某學校同學進行乙醇的化學性質(zhì)實驗探究學習，以下為他們的學習過程。

（一）結(jié)構(gòu)分析

（1）寫出乙醇的結(jié)構(gòu)式                     ；官能團的電子式         。

（二）性質(zhì)預測

（2）對比乙醇和乙烷的結(jié)構(gòu)，經(jīng)過討論，同學們認為乙醇分子中氧原子吸引電子能力較強，預測在一定條件下分子中                    鍵（填寫具體共價鍵）容易發(fā)生斷裂。為此，他們查閱了相關(guān)資料，獲得了以下乙醇性質(zhì)的部分事實。

  下列關(guān)于乙醇結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的分析、理解錯誤的是          

A．-OH對-C₂H₅的影響使乙醇與鈉的反應比水與鈉的反應速率慢ks5u

B. 乙醇在濃硫酸催化下，170℃時脫水生成乙烯的反應為消去反應

C. 乙醇的核磁共振氫譜圖上有3個吸收峰，其強度之比為3︰2︰1，與鈉反應的是

吸收強度最小的氫原子

D. 乙醇與甲醚互為官能團異構(gòu)體

（三）設計方案、進行實驗

甲同學用4mL 95%的乙醇、8mL90%濃硫酸、

6g溴化鈉研究乙醇轉(zhuǎn)化為溴乙烷的反應。右圖

是他設計的實驗裝置圖（已省略部分夾持儀器）。

請回答有關(guān)問題。

（3）預計實驗時裝置Ⅰ主要發(fā)生兩個反應，寫出反應②的化學方程式。

①2NaBr + H₂SO₄  2HBr + Na₂SO₄，

②                                    

（4）實驗過程中，觀察到反應后期燒瓶內(nèi)液體顏色變棕黑，U形管右邊與大氣相通的導管口產(chǎn)生大量有刺激性氣味的白霧，U形管內(nèi)有少量淡黃色液體，該液體的有機成分是                         。若要獲得純凈的溴乙烷，方法是：實驗結(jié)束后                                                                    。

（四）反思與改進

（5）乙同學認為：實驗所用濃硫酸必須進行稀釋，目的是         (填字母)，稀釋后的濃硫酸應放在            （填實驗儀器名稱）中。

A.減少HBr的揮發(fā)                    B.防止?jié)饬蛩岱纸猱a(chǎn)生SO₂

C.減少副產(chǎn)物乙烯和乙醚的生成        D.減少Br₂的生成

（6）丙同學提出應該對實驗裝置進行改進，請為兩部分裝置選擇正確的措施：

A.不作改變      B.保留酒精燈加熱，增加溫度計且溫度計水銀球插入反應液中

C.水浴加熱      D.冰水混合物冷卻

 裝置Ⅰ               ；裝置Ⅱ               。請你再提出一條改進措施                                                                   。

下面的排序不正確的是

     A．晶體熔點由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CCI₄

     B．硬度由大到�。航饎偸�>碳化硅>晶體硅

     C．熔點由高到低：Na>Mg>Al

     D．晶格能由大到�。篘aF> NaCl> NaBr>NaI

【解析】A中物質(zhì)形成的晶體是分子晶體，其熔點和分子間作用力有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，A正確。在原子晶體中共價鍵越強，硬度越大。形成共價鍵的原子半徑越小，共價鍵越強，碳原子比較小于硅原子半徑，所以B正確C中物質(zhì)形成的晶體是金屬晶體，金屬晶體中金屬鍵越強，熔點越高。而金屬鍵強弱與金屬陽離子半徑和所帶的電荷數(shù)有關(guān)，陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強，所以熔點由高到低是Na＜Mg＜Al，C不正確。D中物質(zhì)全部是離子晶體，形成離子晶體的離子鍵越強，晶格能越大。形成離子鍵的離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強，所以D是正確的。答案選C。

