(12分)氯化硫酰（SO₂Cl₂）主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點—54.1℃，沸點69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氫。氯化硫�？捎酶稍锏亩�氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應制取：SO₂(g)＋Cl₂(g)SO₂Cl₂(l)  △H＝—97.3kJ/mol

⑴為了提高上述反應中Cl₂的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是       （用編號填空）。

A．縮小容器體積    B．使用催化劑    C．增加SO₂濃度    D．升高溫度

(2)300℃時，體積為1 L的密閉容器中充入16.20 g SO₂Cl₂，達到平衡時容器中含SO₂ 7.616 g，則300℃時合成SO₂Cl₂反應的平衡常數(shù)為           。

(3)已知某溫度下，已知K_sp(AgCl)＝2.0×10^－10，K_sp(Ag₂SO₄)＝1.6×10^－5，在SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液，當Ag⁺濃度為0.1mol/L時，渾濁液中Cl^-濃度與SO₄^2- 濃度之比為             。

⑷將(2)所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl₂溶液中，計算最終生成沉淀的質(zhì)量是多少（寫出計算過程）。

(10分)痛風是關(guān)節(jié)炎反復發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病，關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體，有關(guān)平衡如下：①HUr(尿酸，aq)Ur^－(尿酸根，aq)＋H^＋(aq)　(37℃時，Ka＝4.0×10^—6) ②NaUr(s) Ur^－(aq)＋Na^＋(aq)
(1)37°時，1.0 L水中可溶解8.0×10^－3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為________。
(2)關(guān)節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，這說明溫度降低時，反應②的Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”)，生成尿酸鈉晶體的反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
(3)37℃時，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10^－3mol·L^—1，其中尿酸分子的濃度為5.0×10^—4mol·L^—1，該病人尿液的c(H^＋)為     ，PH    7(填“＞”、“＝”或“＜”)。

以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

表1．幾種砷酸鹽的K_sp              

表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標準

回答以下問題：

⑴該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H₂SO₄)＝  ▲  mol·L^－1。

⑵寫出難溶物Ca₃(AsO₄)₂的K_sp表達式：K_sp[Ca₃(AsO₄)₂]＝  ▲  ，若混合溶液中Al^3＋、Fe^3＋的濃度均為1.0×10^－4mol·L^－1，c(AsO₄^3－)的最大是  ▲  mol·L^－1。

⑶工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先將其氧化成五價砷（H₃AsO₄弱酸），寫出該反應的離子方程式  ▲  。

⑷在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價砷以Ca₃(AsO₄)₂形式沉降。

①將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學式為  ▲  ；

②Ca₃(AsO₄)₂在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因為  ▲  。

(16分)．鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO₃大量地用于電鍍工業(yè)中。

（1）在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖 2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體。由圖 1 知金屬鉻的活動性比銅_____(填強，弱)，圖 2裝置中鉻電極的電極反應式            

（2）CrO₃具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸， CrO₃被還原成綠色的硫酸鉻[Cr₂(SO₄)₃]。則該反應的化學方程式為_____________________________________________________________。

 (3)存在平衡：2CrO₄^2—（黃色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O

①若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色.

②能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是            。

a．Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—的濃度相同 b．2v (Cr₂O₇^2—) =v (CrO₄^2—)   c．溶液的顏色不變

（4）CrO₃和K₂Cr₂O₇均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含＋6價 Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2－發(fā)生反應，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區(qū)與OH^－結(jié)合生成 Fe(OH)₃ 和Cr(OH)₃沉淀除去[已知 K_spFe(OH)₃＝4.0×10^-38，K_spCr(OH)₃＝6.0×10^-31]。

①電解過程中 NaCl 的作用是__________________________。

②已知電解后的溶液中c(Fe³⁺)為2.0×10^－13 mol·L¹，則溶液中c(Cr³⁺)為____ mol·L^-1。

（5）CrO₃的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。

從開始加熱到 750K 時總反應方程式為_______________________。

(10分)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法    該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黃色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色。
（2）第②步中，還原1mol Cr₂O₇^2—離子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。
(3)第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)Cr³⁺ (aq)+3OH^—(aq)
常溫下，Cr(OH)₃的溶度積Ksp＝c(Cr³⁺)·c³(OH^—)＝10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH應調(diào)至         。
方法2：電解法    該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2—的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)₃沉淀。
（4）用Fe做電極的原因為             。
（5）在陰極附近溶液pH升高的原因是（結(jié)合電極反應式解釋）                        ；
溶液中同時生成的沉淀還有