11．以下是表示鐵原子和鐵離子的3種不同化學(xué)用語(yǔ). 結(jié)構(gòu)示意圖 電子排布式 電子排布圖 鐵原子 1s22s22p63s23p63d64s2 鐵離子 1s22s22p63s23p63d5 ⑴鐵原子最外層電子數(shù)為 .鐵在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí).參加反應(yīng)的電子可能是 . ⑵請(qǐng)你通過(guò)比較.歸納.分別說(shuō)出3種不同化學(xué)用語(yǔ)所能反映的粒子結(jié)構(gòu)信息. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

以下是表示鐵原子和鐵離子的3種不同化學(xué)用語(yǔ)。
(1)鐵原子最外層電子數(shù)為_(kāi)______，鐵在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的電子可能是_____________。
(2)請(qǐng)你通過(guò)比較、歸納，分別說(shuō)出3種不同化學(xué)用語(yǔ)所能反映的粒子結(jié)構(gòu)信息。
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以下是表示鐵原子和鐵離子的3種不同化學(xué)用語(yǔ)。

(1)鐵原子最外層電子數(shù)為_(kāi)______，鐵在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的電子可能是_____________。
(2)請(qǐng)你通過(guò)比較、歸納，分別說(shuō)出3種不同化學(xué)用語(yǔ)所能反映的粒子結(jié)構(gòu)信息。
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以下是表示鐵原子和鐵離子的3種不同化學(xué)用語(yǔ)。
(1)鐵原子最外層電子數(shù)為_(kāi)________，鐵在參與化學(xué)反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的電子可能是___________
(2)請(qǐng)你通過(guò)比較、歸納，分別說(shuō)出3種不同化學(xué)用語(yǔ)所能反映的粒子結(jié)構(gòu)信息。
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精英家教網(wǎng)鋁和鐵是兩種最常見(jiàn)的金屬．
（1）在火箭和導(dǎo)彈技術(shù)中，將鋁粉與石墨、TiO2按一定比例混合均勻，涂在金屬表面，在高溫下煅燒，金屬表面生成TiC和另一種耐高溫的物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）毛織物染色時(shí)，需要加入媒染劑以吸附染料，硫酸鋁與明礬均可用作媒染劑，用離子方程式表示其原理
 
．
（3）AlN是一種良好的耐熱沖擊材料，可溶解于強(qiáng)堿溶液．完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：
AlN+NaOH+H2O═
 
+
 

（4）模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)裝置如圖所示當(dāng)開(kāi)關(guān)K置于M處，E電極材料應(yīng)為
 
；當(dāng)開(kāi)關(guān)K置于N處、E為碳棒時(shí)，N與電源的
 
極連接．

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（12分）
A.原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。
Ⅰ.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、6和6，且都含有18個(gè)電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1 :2。
請(qǐng)回答：
（1）組成A分子的原子的元素符號(hào)是               ；已知E是有毒的有機(jī)物，E的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是____________________________________。
（2）C的立體結(jié)構(gòu)呈     ____ 形，該分子屬于     分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______                                         __________________。（不需要寫(xiě)反應(yīng)條件）
Ⅱ.CO與N2互為等電子體。
（4）CO的總鍵能大于N2的總鍵能，但CO比N2容易參加化學(xué)反應(yīng)。
根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說(shuō)明CO比N2活潑的原因是____________________________________。

 
 
A－B
A=B
A≡B
CO
鍵能（kJ/mol）
357.7
798.9
1071.9
鍵能差值kJ/mol）
              441.2                          273
N2
鍵能（kJ/mol）
154.8
418.4
941.7
鍵能差值kJ/mol）
               263.6                      523.3
（5）它們的分子中都包含___________個(gè)σ鍵，______________個(gè)π鍵。
（6）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應(yīng)的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。
Ni原子的價(jià)電子排布式為                _____    。Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為
－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于      ____（填晶體類型）；Fe(CO)5是配合物，配體是__________           。
B．茶中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測(cè)定茶葉中含有450種以上的有機(jī)成分與15種以上的元素。某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對(duì)鈣離子的測(cè)定有影響）
步驟1：稱取500g干燥的茶葉，置于通風(fēng)櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中，然后將200mL 1 mol·L-1鹽酸加入灰中攪拌、過(guò)濾、洗滌。
步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH至6～7左右，使鋁、鐵元素以氫氧化物的形式完全沉淀，再加熱煮沸30 min，加入7.95g無(wú)水碳酸鈉，充分?jǐn)嚢�，待沉淀完全后，過(guò)濾，洗滌，過(guò)濾后得到濾液和沉淀。
步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示劑，用0.100mol·L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積為20.00mL，計(jì)算結(jié)果。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
步驟 1中，使茶葉灰化時(shí)需要用到三角架、泥三角、酒精噴燈、    ___、  ____ 等儀器。
步驟2中，改用試劑           _______  (寫(xiě)試劑名稱)來(lái)調(diào)節(jié)pH將更為方便；判斷沉淀已經(jīng)洗凈的方法是                                                            。
步驟3中，滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視                                          ____________________，被滴定的20 mL濾液中含CO32－的物質(zhì)的量為          __  mol，試計(jì)算原500g茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       _______   ，計(jì)算過(guò)程如下：

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