
（1）關于麻黃堿下列說法正確的是（填字母）．
a．麻黃堿的分子式為C₁₀H₁₅NO
b．具有止咳平喘作用，是從中藥麻黃中提取的生物堿
c．屬于國際奧委會嚴格禁止的興奮劑
d．麻黃堿屬于芳香烴
（2）有機物A的相對分子質量為106，A中含碳、氫、氧三種元素的質量分數之比為42：3：8，則A的含氧官能團名稱是；檢驗該官能團的方法是．
（3）反應①～⑤中屬于取代反應的是（填序號）．
（4）寫出D→B的化學方程式．
（5）F可作多種香精的定香劑，請寫出B和C反應生成F的化學方程式．
（6）寫出符合下列條件的同分異構體的結構簡式．
①與中間產物G 互為同分異構體
②既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生酯化反應
③苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種，分子結構中沒有甲基
（7）已知：

	溶解性	沸點
A	微溶于水	179.0℃
E	不溶于水	110.8℃

A可以由E制取，制取工藝中得到的是A、E混合物，分離該混合物的合理方法是．

（1）CH₃⁺、-CH₃、CH₃^-都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是
A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp²雜化
C．CH₃^-與NH₃、H₃O⁺互為等電子體，幾何構型均為三角錐形
D．CH₃⁺中的碳原子采取sp²雜化，所有原子均共面
E．兩個-CH₃或一個CH₃⁺和一個CH₃^-結合均可得到CH₃CH₃
（2）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用．
①指出鋅在周期表中的位置：第周期，第族，屬于區(qū)．
②葡萄糖酸鋅[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市場上流行的補鋅劑．葡萄糖分子中碳原子雜化方式有；寫出基態(tài)Zn原子的電子排布式．