在檢驗(yàn)SO₄^2-的過程中，下列操作中正確的是（　　�。�

A．先加入稀硝酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO₄^2-存在

B．先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO₄^2-存在

C．先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO₄^2-存在

D．先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO₄^2-存在

【解析】在檢驗(yàn)SO₄^2－時，必須首先排出其他離子的干擾，所以要先加入鹽酸，若沒有現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液來檢驗(yàn)。硝酸具有氧化性，因此若含有SO₃^2－，則被氧化生成SO₄^2－，因此無法證明原溶液中是否SO₄^2－，因此正確的答案是C。

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中錯誤的是（   ）

A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢

B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的本質(zhì)

C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)的速率都為0

D．增大反應(yīng)物的濃度，提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率

【解析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時，體系中各種物質(zhì)的濃度和含量均不再隨時間變化而變化，這種狀態(tài)稱作平衡狀態(tài)。平衡時正逆反應(yīng)速率相等，但并不等于0，只是在相同時間內(nèi)消耗的生成的量相同，所以選項(xiàng)C是錯誤的，答案選C。

在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是 (    )

A、c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)               B、c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)

C、c(Cl—)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH—)     D、c(NH4+)＝c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)

【解析】在氯化銨溶液中，由于NH₄⁺水解，溶液顯酸性。但因?yàn)樗�解程度很弱，大部分NH₄⁺是不水解的，所以正確的答案是A。

下列離子方程式書寫正確的是:

　  A.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：

    Al³⁺ + 2SO₄^2－+2Ba²⁺ + 4OH^－= 2BaSO₄↓+ AlO₂^－+ 2H₂O

　  B. Fe(NO₃)₃溶液中加入過量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^－===2Fe²⁺+I₂

　  C. NaHSO₃溶液中加入過量的Ba(OH)₂溶液：

      2HSO₃^－ +Ba²⁺+2OH^－===BaSO₃↓+2H₂O+SO₃^{2 －}

D. 向含有1molFeBr₂溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的Cl₂：2Br^－+Cl₂  =Br₂+2Cl^－  

【解析】在酸性溶液中，NO₃^－具有氧化性，且其氧化性大于鐵離子的，因此氧化碘離子的是NO₃^－，而不是鐵離子。C中當(dāng)氫氧化鋇過量是亞硫酸鋇和氫氧化鈉。亞鐵離子的還原性強(qiáng)于溴離子的，所以氯氣首先氧化亞鐵離子，因此正確的答案是A。

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律 (圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，a表示物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率)．根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論中正確的是   （  ）

A 、反應(yīng)Ⅰ：△H>0，p2>p1            B、反應(yīng)Ⅱ：△H>0，T1>T2

C、反應(yīng)Ⅰ：△H<0，p2>p1              D、反應(yīng)Ⅱ：△H>0，T2>T1

【解析】在圖像I中，溫度越高，轉(zhuǎn)化率越低，所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)。因?yàn)榉磻?yīng)I是體積減小的可逆反應(yīng)，即壓強(qiáng)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高。若P1＞P2，則不符合，因此是P2＞P1，所以A不正確，C正確。在圖像Ⅱ中，T1時先達(dá)到平衡，所以T1＞T2，但溫度越高，生成物C的物質(zhì)的量越低，所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此選項(xiàng)B、D均不正確。答案是C。