（2010?西城區(qū)模擬）X、Y均為短周期元素，且X位于IA族，Y位于VIA族．下列說法中，正確的是（　�。�

（2010?安徽模擬）已知A、B、C、D、E、F、G、H八種元素位于元素周期表前四個周期．A、B、C是三種非金屬元素，A與B的原子的核外電子數(shù)之和與C原子的核外電子數(shù)相等且A、B、C能形成離子化合物．B與H位于同一主族，D的單質是中學化學常見的兩性金屬，E的單質是日常生活中用途最廣泛的金屬且其價電子數(shù)是G的兩倍，F(xiàn)原子的最外電子層的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍，D、H、F位于同一周期且原子序數(shù)依次增大，A、C、E、G、H的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)均與其周期序數(shù)相同．請用化學用語回答以下問題：
（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化學鍵的類型有．E單質在常溫下遇到A、B、C形成的另一化合物的濃溶液發(fā)生鈍化現(xiàn)象，過量的E單質在此化合物的稀溶液中發(fā)生反應的離子方程式為，E的基態(tài)離子的電子排布式為，E³⁺與E²⁺的穩(wěn)定性大小為．
（2）B、C、D、H四種元素的第一電離能由大到小的順序為，電負性由小到大的順序為．
（3）A、C、G可形成一種相對分子質量為46的一元羧酸分子，其分子中存在的o^-鍵和π鍵的數(shù)目之比為；F、G對應的氫化物中鍵能大小為F-H鍵G-H鍵．
（4）等濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液分別與足量的D的單質反應放出的氣體在常溫常壓下的體積比為，將所得溶液混合剛含有D元素的兩種物質間發(fā)生反應的離子方程式為．
（5）由A、C、F可形成兩種酸類化合物，用離了方程式說明它們的酸性強弱．由A、C、F與鈉四種元素按原子個數(shù)比為l：3：1：1組成一種化合物，其水溶液呈酸性，則該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為，向該溶液中滴入少量的氫氧化鋇濟液時發(fā)生反應的離子方程式為．

（2010?婁底模擬）在常溫常壓下，已知：4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H₁
4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H₂
2Al（s）+Fe₂O₃（s）=Al₂O₃（s）+2Fe（s）△H₃
則△H₃與△H₁和△H₂間的關系正確的是（　�。�

（2010?婁底模擬）已知：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為K₁；

1

2

H₂（g）+

1

2

I₂（g）?HI（g）的平衡常數(shù)為K₂，則K₁、K₂的關系為（　�。�

（2010?西城區(qū)模擬）熔融碳酸鹽燃料電池是以熔融的碳酸鹽為電解質的燃料電池，其工作原理如圖所示：
（1）電極b是該燃料電池的（填“正”或“負”）極．
（2）若以氫氣為燃料，則A是（填化學式），Y是（填化學式）；CO₃^2-的移動方向是移向（填“電極a”或“電極b”）；電極b的電極反應是．
（3）若以一氧化碳為燃料，則反應非常慢，可通過反應CO+H₂O=CO₂+H₂，使一氧化碳轉化為氫氣再進一步反應．
①已知25℃時，C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ/mol：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-242kJ/mol
C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol則25℃時，CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）的反應熱△H=．
②已知反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在某溫度時的平衡常數(shù)是9.0．若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，則一氧化碳在此反應條件下的轉化率是．