下面的排序不正確的是

     A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CCI₄

     B．硬度由大到�。航饎偸�>碳化硅>晶體硅

     C．熔點(diǎn)由高到低：Na>Mg>Al

     D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI

【解析】A中物質(zhì)形成的晶體是分子晶體，其熔點(diǎn)和分子間作用力有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，A正確。在原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，硬度越大。形成共價(jià)鍵的原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，碳原子比較小于硅原子半徑，所以B正確C中物質(zhì)形成的晶體是金屬晶體，金屬晶體中金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。而金屬鍵強(qiáng)弱與金屬陽離子半徑和所帶的電荷數(shù)有關(guān)，陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，所以熔點(diǎn)由高到低是Na＜Mg＜Al，C不正確。D中物質(zhì)全部是離子晶體，形成離子晶體的離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大。形成離子鍵的離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，所以D是正確的。答案選C。

下面的排序不正確的是

     A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CCI₄

     B．硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅

     C．熔點(diǎn)由高到低：Na>Mg>Al

     D．晶格能由大到�。篘aF> NaCl> NaBr>NaI

【解析】A中物質(zhì)形成的晶體是分子晶體，其熔點(diǎn)和分子間作用力有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，A正確。在原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，硬度越大。形成共價(jià)鍵的原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，碳原子比較小于硅原子半徑，所以B正確C中物質(zhì)形成的晶體是金屬晶體，金屬晶體中金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。而金屬鍵強(qiáng)弱與金屬陽離子半徑和所帶的電荷數(shù)有關(guān)，陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，所以熔點(diǎn)由高到低是Na＜Mg＜Al，C不正確。D中物質(zhì)全部是離子晶體，形成離子晶體的離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大。形成離子鍵的離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，所以D是正確的。答案選C。

下列敘述中正確的是（    ）

A．HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性由強(qiáng)到弱        B．HF、HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

C．金屬的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高       D．H₂O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

【解析】非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以A正確，B錯(cuò)誤。金屬的熔沸點(diǎn)差別很大，有的很高，例如金屬鎢，有的很低，例如金屬汞，堿金屬等，C不正確。水是由極性鍵形成的共價(jià)化合物，其穩(wěn)定是由于共價(jià)鍵的緣故，氫鍵影響的是水的沸點(diǎn)，D錯(cuò)誤。答案選A。

按能量由低到高的順序排列，正確的一組是（   ）

A．1s、2p、3d、4s     B．1s、2s、3s、2p     C．2s、2p、3s、3p     D．4p、3d、4s、3p

【解析】考查構(gòu)造原理。根據(jù)核外電子的運(yùn)動特點(diǎn)和構(gòu)造原理可知能量由低到高的排列順序?yàn)?s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s........，所以正確的答案是C。

按能量由低到高的順序排列，正確的一組是（   ）

A．1s、2p、3d、4s     B．1s、2s、3s、2p    C．2s、2p、3s、3p    D．4p、3d、4s、3p

【解析】考查構(gòu)造原理。根據(jù)核外電子的運(yùn)動特點(diǎn)和構(gòu)造原理可知能量由低到高的排列順序?yàn)?s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s........，所以正確的答案是C。