A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素	A	B	C	D
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息	室溫下單質(zhì)呈氣態(tài)，原子最外層電子數(shù)與D相同．	D3B中陽離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同	A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙，乙具有弱酸性	單質(zhì)質(zhì)軟，銀白色固體，導(dǎo)電性強，在空氣中燃燒生成淡黃色固體	E是一種氣態(tài)氧化物丙，丙相對于空氣的密度為3.0，溶解于水可得只含單一溶質(zhì)的弱酸性溶液，該溶液在光照條件下放置酸性會增強

試回答以下問題
（1）B在周期表中的位置是．B的氫化物與E的氫化物比較，沸點較高的是 （填化學(xué)式），在水中溶解度較大的是 （填化學(xué)式）
（2）寫出D₂B與甲反應(yīng)所得溶液呈（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是（用化學(xué)方程式表示）．
（3）寫出丙的電子式為．說明丙的水溶液在放置過程中其酸性會增強的原因（用離子方程式表示）．
（4）由A、B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁的水溶液呈堿性．可用來鑒別丁和氯化鈉的試劑有．
A．氫碘酸和淀粉的混合液  B．AgNO₃溶液   C．甲基橙試 劑 D．稀硫酸
（5）將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒有現(xiàn)象發(fā)生，如用鹽酸酸化，反應(yīng)迅速發(fā)生，銅絲緩慢溶解生成深綠色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式．

六種短周期元素A、B、C、D、E、F的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：
①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
②A、B、C、D四種元素之間形成的甲、乙、丙三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

甲：所有生命體生存依賴的重要資源，約占人體體重的三分之二．
乙：無色，無味、易燃?xì)怏w，是常見的一種化石燃料．
丙：極易溶于水、有刺激性氣味氣體，其溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)．
③E的金屬性最強，F(xiàn)的單質(zhì)在常溫下可以被B的含氧酸鈍化．
請根據(jù)上述信息回答下列問題．
（1）A元素在周期表中的位置，乙的電子式是．
（2）由A、B、C、D中元素形成的兩種離子，反應(yīng)能生成丙，其離子方程式為．
（3）E、F兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為．
（4）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)．向盛有硫酸亞鐵溶液（硫酸酸化）的試管中，逐滴滴加丁溶液，觀察到溶液由淺綠色變成黃色，其反應(yīng)的離子方程式；繼續(xù)滴加丁溶液，觀察到試管內(nèi)有大量氣泡產(chǎn)生，其原因是用化學(xué)方程式解釋為：．