15．已知下列兩個熱化學方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(I),△H=-571．6 kJ／mol CaH8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1),△H=-2220 kJ／mol實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共5 mol完全燃燒時放出3847 kJ的熱量.則混合氣體中氫氣與丙烷的體積比是 ( ) A．l:3 B．3:1 C．1:4 D．1:1 【查看更多】

 

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已知下列兩個熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（I）；△H=-571．6 kJ／mol

       CaH8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（1）；△H=-2220 kJ／mol實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共5 mol完全燃燒時放出3847 kJ的熱量，則混合氣體中氫氣與丙烷的體積比是                                          （    ）

       A．l：3                 B．3：1               C．1：4                 D．1：1

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已知下列兩個熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（I）；△H=-571．6 kJ／mol

       CaH8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（1）；△H=-2220 kJ／mol實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共5 mol完全燃燒時放出3847 kJ的熱量，則混合氣體中氫氣與丙烷的體積比是                      （    ）

A．l：3      B．3：1     C．1：4        D．1：1

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已知下列兩個熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（I）；△H=-571．6 kJ／mol

         CaH8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（1）；△H=-2220 kJ／mol實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共5 mol完全燃燒時放出3847 kJ的熱量，則混合氣體中氫氣與丙烷的體積比是                                   （    ）

         A．l：3       B．3：1      C．1：4          D．1：1

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（2011?江山市模擬）已知下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物（圖中部分生成物沒有列出）．化合物A是由1828年德國化學家維勒通過蒸發(fā)氰酸銨得到的有機物，為此，他徹底打破了有機化合物只能由生物的細胞中提取的“生命力”論．A的化學式可表示為XY4ZM2，組成A的四種元素都是短周期元素，其原子序數(shù)之和為22，X、M、Z分別位于相鄰的主族，原子序數(shù)依次增大．C、D、G、I、J、K為氣體，其中C、K的溫室效應(yīng)均顯著，K是含氫量最高的有機物，D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．B為一種白色固體，其最簡式可表示為XY2M2，E的化學式可表示為X3M4．請按要求回答下列問題．

（1）A也是一種常用的肥料，其名稱是
尿素或碳酰二胺或脲或碳酰胺
尿素或碳酰二胺或脲或碳酰胺
，目前工業(yè)上由
CO2
CO2
和
NH3
NH3
在一定條件而制得．
（2）反應(yīng)①②③的化學方程式分別為
6（NH2）2CO→C3H6N6+NH3↑+3CO2↑
6（NH2）2CO→C3H6N6+NH3↑+3CO2↑
、
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
、
CO2+4H2→CH4+2H2
CO2+4H2→CH4+2H2
．
（3）I、B中M的質(zhì)量分數(shù)為
66.7%
66.7%
；若B是一個含有叁鍵的分子，從結(jié)構(gòu)上可看作是三分子（XY2M2）聚合而成，是一種低毒的化工原料，某些不法分子往奶粉里添加B而制造了聞名中外的“嬰幼兒奶粉事件”，據(jù)此，請你畫出B的結(jié)構(gòu)簡式
．
II、已知氨分子的鍵角為107°18′，下列關(guān)于B的說法不正確的是
④⑦⑩
④⑦⑩
．（填序號）
①含有不飽和碳原子，在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)
②能與鹽酸反應(yīng)生成鹽
③在一定條件下能發(fā)生氧化反應(yīng)
④分子中所有原子都在同一平面上
⑤在高溫下分解放出N2，故可用作阻燃劑
⑥在一定條件下可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
⑦含氮量低于A的含氮量
⑧它是一種極性化合物，易溶于甲醇、甲醛等有機物
⑨大量食用含B污染奶粉的嬰幼兒會產(chǎn)生腎結(jié)石等泌尿系統(tǒng)疾病
⑩是白色粉末，有刺激性氣味
（4）化合物E是一種新型無機材料，它的一種結(jié)構(gòu)（β-X3M4）具有可與金剛石相媲美的硬度．請推測該材料可能的用途之一是
做耐磨材料等
做耐磨材料等
．
（5）液態(tài)D類似H2O，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)D電離方程式為
2NH3NH4++NH2-
2NH3NH4++NH2-
．
（6）①在結(jié)構(gòu)上N2H4和D的關(guān)系有如H2O2和H2O的關(guān)系．N2H4能發(fā)生下列反應(yīng)：
N2H4+H3O+═N2H+5+H2O           N2H4+H2O═N2H5++OH-
N2H5++H2O═N2H62++OH-         N2H5++H2O═N2H4+H3O+
據(jù)此可得出的結(jié)論是
C
C
．
A．肼水解顯酸性　　　　　　　　　     B．肼在水中電離出H+離子
C．肼是二元弱堿　　　　　　　　　     D．肼是二元弱酸
②發(fā)射“神舟七號”飛船的長征2號火箭用了肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水．已知4g N2H4（g）在上述反應(yīng)中放出71kJ的熱量，寫出熱化學方程式
N2H4（g）+NO2（g）=3/2N2（g）+2H2O（g）；△H=-568kJ/mol．
N2H4（g）+NO2（g）=3/2N2（g）+2H2O（g）；△H=-568kJ/mol．
．

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（16分）碳及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。請回答下列問題：
（1）在化工生產(chǎn)過程中，少量CO的存在會引起催化劑中毒。為了防止催化劑中毒，常用SO2將CO氧化SO2被還原為S。
已知： C(s)+（g）=CO（g）ΔH1=-126．4kJ/mol        ①
C(s)+O2（g）=CO2（g）  ΔH2= －393．5kJ·mol－1       ②
                 S(s)+O2（g）=SO2（g）   ΔH3= －296．8kJ·mol－1         ③
則SO2氧化CO的熱化學反應(yīng)方程式：                              
（2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

①CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖1所示，該反應(yīng)ΔH     0（填“>”或“ <”）。
圖2表示CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比[ n(H2)/n(CO)]、溫度的變化關(guān)系，曲線I、II、III對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為         ；測得B(X1,60)點氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，則x1=        。
②在恒容密閉容器里按體積比為1:2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。當改變反應(yīng)的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是      （填序號）。

A．正反應(yīng)速率先增大后減小B．逆反應(yīng)速率先增大后減小
C．化學平衡常數(shù)K值增大D．反應(yīng)物的體積百分含量增大
E． 混合氣體的密度增大
③一定條件下，將2molCO和2molH2置于容積為2L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡時CO與H2體積之比為2∶1，則平衡常數(shù)K＝              。
（3）最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法可以處理高濃度乙醛廢水。
原理：使用惰性電極電解，乙醛分別在陰、陽極轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，
總反應(yīng)為:2CH3CHO+H2OCH3CHOH+CH3CHOOH。
實驗室中，以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的 處理過程，其裝置示意圖如圖所示：

①電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體，陽極電極反應(yīng)分別為：
4OH－-4e－═O2↑+2H2O；                                   。
②在實際工藝處理過程中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%。若在兩極區(qū)分別注入1m3乙醛的含量為300mg/L的廢水，可得到乙醇        kg(計算結(jié)果保留2位小數(shù)）

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