以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表．

難溶物	Ksp
Ca3（AsO4）2	6.8×10-19
AlAsO4	1.6×10-16
FeAsO4	5.7×10-21

表1．幾種砷酸鹽的K_sp

污染物	H2SO4	As
濃度	28.42g/L	1.6g?L-1
排放標準	pH 6～9	0.5mg?L-1

表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標準
回答以下問題：
（1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c（H₂SO₄）=mol?L^-1．
（2）寫出難溶物Ca₃（AsO₄）₂的K_sp表達式：K_sp[Ca₃（AsO₄）₂]=，若混合溶液中Al³⁺、Fe³⁺的濃度均為1.0×10^-4mol?L^-1，c（AsO₄^3-）的最大是mol?L^-1．
（3）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先將其氧化成五價砷（H₃AsO₄弱酸），寫出該反應(yīng)的離子方程式．
（4）在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價砷以Ca₃（AsO₄）₂形式沉降．
①將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為；
②Ca₃（AsO₄）₂在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因為．

（2011?山東）實驗室以含有Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl₂和Br₂，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是，所用的主要儀器名稱是．
（2）加入溶液W的目的是．用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg²⁺．由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是．酸化溶液Z時，使用的試劑為．

	開始沉淀時的pH	沉淀完全時的pH
Mg2+	9.6	11.0
Ca2+	12.2	c（OH-）=1.8mol?L-1

（3）實驗室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集氣體，下列裝置中合理的是．

（4）常溫下，H₂SO₃的電離常數(shù)K_a1=1.2×10^-2，K_a2=6.3×10^-8；H₂CO₃的電離常數(shù)K_a1=4.5×10^-7，K_a2=4.7×10^-11．某同學(xué)設(shè)計實驗驗證H₂SO₃酸性強于H₂CO₃：將SO₂和CO₂氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測量溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H₂SO₃酸性強于H₂CO₃．該實驗設(shè)計不正確，錯誤在于．
設(shè)計合理實驗驗證H₂SO₃酸性強于H₂CO₃（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．．
儀器自選．
供選擇的試劑：CO₂、SO₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SO₃、NaHSO₃、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO₄溶液、品紅溶液、pH試紙．

氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）₂（s）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），常溫下其K_sp=2×10^-20mol³?L^-3．
（1）某硫酸銅溶液里c（Cu²⁺）=0.005mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH．
（2）要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為．

ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：

（1）S單質(zhì)的常見形式是S₈，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是；
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為；
（3）Se的原子序數(shù)為，其核外M層電子的排布式為；
（4）H₂Se的酸性比 H₂S（填“強”或“弱”）．氣態(tài)SeO₃分子的立體構(gòu)型為，

SO

2- 3

離子的立體構(gòu)型為；
（5）H₂SeO₃ 的K₁和K₂分別是2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄的第一步幾乎完全電離，K₂是1.2×10^-2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
①H₂SeO₃和H₂SeO₄的第一步電離程度大于第二步電離的原因：；
②H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性強的原因：．
（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為g?cm^-3（列式并計算），a位置S^2-離子與b位置Zn²⁺離子之間的距離為pm（列式表示）

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數(shù)K	10	9	1	0.6

試回答下列問題
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=．
（2）上述正向反應(yīng)是：反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）．
（3）某溫度下上述反應(yīng)平衡時，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），正反應(yīng)速率（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多選扣分）．
a．容器中壓強不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）            d．c（CO₂）=c（CO）
（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），試判斷此時的溫度為℃．
（6）在830℃發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有（選填A(yù)、B、C、D）．

	A	B	C	D
n（CO2）	3	1	0	1
n（H2）	2	1	0	1
n（CO）	1	2	3	0.5
n（H2O）	5	2	3	2