某研究組設想以如圖所示裝置用電化學原理生產硫酸。關于該裝置的敘述正確的是

A．該裝置為原電池，通入O₂的電極是負極

B．該裝置中，通入SO₂的電極的電極反應式為：SO₂+O^2-+H₂O -2e^-=2H⁺+SO₄^2-

C．該裝置中，H⁺通過質子膜向左側移動

D．在標準狀況下，理論上每消耗11.2L SO₂，則可產生0.5mol H₂SO₄

【解析】氧氣是得電子得，所以氧氣在正極通入。SO₂在反應中失去電子，在負極通入，所失去得電子經導線傳遞到正極上，所以溶液中得陽離子向正極移動。因為交換膜只允許氫離子通過，所以負極得電極反應式為SO₂+2H₂O -2e^－＝4H⁺+SO₄^2-。所以正確的答案是D。

下面關于原電池的說法，正確的是（  ）

　A.在正極上發(fā)生氧化反應　　　　   B.化學性質較活潑的一極為負極

　C.在外電路中電子流出的極為正極　 D.原電池是將電能轉化為化學能的裝置

【解析】在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應。所失去的電子經導線傳遞到正極，因此正極得到電子，被還原，發(fā)生還原反應。所以原電池是把化學能轉化為電能的裝置。答案選B。

某研究組設想以如圖所示裝置用電化學原理生產硫酸。關于該裝置的敘述正確的是

A．該裝置為原電池，通入O₂的電極是負極

B．該裝置中，通入SO₂的電極的電極反應式為：SO₂+O^2-+H₂O -2e^- =2H⁺+SO₄^2-

C．該裝置中，H⁺通過質子膜向左側移動

D．在標準狀況下，理論上每消耗11.2L SO₂，則可產生0.5mol H₂SO₄

【解析】氧氣是得電子得，所以氧氣在正極通入。SO₂在反應中失去電子，在負極通入，所失去得電子經導線傳遞到正極上，所以溶液中得陽離子向正極移動。因為交換膜只允許氫離子通過，所以負極得電極反應式為SO₂+2H₂O -2e^－＝4H⁺+SO₄^2-。所以正確的答案是D。

下面關于原電池的說法，正確的是（  ）

　A.在正極上發(fā)生氧化反應　　　　   B.化學性質較活潑的一極為負極

　C.在外電路中電子流出的極為正極　 D.原電池是將電能轉化為化學能的裝置

【解析】在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應。所失去的電子經導線傳遞到正極，因此正極得到電子，被還原，發(fā)生還原反應。所以原電池是把化學能轉化為電能的裝置。答案選B。

（8分）某研究小組探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液的反應。

已知： 1.0 mol/L的Fe(NO₃)₃溶液中c(H⁺)=0.01mol/L

請回答：

   （1）裝置A中反應的化學方程式是               。

   （2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是         。

   （3）裝置B中產生了白色沉淀，其成分是            ，說明SO₂具有         性。

   （4）分析B中產生上述白色沉淀的原因可能是：

   觀點1：                ；

   觀點2：SO₂與Fe³⁺反應；

   觀點3：在酸性條件下SO₂與NO₃^－反應；

   ①如果觀點2正確，裝置B中反應的離子方程式是                               

   ②如果想驗證觀點3，只需將裝置B中的 Fe(NO₃)₃溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗。應選擇的試劑是（填序號）         。

a．0.1 mol/L 稀硝酸     

b．1.5 mol/L Fe(NO₃)₂溶液

c．6.0 mol/L NaNO₃和0.02 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

【解析】（1）裝置A是原來制取SO₂的，所以方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）＝Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。

（2）可以通過通入氮氣來排盡裝置中的空氣。

（3）硝酸鐵溶液顯酸性，因此生成的沉淀只能是硫酸鋇沉淀，這說明SO₂被硝酸鐵氧化生成了硫酸，從而產生硫酸鋇白色沉淀，因此SO₂具有還原性。

（4）因為鐵離子和硝酸跟離子均能氧化SO₂，所以SO₂被氧化生成硫酸，既可能是被鐵離子氧化，也可能是被酸性條件下的硝酸跟離子氧化，后者是同時被氧化。要想驗證觀點③，就必須排除鐵離子和硝酸的干擾， a是硝酸能直接氧化SO₂，由于SO₂溶于水顯酸性，因此硝酸亞鐵在酸性溶液中，亞鐵離子可被硝酸氧化生成鐵離子。因此答案選擇c。