下面的排序不正確的是

     A．晶體熔點由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CCI₄

     B．硬度由大到�。航饎偸�>碳化硅>晶體硅

     C．熔點由高到低：Na>Mg>Al

     D．晶格能由大到�。篘aF> NaCl> NaBr>NaI

【解析】A中物質(zhì)形成的晶體是分子晶體，其熔點和分子間作用力有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，A正確。在原子晶體中共價鍵越強，硬度越大。形成共價鍵的原子半徑越小，共價鍵越強，碳原子比較小于硅原子半徑，所以B正確C中物質(zhì)形成的晶體是金屬晶體，金屬晶體中金屬鍵越強，熔點越高。而金屬鍵強弱與金屬陽離子半徑和所帶的電荷數(shù)有關(guān)，陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強，所以熔點由高到低是Na＜Mg＜Al，C不正確。D中物質(zhì)全部是離子晶體，形成離子晶體的離子鍵越強，晶格能越大。形成離子鍵的離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強，所以D是正確的。答案選C。

過氧化尿素是一種無毒無味的白色粉末，是一種新型的漂白劑與消毒劑。它的合成方式如下：

    請回答下列問題：

   （1）根據(jù)反應原理，CO（NH₂）₂·H₂O₂分子內(nèi)存在的作用力

是         。

        A．共價鍵       B．離子鍵

        C．金屬鍵       D．氫鍵

   （2）流程圖中反應器的裝置如圖所示，推測該反應的加熱方式是           ；回流管中冷水流從                 口流入；攪拌器選用的材質(zhì)是玻璃而不是鐵質(zhì)或鋁質(zhì)材料的原因是           。

   （3）母液處理方案1可以是        （用文字表達）。若欲從母液中離出H₂O₂和尿素，可采用的操作是             （選填序號）

        A．鹽析、過濾   B．減壓蒸餾、結(jié)晶

C．分液、過濾       D．常壓蒸餾、萃取

   （4）為測定產(chǎn)品中活性氧的含量（活性氧16%，相當于H₂O₂34%），稱取干燥樣品2.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。準確量取25.00mL于錐形瓶中，加入1mL 6mol·L^-1的硫酸，然后用0.1000mol·L^-1 KMnO₄標準溶液滴定，至滴入最后一滴時，溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液8.00mL（KMnO₄溶液與尿素不反應）。

        ①完成并配平方程式：    MnO₄^-+     H₂O₂+     H⁺=      MnO²⁺+      H₂O+    

        ②若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的活性氧含量         。（“偏高”、“偏低”或“不變”）。

        ③根據(jù)滴定結(jié)果，可確定產(chǎn)品中活性氧的質(zhì)量分數(shù)為          。

過氧化尿素是一種無毒無味的白色粉末，是一種新型的漂白劑與消毒劑。它的合成方式如下：

    請回答下列問題：

   （1）根據(jù)反應原理，CO（NH₂）₂·H₂O₂分子內(nèi)存在的作用力

是        。

       A．共價鍵       B．離子鍵

       C．金屬鍵       D．氫鍵

   （2）流程圖中反應器的裝置如圖所示，推測該反應的加熱方式是           ；回流管中冷水流從                口流入；攪拌器選用的材質(zhì)是玻璃而不是鐵質(zhì)或鋁質(zhì)材料的原因是          。

   （3）母液處理方案1可以是        （用文字表達）。若欲從母液中離出H₂O₂和尿素，可采用的操作是            （選填序號）

       A．鹽析、過濾   B．減壓蒸餾、結(jié)晶

C．分液、過濾       D．常壓蒸餾、萃取

   （4）為測定產(chǎn)品中活性氧的含量（活性氧16%，相當于H₂O₂34%），稱取干燥樣品2.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。準確量取25.00mL于錐形瓶中，加入1mL 6mol·L^-1的硫酸，然后用0.1000mol·L^-1 KMnO₄標準溶液滴定，至滴入最后一滴時，溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液8.00mL（KMnO₄溶液與尿素不反應）。

       ①完成并配平方程式：    MnO₄^-+     H₂O₂+    H⁺=      MnO²⁺+     H₂O+    

       ②若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的活性氧含量         。（“偏高”、“偏低”或“不變”）。

       ③根據(jù)滴定結(jié)果，可確定產(chǎn)品中活性氧的質(zhì)量分數(shù)為         。