下圖是N、O、F三種元素基態(tài)原子電子排布的軌道表示式（如有需要，可以利用本練習(xí)中出現(xiàn)過的信息）。試回答下列問題：

⑴N、O、F形成氫化物的分子組成，與上述基態(tài)原子內(nèi)的電子排布有什么關(guān)系？

⑵畫出C原子基態(tài)原子電子排布的軌道表示式。

⑶根據(jù)你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律，對(duì)基態(tài)C原子形成CH₄分子的微觀過程提出合理的猜想。

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題：

（1）請(qǐng)寫出：元素o的基態(tài)原子電子排布式                       。

（2）k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為           ，中心原子的雜化形式為           ，該分子是          （填“極性”或“非極性”）分子。

（3）含10電子的d的氫化物分子的VSEPR模型為           。元素c、a、e按原子個(gè)數(shù)1：2：1組成生活中常見有甜味分子，該分子中有           個(gè)手性碳原子。

（4）g、h、i三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>              （填元素符號(hào)）。

（5）所有元素中電負(fù)性最大的是       （填圖中序號(hào)所示的元素符號(hào)），元素k有兩種氧化物，它們對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?u>                   。(填化學(xué)式)

（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題：[來源:學(xué)*科*網(wǎng)Z*X*X*K]

（1）請(qǐng)寫出元素O的基態(tài)原子電子排布式                          。

（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖，其中序號(hào)“8”代表       （填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是            （填圖中的序號(hào)），第一電離能最大的是         （填圖中的序號(hào)）。

（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶體類型與晶體j相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是                      （填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋                             。

（4）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取       雜化成鍵；分子中的共價(jià)鍵含有               （填標(biāo)號(hào)）

 a．2個(gè)σ鍵    b．2個(gè)π鍵     c．1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵    d．3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵

碳、氮、氧、氟都是位于第二周期的重要的非金屬元素。請(qǐng)回答下列問題：
（1）基態(tài)氟原子的核外電子排布式是______________ 。
（2）C、N、O、F四種元素第一電離能從大到小的順序是_________________。
（3）碳和另外三種元素均可形成化合物。四氟化碳的空間構(gòu)型為____________，CF₄可以利用甲烷與Cl₂和HF在一定條件下反應(yīng)來制備，其反應(yīng)方程式為___________；CO是__________分子(填“極性”或“非極性”)，CO的常見等電子體為N₂、CN^－，已知CN^－與N₂結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___________；C₃N₄是一種新型材料，它的硬度比金剛石還高，可做切割工具，可推測(cè)出C₃N₄屬于_________晶體。
（4）N₄分子結(jié)構(gòu)和白磷一樣都是正四面體。又已知斷裂1molN－N鍵吸收167kJ熱量，生成1 molN≡N鍵放出942kJ熱量，0.1 molN₄轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂將放出____________熱量：
（5）CaF₂和CaC₂都屬于離子晶體。CaF₂晶體的密度為a g·cm^－3，則晶胞(如圖)的體積是_______________(只要求列出算式)。

（6）CaC₂晶體的晶胞與氯化鈉相似，但由于CaC₂晶體中的C存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長，則CaC₂晶體中1個(gè)C周圍距離最近且相等的Ca^2＋數(shù)目為__________，C與O 互為等電子體，O的電子式為____________。