超共軛效應(yīng) 超共軛效應(yīng)的起因: 為什么?需要從理論上做出解釋-提出了超共軛效應(yīng)這種假設(shè)或理論. 超共軛效應(yīng)認(rèn)為: 超共軛效應(yīng)的特點(diǎn): (1)是一種非平行重迭形成的電子離域作用.由于軌道之間重迭程度很小.所以與共軛效應(yīng)相比.它屬于弱電子效應(yīng).但它對(duì)體系的影響仍然強(qiáng)于誘導(dǎo)效應(yīng).因此.三種電子效應(yīng)的強(qiáng)度:共軛 > 超共軛 > 誘導(dǎo). (2)由于C-C可以自由轉(zhuǎn)動(dòng).所以只有當(dāng)C-H鍵轉(zhuǎn)到與P軌道共平面時(shí).才能實(shí)現(xiàn)瞬間的重迭.因此可以想到:相鄰的C-H鍵越多.C-C單鍵轉(zhuǎn)動(dòng)時(shí).重迭的幾率越大.超共軛效應(yīng)越強(qiáng).也就是說(shuō):超共軛效應(yīng)越強(qiáng)與相鄰的C-H鍵數(shù)目成正比. (3)超共軛效應(yīng)體現(xiàn)的方式與共軛效應(yīng)相似.只是影響程度較小而已. 超共軛效應(yīng)的應(yīng)用: 碳正離子和碳自由基的內(nèi)能: 注意:①共軛 > 超共軛 > 誘導(dǎo),②烷基越大,+I效應(yīng)越強(qiáng)! 下列是常見(jiàn)的碳正離子: 它們的內(nèi)能從低到高排列順序如下: 15 < 14 < 13 < 12 < 11 < 10 < 9 < 5 < 7 < 3 < 6 < 4 < 8 < 2 < 1 影響自由基的因素于碳正離子相同.所以自由基的內(nèi)能順序與上述相同. (4)碳負(fù)離子: 烷基碳負(fù)離子:中心碳SP3雜化.不存在共軛和超共軛效應(yīng).只有誘導(dǎo)效應(yīng)對(duì)其內(nèi)能產(chǎn)生影響:+I導(dǎo)致內(nèi)能上升.-I導(dǎo)致內(nèi)能下降: a-碳負(fù)離子:C=C-C – 和 O=C-C -.中心碳SP2雜化.存在共軛.超共軛效應(yīng).誘導(dǎo)效應(yīng)則成為次要因素. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知反應(yīng)：2H2+O2=2H2O+能量，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列表格中空白處的總能量值，并注明消耗還是放出．有關(guān)鍵能：H-H：436kJ/mol   O=O：496kJ/mol   H-O：463kJ/mol
拆開(kāi)化學(xué)鍵 形成化學(xué)鍵 能量變化
2mol H2中的化學(xué)鍵 4mol H-O鍵 4×463kJ-2×436kJ-496kJ=484kJ
1mol O2中的化學(xué)鍵
共消耗1368 kJ
共消耗1368 kJ
共釋放1852 kJ
共釋放1852 kJ
放熱484 kJ
放熱484 kJ

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有下列微粒：
①CH4    ②C2H4    ③C2H2    ④NH3   ⑤NH
 
+
4
   ⑥BF3    ⑦P4    ⑧H2O    ⑨H2O2
填寫(xiě)下列空白（填序號(hào)）：
（1）呈正四面體的是
 
；
（2）中心原子軌道為sp2雜化的是
 
，為sp雜化的是
 
；
（3）所有原子共平面而不共線的是
 
；
（4）微粒存在配位鍵的是
 
；
（5）含有非極性鍵的極性分子是
 
；
（6）具有18電子的分子為
 
；
（7）互為等電子體的兩種微粒是
 
．

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下圖是元素周期表的部分框架，請(qǐng)回答：

（1）根據(jù)元素周期表回答下面問(wèn)題：
a）元素周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)是
H3PO4
H3PO4
（用化學(xué)式表示）．用電子式表示元素①與④的化合物的形成過(guò)程：
，該化合物屬于
共價(jià)
共價(jià)
（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
b）元素①-⑦中的某單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通�？梢宰霰Ｗo(hù)氣的是
（用電子式表示）．
c）碳、氫兩種元素能形成許多種化合物，有些分子還會(huì)形成同分異構(gòu)體．寫(xiě)出與己烷互為同分異構(gòu)體，且一氯代物有兩種的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并命名
CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3
CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3
，
2，3-二甲基丁烷
2，3-二甲基丁烷
．
（2）元素周期表中位于斜對(duì)角線的兩種元素及其性質(zhì)十分相似，稱(chēng)之為對(duì)角線原則．根據(jù)元素周期表對(duì)角線原則，金屬Be與鋁單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似．
a）寫(xiě)出證明Al2O3是兩性物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
，
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．
b）Be（OH）2和Mg（OH）2可用試劑
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
鑒別．

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下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫(xiě)下列空白．
主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
2 ① ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）在這些元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
Ne
Ne
（填元素符號(hào)）
（2）①②⑥⑦中原子半徑最小的是
N
N
（填元素符號(hào)）；
（3）表中氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)的化學(xué)式為
F2
F2
；
（4）這些元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是
NaOH
NaOH
（填化學(xué)式）；
（5）⑥⑦兩種元素中，離子半徑較小的是
Al3+
Al3+
（填離子符號(hào)）；
（6）④⑧⑨三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)?!--BA-->
HF
HF
＞
HCl
HCl
＞
H2S
H2S
（填化學(xué)式）；
（7）①與③形成的化合物中，固態(tài)時(shí)俗稱(chēng)干冰的結(jié)構(gòu)式
O=C=O
O=C=O
，該化合物屬于
共價(jià)
共價(jià)
（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（8）畫(huà)出⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖
．
（9）元素②的氫化物與元素⑨的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NH3+HCl═NH4Cl
NH3+HCl═NH4Cl
；該反應(yīng)的產(chǎn)物屬于
離子
離子
（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．

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有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、B、C三元素在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、C兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B、D、E屬于同一周期，D元素原子的最外層只有一個(gè)電子，E元素的質(zhì)子比D元素的質(zhì)子數(shù)多兩個(gè)．據(jù)此填空：
（1）A在元素周期表中的位置為
第二周期、第VA族
第二周期、第VA族
，A、B、C、D、E的單質(zhì)中，氧化性最強(qiáng)的是
F2
F2
（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）A的氫化物的結(jié)構(gòu)式為
，屬于
共價(jià)
共價(jià)
（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（3）C的氫化物的電子式為
，由電子式表示D和B所形成的化合物的過(guò)程
．
（4）E的氧化物與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為
2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O
2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O
．
A C
B

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