在常溫、常壓下R為氣體單質(zhì)，B、M為固體單質(zhì)，A、C、D、E、F、H為化合物，A、C為氣體，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示（反應所需條件未注明，某些反應已將水等次要產(chǎn)物略去）

請回答下列問題：
（1）實驗室快速制取少量R的方程式為______，發(fā)生裝置可以選取下列裝置中的______（填字母）

（2）若F溶于水得到藍色溶液，則M為______，E與M反應的化學方程式為______，取50ml物質(zhì)的量濃度為18mol?L^-1的E溶液與足量的M在加熱條件下充分反應，得到氣體C在標準狀況下的體積為V L，下列說法中正確的是：______
（A）V＜10.08
（B）因為M為足量，可以計算出被還原的E的物質(zhì)的量為0.45mol
（C）被氧化的M的質(zhì)量為g
（D）若將生成的氣體C通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅，最終褪為無色．
（E）可以用BaCl₂溶液來檢驗最終溶液中E有無剩余．
（3）若M為短周期元素形成的黑色固體單質(zhì)，實驗室利用下圖裝置檢驗E和M在加熱條件下反應所得全部產(chǎn)物．

①裝置甲中應加的試劑是______；
②裝置乙、丙和丁中所加試劑分別是______（填下列選項的字母序號）
（A）澄清石灰水、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液
（B）品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、澄清石灰水
（C）澄清石灰水、高錳酸鉀酸性溶液、品紅溶液
③在實驗中如果將丙去掉，______（填“能”或“不能”）達到實驗目的，原因是______．
④如果將燒瓶中產(chǎn)生的氣體混合物分別通入Ba（NO₃）₂溶液和BaCl₂溶液中，二者現(xiàn)象______（填“會”或“不會”）．
相同（4）若M為短周期元素形成的單質(zhì)，用它制作的容器在常溫下能夠盛放E的濃溶液．請寫出M的單質(zhì)與E的濃溶液劇烈反應的化學方程式______．

以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．

(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：

①該反應在常溫下________自發(fā)進行(填“能”與“不能”)；

②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進行如上可逆反應．一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的有________

Ⅰ混合氣體的密度；

Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強；

Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量；

ⅣCO物質(zhì)的量濃度

A．只有Ⅳ

B．只有Ⅰ和Ⅳ

C．只有Ⅱ和Ⅲ

D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ

(2)水煤氣再進一步反應可制取氫氣．反應為H₂O(g)＋CO(g)H₂(g)＋CO₂(g)，某溫度下該反應的平衡常數(shù)K＝4/9．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，只投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始濃度如下表所示．下列判斷不正確的是________．

A．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

B．平衡時，甲中和丙中H₂的轉(zhuǎn)化率均是60％

C．平衡時，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

D．平衡時，乙中CO₂的轉(zhuǎn)化率大于60％

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，下圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol^－1)的變化．在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂反應

①下列措施中能使c(CH₃OH)增大的是________．

A．升高溫度

B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H₂O(g)從體系中分離出來

D．再充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂

②在溫度T₁時，當反應達到平衡時，測得n(H₂)＝2.4 mol；其它條件不變，在溫度T₂時，當反應達到平衡時，測得n(CO₂)＝0.82 mol，則T₂________T₁．(填“＞”、“＜”或“＝”)

(4)在一定條件下科學家從煙道氣中分離出CO₂與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H₂合成甲醇．CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為：ΔH＝－725.5 kJ/mol、ΔH＝－285.8 kJ/mol．

①寫出工業(yè)上以CO₂、H₂合成CH₃OH和液態(tài)水的熱化學方程式：________；

②該轉(zhuǎn)化的積極意義是________；

③有人提出，可以設(shè)計反應CO₂＝C＋O₂(ΔH＞0、ΔS＜0)來消除CO₂對環(huán)境的影響．請你判斷是否可行并說出理由：________