能加快反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑,能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列有關(guān)活化分子的說法中不正確的是

A．具有一定能量、能發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子

B．當(dāng)活化分子沿著一定的空間取向相互碰撞時(shí)才能發(fā)生有效碰撞

C．只要外界條件的改變引起活化分子數(shù)的增多就能加快反應(yīng)速率

D．升高溫度和使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┒寄芴岣呋罨肿拥陌俜謹(jǐn)?shù)

查看答案和解析>>

COCl2俗名叫作光氣，是有毒氣體，在一定條件下，可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)；ΔH＜0，下列有關(guān)說法正確的是

[　　]

A．

在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

B．

當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，恒溫恒壓條件下通人Ar，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率

C．

單位時(shí)間內(nèi)生成CO和Cl2的物質(zhì)的量比為1∶1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．

平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

查看答案和解析>>

(12分)（1）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題：

①圖中所示反應(yīng)是_____________（填“吸熱”

或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)____________

（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應(yīng)的

△H＝____________（用含E1、E2的代數(shù)式表示）。

②已知熱化學(xué)方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；

△H＝－241.8 kJ/mol。該反應(yīng)的活化能為

167.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為____________。

③對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，

活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率明顯加快，你認(rèn)為最可能的原因是_________ ____________________________________________。

（2）隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，人們研制了多種甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。

   ①有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是

        A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)        ΔH＝＋49.0kJ/mol

        B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)     ΔH＝－192.9kJ/mol

         又知H2O(l)= H2O(g)  ΔH＝＋44 kJ/mol，請(qǐng)寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                             。

 ②下圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。

甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子，電子經(jīng)外電路、

質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：

2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。則c電極是        

（填“正極”或“負(fù)極”），c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式

是                                 。

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案