（16分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子核內(nèi)無中子；A和E、D和F分別同主族，且B與D 最外層電子數(shù)之比為2：3。試回答下列問題：

（1）A元素的名稱是      ，E元素在周期表中的位置是              ；

（2）C、D、F的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是               （填化學式）；

（3）E單質(zhì)在足量D單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式是                ；

（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四種元素組成。

 ①X、Y均屬于              化合物（填“離子”或“共價”）；

②X與Y的水溶液相混合發(fā)生反應的離子方程式為                      ；

（5）化合物E₂F的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸，加熱，有單質(zhì)生成。其離子反應方程式為：                                 。

（6）在A₂D晶體中，每個分子與相鄰的4個分子形成氫鍵，已知該晶體的升華熱（晶體直接變成同溫度氣體時需要吸收的熱量，叫做該晶體的升華熱）是51 kJ/mol，除氫鍵外，分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則該晶體中氫鍵的“鍵能”是____kJ/mol；

【解析】原子核內(nèi)無中子只有H，則A是氫元素。A和E，且E的原子序數(shù)大于B、C、D的，所以E只能是Na。B與D 最外層電子數(shù)之比為2：3，因為D的原子序數(shù)小于Na的所以D位于第二周期。若B與D 最外層電子數(shù)就是2和 3，則C就不能存在，所以B與D 最外層電子數(shù)就是4和6，即B是C，D是O，則C是N，F(xiàn)是S。

（1）略

（2）非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性就越強，非金屬性是O＞N＞S。

（3）鈉的燃燒產(chǎn)物是過氧化鈉，含有離子鍵和非極性鍵。

（4）鈉是活潑的金屬，所以由H、O、Na、S形成的化合物一定是離子化合物，它們分別為NaHSO₄和NaHSO₃。

（5）Na₂S中S的化合價處于最低價態(tài)，具有還原性，而雙氧水具有氧化性，二者分數(shù)氧化還原反應。

（6）每個水分子與相鄰的4個分子形成氫鍵，則平均每個水分子形成的氫鍵是2個，所以氫鍵鍵能是。

（16分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子核內(nèi)無中子；A和E、D和F分別同主族，且B與D 最外層電子數(shù)之比為2：3。試回答下列問題：

（1）A元素的名稱是      ，E元素在周期表中的位置是             ；

（2）C、D、F的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是              （填化學式）；

（3）E單質(zhì)在足量D單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式是               ；

（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四種元素組成。

 ①X、Y均屬于             化合物（填“離子”或“共價”）；

②X與Y的水溶液相混合發(fā)生反應的離子方程式為                     ；

（5）化合物E₂F的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸，加熱，有單質(zhì)生成。其離子反應方程式為：                                。

（6）在A₂D晶體中，每個分子與相鄰的4個分子形成氫鍵，已知該晶體的升華熱（晶體直接變成同溫度氣體時需要吸收的熱量，叫做該晶體的升華熱）是51 kJ/mol，除氫鍵外，分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則該晶體中氫鍵的“鍵能”是____kJ/mol；

【解析】原子核內(nèi)無中子只有H，則A是氫元素。A和E，且E的原子序數(shù)大于B、C、D的，所以E只能是Na。B與D 最外層電子數(shù)之比為2：3，因為D的原子序數(shù)小于Na的所以D位于第二周期。若B與D 最外層電子數(shù)就是2和 3，則C就不能存在，所以B與D 最外層電子數(shù)就是4和6，即B是C，D是O，則C是N，F(xiàn)是S。

（1）略

（2）非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性就越強，非金屬性是O＞N＞S。

（3）鈉的燃燒產(chǎn)物是過氧化鈉，含有離子鍵和非極性鍵。

（4）鈉是活潑的金屬，所以由H、O、Na、S形成的化合物一定是離子化合物，它們分別為NaHSO₄和NaHSO₃。

（5）Na₂S中S的化合價處于最低價態(tài)，具有還原性，而雙氧水具有氧化性，二者分數(shù)氧化還原反應。

（6）每個水分子與相鄰的4個分子形成氫鍵，則平均每個水分子形成的氫鍵是2個，所以氫鍵鍵能是。

（10分）A、B、C、D分別是由兩種短周期元素組成的常見微粒（或粒子），這四種微粒中均含有相同數(shù)目的電子，且共含有三種元素。其中A中含有5個原子核，它們之間有如下的反應關(guān)系：

（1）A、D的電子式分別為：A    ，D    。

（2）B、C、D三種微粒結(jié)合質(zhì)子能力x＞y＞z，（x、y、z分別代表B、C、D中的某一種微粒），則x、y、z分別代表的微粒符號為x  OH^－  ，y  NH₃  ，z  H₂O  。

【解析】 A中含5個原子核，又由C＋H^＋→A，推知A為NH，知C為NH₃，B為OH^－，D為H₂O。

（14分）三種短周期元素ｘ、y、ｚ對應的單質(zhì) X、Y、Z，常溫常壓下均為無色氣體，在適當條件下單質(zhì)X、Y、Z之間可以發(fā)生如右圖所示的變化。已知B分子組成中ｚ原子個數(shù)比C分子中少一個。

請回答下列問題：

（1）元素ｘ的原子結(jié)構(gòu)示意圖          ；元素y在周期表中的位置是             ；

（2）已知C的濃溶液與濃鹽酸相遇可產(chǎn)生白煙，寫出白煙成分的電子式：

                     。

（3）C與X在一定條件下生成化合物A的化學方程式：                         。

（4）一定條件下，A與C反應可生成Y和B，請寫出該反應的化學方程式；并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

                                               。

（5）用電子式表示B的形成過程                                           。

【解析】C的濃溶液與濃鹽酸相遇可產(chǎn)生白煙，說明C是氨氣。因此Z是氫原子，Y是氮原子。B分子組成中ｚ原子個數(shù)比C分子中少一個，所以B是水，X是氧。氨氣和氯化氫反應生成氯化銨，屬于離子化合物，電子式為。氨氣具有還原性，能被氧氣氧化生成NO和水。NO中N原子的化合價是＋2價，氨氣中N原子的化合價是－3價，二者發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和水，其中氨氣是還原劑，NO是氧化劑。水是由極性鍵形成的共價化合物。

（14分）三種短周期元素ｘ、y、ｚ對應的單質(zhì) X、Y、Z，常溫常壓下均為無色氣體，在適當條件下單質(zhì)X、Y、Z之間可以發(fā)生如右圖所示的變化。已知B分子組成中ｚ原子個數(shù)比C分子中少一個。

請回答下列問題：

（1）元素ｘ的原子結(jié)構(gòu)示意圖         ；元素y在周期表中的位置是            ；

（2）已知C的濃溶液與濃鹽酸相遇可產(chǎn)生白煙，寫出白煙成分的電子式：

                    。

（3）C與X在一定條件下生成化合物A的化學方程式：                        。

（4）一定條件下，A與C反應可生成Y和B，請寫出該反應的化學方程式；并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

                                              。

（5）用電子式表示B的形成過程                                          。

【解析】C的濃溶液與濃鹽酸相遇可產(chǎn)生白煙，說明C是氨氣。因此Z是氫原子，Y是氮原子。B分子組成中ｚ原子個數(shù)比C分子中少一個，所以B是水，X是氧。氨氣和氯化氫反應生成氯化銨，屬于離子化合物，電子式為。氨氣具有還原性，能被氧氣氧化生成NO和水。NO中N原子的化合價是＋2價，氨氣中N原子的化合價是－3價，二者發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和水，其中氨氣是還原劑，NO是氧化劑。水是由極性鍵形成的共價化合物。