合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．其原理為：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol   據(jù)此回答以下問題：
（1）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是（填序號(hào)）．
①反應(yīng)壓強(qiáng)為20Mpa～50Mpa   ②500℃的高溫    ③鐵觸媒作催化劑   ④將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來，未反應(yīng)的N₂、H₂循環(huán)到合成塔中．
（2）一定條件下NH₃的平衡體積分?jǐn)?shù)隨n（N₂）變化如圖所示（T-溫度）．則T₂T₁（填＞、=、＜），判斷的依據(jù)是：
（3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到．涉及反應(yīng)信息如下：
反應(yīng)一：C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g） 　 平衡常數(shù)K₁
反應(yīng)二：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）  平衡常數(shù)K₂
①K₁的表達(dá)式：K₁=
②將一定量的H₂O（g）和CO（g）分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)，得到以下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組別	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	1	2	0.8	1.2	5
2	900	0.5	1	0.2	0.8	3
3	T	a	b	c	d	t

（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)1中，用CO₂表示反應(yīng)開始到平衡的平均反應(yīng)速率為
（Ⅱ） 在實(shí)驗(yàn)3，當(dāng)a=0.5、b=1時(shí)，要使c、d數(shù)據(jù)與實(shí)驗(yàn)2相同，且t＜3，可以采取的措施為（填序號(hào)）
A．其它條件不變溫度T＜900℃B．其它條件不變溫度T＞900℃
C．充入一定量氖氣                    D．使用高效催化劑
（Ⅲ）對(duì)于反應(yīng)二，當(dāng)升高溫度時(shí)K₂（填“增大”、“減小”或“不變”）．

合成氨工業(yè)是重要的化工工業(yè)，傳統(tǒng)合成氨的方法是N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=92.4kJ．mol^-1．影響合成氨工業(yè)生產(chǎn)效率的因素主要有溫度、壓強(qiáng)、催化劑、原料氣配比和氣體在裝置中的流速．

（1）該反應(yīng)放熱，升高溫度對(duì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化率不利，但工業(yè)生產(chǎn)中通常在420-500℃條件下進(jìn)行該反應(yīng)，其理由是．
（2）圖1是壓強(qiáng)和原料氣配比對(duì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化率影響研究結(jié)果，圖中揭示的規(guī)律有：；．
（3）圖2是反應(yīng)轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系圖，閱讀圖中信息，說明為什么實(shí)際生產(chǎn)中氣體在裝置中的流速是影響轉(zhuǎn)化率的重要因素？
（4）2001年希臘科學(xué)家利用電解反應(yīng)合成氨取得成功，實(shí)驗(yàn)裝置如圖3，固體介質(zhì)能傳導(dǎo)H⁺，則鈀電極A是電解池的極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應(yīng)式是．
（5）有研究表明在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH₃：2N₂+6H₂O?4NH₃+3O₂，
若N₂（g）+3H₂O（1）=2NH₃（g）+

3

2

O₂（g）△H=+765.2kJ?mol^-1
則反應(yīng)2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）的△H=kJ?mol^-1．