工業(yè)上金屬的冶煉過程復(fù)雜。
（1）煉鐵涉及的2個(gè)熱化學(xué)方程式：
 △H=－15.73kJ·mol^－1
Fe₃O₄(s)＋CO(g) = 3FeO(s)＋CO₂(g) △H= +640.4kJ·mol^－1
則反應(yīng)Fe₂O₃(s)＋CO(g) = 2FeO(s)＋CO₂(g) 的△H=       。
（2）工業(yè)上電解硫酸鋅溶液可實(shí)現(xiàn)濕法煉鋅（控制條件，使H^＋難放電、陽極電極不溶解)。寫出電解總方程式                                                         。 
（3）將干凈的鐵片浸于熔融的液態(tài)鋅水中可制得鍍鋅鋼板，這種鋼板具有很強(qiáng)的耐腐蝕能力。鍍鋅鋼板的鍍層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的      極發(fā)生       反應(yīng)。（填“氧化”或“還原”）
（4）實(shí)驗(yàn)室用鍍鋅鋼板與稀硫酸制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48L，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為       ，消耗硫酸的物質(zhì)的量是      。

工業(yè)上金屬的冶煉過程復(fù)雜。

（1）煉鐵涉及的2個(gè)熱化學(xué)方程式：

 △H=－15.73kJ·mol^－1

Fe₃O₄(s)＋CO(g) = 3FeO(s)＋CO₂(g) △H= +640.4kJ·mol^－1

則反應(yīng)Fe₂O₃(s)＋CO(g) = 2FeO(s)＋CO₂(g) 的△H=       。

（2）工業(yè)上電解硫酸鋅溶液可實(shí)現(xiàn)濕法煉鋅（控制條件，使H^＋難放電、陽極電極不溶解)。寫出電解總方程式                                                         。 

（3）將干凈的鐵片浸于熔融的液態(tài)鋅水中可制得鍍鋅鋼板，這種鋼板具有很強(qiáng)的耐腐蝕能力。鍍鋅鋼板的鍍層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的      極發(fā)生       反應(yīng)。（填“氧化”或“還原”）

（4）實(shí)驗(yàn)室用鍍鋅鋼板與稀硫酸制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48L，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為       ，消耗硫酸的物質(zhì)的量是      。

我國古代“藥金”的冶煉方法是：將爐甘石（ZnCO₃）和赤銅礦（Cu₂O）與木炭按一定的比例混合后加熱至800℃，即可煉出閃爍似金子般光澤的“藥金”。下列敘述正確的是（ ）