A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol?L―1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

如圖是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分文字。據(jù)此，下列說(shuō)法正確的是(　　)

 

A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L

B．1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)生成2 g氫氣

C．該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2 mol/L

D．向50 mL該硫酸溶液中加入足量的銅片，加熱充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.46 mol

 

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如圖是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分文字。據(jù)此，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L
B．1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)生成2 g氫氣
C．該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2 mol/L
D．向50 mL該硫酸溶液中加入足量的銅片，加熱充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.46 mol

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如圖是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分文字。據(jù)此，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L
B．1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)生成2 g氫氣
C．該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2 mol/L
D．向50 mL該硫酸溶液中加入足量的銅片，加熱充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.46 mol

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下圖為某些常見(jiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：A、B、I中含有相同的陽(yáng)離子且都是XY2型化合物，且I是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑；C為直線(xiàn)型分子；E、F為非金屬氣體單質(zhì)．
請(qǐng)按要求填空：

（1）①B的電子式是
，②K的結(jié)構(gòu)式是
H-O-Cl
H-O-Cl
；
（2）D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
；
（3）已知C的燃燒熱是1300kJ/mol，表示C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是
C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
；
（4）將G溶于水配成溶液，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)該溶液G中所含陽(yáng)離子的操作方法：
取少量的G溶液于試管中，加入適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變成藍(lán)色，則含有NH4+，（其他合理答案均給分）
取少量的G溶液于試管中，加入適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變成藍(lán)色，則含有NH4+，（其他合理答案均給分）
；
（5）常溫下0.1mol/L的J溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列敘述錯(cuò)誤的是
BCE
BCE
；
A．該溶液的pH=11；
B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽(yáng)離子濃度0.1mol/L
C．該溶液中水電離出的c（H+）與c（OH-）乘積為1×10-22
D．pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1mol/L的J溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，則：V1＞V2
E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；
（6）單質(zhì)F在工業(yè)上有重要的用途是
制漂白粉，制鹽酸（制漂白液等）
制漂白粉，制鹽酸（制漂白液等）
．（至少兩種）

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已知下列數(shù)據(jù)：
物質(zhì) 熔點(diǎn)（℃） 沸點(diǎn)（℃） 密度（g/cm3）
乙醇 -117.0 78.0 0.79
乙酸 16.6 117.9 1.05
乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90
濃硫酸（98%） - 338.0 1.84
學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比2：3：2的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按圖1連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5-10min；
③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．

請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為
應(yīng)先加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸，最后加入冰醋酸
應(yīng)先加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸，最后加入冰醋酸
．寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
加熱
 CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
加熱
 CH3COOCH2CH3+H2O
．
（2）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）
BC
BC
．
A．中和乙酸和乙醇        
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
（3）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是
減少乙酸乙醇的揮發(fā)，減少副反應(yīng)的發(fā)生
減少乙酸乙醇的揮發(fā)，減少副反應(yīng)的發(fā)生
．
（4）指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象：
試管B中的液體分成上下兩層，上層無(wú)色，下層為紅色液體，振蕩后下層液體的紅色變淺
試管B中的液體分成上下兩層，上層無(wú)色，下層為紅色液體，振蕩后下層液體的紅色變淺
，分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母）
B
B
．
A．P2O5B．無(wú)水Na2SO4       C．堿石灰       D．NaOH固體
（5）某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱裝置已略去），與上圖裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點(diǎn)有
①增加了溫度計(jì)，便于控制發(fā)生裝置中反應(yīng)液的溫度，減少副產(chǎn)物的發(fā)生；②增加了分液漏斗，有利于及時(shí)補(bǔ)充反應(yīng)混合液，以提高乙酸乙酯的產(chǎn)量；③增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯．
①增加了溫度計(jì)，便于控制發(fā)生裝置中反應(yīng)液的溫度，減少副產(chǎn)物的發(fā)生；②增加了分液漏斗，有利于及時(shí)補(bǔ)充反應(yīng)混合液，以提高乙酸乙酯的產(chǎn)量；③增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯．
．

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