同種元素:與堿性一致 (1)帶負(fù)電荷者比中性的強(qiáng):HO¯>H2O,RO¯>ROH,H2N¯>NH3 (2)堿性越強(qiáng).親核能力越強(qiáng): RO¯>HO¯ > C6H5O¯ >RCOO¯,RS¯>HS¯ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

反應(yīng)①②是重要的化工反應(yīng)，D、E、F、G、M為單質(zhì)，D、E、G、H為氣體，且只有E為有色氣體，G是空氣中主要成分之一，F(xiàn)、M是生活中常見的金屬，K是白色沉淀，C的焰色反應(yīng)為黃色，P是M和紫黑色固體單質(zhì)化合的產(chǎn)物，P、J、L、M含有同種元素，其物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，虛框內(nèi)是需設(shè)計的內(nèi)容，反應(yīng)物只能用A～N中的物質(zhì)．請回答下列問題：
    
（1）電解池①中的陰極產(chǎn)物的名稱
氫氧化鈉、氫氣
氫氧化鈉、氫氣

（2）足量的E與P溶液反應(yīng)生成J，離子方程式為
2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-

（3）N溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因
AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-

（4）請模仿上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（見圖2）設(shè)計F→K的最佳途徑：（用A～N中的物質(zhì)的化學(xué)式表示）
按設(shè)計得到1molK，至少需要另加的試劑及其物質(zhì)的量是n
（HCl）
（HCl）
=
0.75
0.75
mol；n
（NaOH）
（NaOH）
=
0.75
0.75
mol．

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下列敘述正確的是（　　）
A、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)B、核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子C、金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)D、能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物

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甲、乙、丙、丁4種化合物均含有2種或3種元素，分子中均含18個電子．甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子．下列推斷合理的是（　�。�

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化學(xué)變化中有一種同種元素之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)，這種反應(yīng)有時會因溶液酸堿性的變化而改變反應(yīng)方向，如圖1所示，已知甲、乙、丙三種物質(zhì)中含有同一種元素．

請回答以下問題：
（1）若乙為Cl2，丙為KClO，則：
①甲的化學(xué)式為
KCl
KCl
．
②反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
KClO+KCl+H2SO4═K2SO4+Cl2↑+H2O
KClO+KCl+H2SO4═K2SO4+Cl2↑+H2O
．
③若將反應(yīng)①設(shè)計成原電池，正極反應(yīng)過程為
Ⅰ
Ⅰ
（用“Ⅰ”或“Ⅱ”填空）．
④如圖2所示，a、b兩電極材料分別為鐵釘和石墨．則以下說法不正確的是
A、C
A、C
（填代號）
A．a(chǎn) 電極不可能作陽極
B．a(chǎn) 電極可能發(fā)生反應(yīng)：2H++2e-=H2↑
C．b 電極不可能有氣體放出 
D．a(chǎn)電極可能發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+
（2）若甲、乙、丙中所含相同元素X的化合價分別為a、b、c，且a＜b＜c，反應(yīng)①進(jìn)行過程中其他元素化合價不變，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物中X元素的物質(zhì)的量之比為
b-a
c-b
b-a
c-b
．（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．

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下列敘述正確的是（　　）

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